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1、福建省福州一中2014届高三下学期第5次理综模拟测试化学试题6下列说法中，正确的是（ ）A气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述B化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D明矾KAl(SO4)212H2O常用于自来水的净化、杀菌消毒7下列关于常见有机化合物的说法中, 正确的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B甲烷和苯都能发生氧化反应和取代反应C. 乙醇和乙酸分子中都含羟基, 都能与NaOH发生反应D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质, 它们的组成元素相同8下列叙述正确的是（ ）A25
2、时，Ksp(MCO3)Ksp(RCO3)，向浓度均为0.1 molL-1的MCl2和RCl2混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Na2CO3溶液，首先生成RCO3沉淀B向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3+C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SOD含10. 6 g Na2CO3的溶液中, 所含阴离子总数等于6. 0210229实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ）CCl4H2O 碱石灰bA装置常用于分离互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料
3、，装置可用于实验室制备NH3D装置b口进气可收集H2、NH3等气体10下表是某浓度铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(molL-1)与pH的关系，下列说法不正确的是（ ）pHc(CrO)c(HCrO)c(Cr2O)c(H2CrO4)40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 = H+ + HCrOB该铬酸溶液的物质的量浓度约为1 molL-1C要得到CrO应控制溶液的pH9 D当电离达到平衡时，2v正(HCrO)v逆(Cr2O)11用酸性氢氧
4、燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出12常温下，向20.00 mL 0.1000 molL-1(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molL-1NaOH时溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）A点a所示溶液中：c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-)
5、B点b所示溶液中：c(NH)c(Na)c(H)c(OH-)C点c所示溶液中：c(H+)c(NH3H2O)+ c(OH-)D点d所示溶液中：c(SO)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH)23.(15分)A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知A、E原子最外层电子数均为其电子层数的两倍。C、E最外层电子数相同。D是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素。（1）B元素在周期表中的位置为 ，C、D、F简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 （2）C的一种氢化物含18个电子，该氢化物与EC2化合时生成一种强酸, 其化学方程式为 。（3）用铂电极电解由D、
6、F形成的化合物的饱和溶液时，电解一段时间后, 将阳极产物与阴极溶液混合，反应的离子方程式为 。（4）右图为C、E元素所在族各单质与氢气反应形成1 mol气态氢化物时的焓变数据。根据焓变数据判断代表E元素的点为 (填对应点的符号)，并写出该元素氢化物分解反应的热化学方程式 。24.(16分)废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程图如下：（1）碱性锌锰干电池的负极材料是 (填化学式)。（2）第步操作的目的是 。（3）第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为： 。（已知：Ksp(MnS)2
7、.510-13，Ksp(ZnS)1.610-24）（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO4的实验，得到数据如右表： 试剂X的最佳选择是 。 第步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为 。实验编号试剂XMnSO4/g1锌粉2.35952铁粉2.71843硫化亚铁2.9911430%过氧化氢3.7349（5）第V步系列操作可按以下流程进行： 已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：操作1： ；操作2：过滤，用少量水洗涤23次；操作3：检测滤液，表明SO已除干净；操作
8、4： ； 操作5：低温烘干。25.(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 molL-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （
9、2）装置a的作用是 。A.有利于空气中氧气充分反应 B.除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合 D.有利于观察空气流速（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。用化学方程式表示滴定的原理： 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。31【化学物质结构与性质】（13分） 硼化合物种类丰富，用途广泛。结合下列信息回答问题：（1）硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射。其水溶液呈弱酸性，机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中C(H+)c(OH-)。硼酸晶体具有层状结构，每一层结构如下图所示。 硼酸晶体属于 （
10、填“离子晶体”、“分子晶体”或“原子晶体”） 硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有 。 三氟化硼（BF3）水解生成硼酸和氟硼酸（HBF4），该反应的化学方程式为： ； 下列关于硼酸的说法不正确的是 （多选）。AH3BO3是一元酸B其水溶液中，水的电离平衡受到抑制C晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定D分子中B与O原子均达到8电子稳定结构E1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键（2）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图a是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和
11、镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为 。图a图b（3）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似，如图b。氨硼烷分子与硼酸分子中硼原子的杂化轨道类型分别为 和 。32【化学有机化学基础】（13分）姜黄素(C21H20O6)具有抗基因突变和预防肿瘤的作用，其一种合成路线如下：（1）有机物的含氧官能团的名称为醚键和 。（2） 反应的化学方程式为 ， 反应的反应条件 (填序号)。a浓硫酸、加热 bNaOH溶液、加热 c银氨溶液、加热 dNaOH乙醇溶液、加热 反应的反应物的原子利用率为100%，该反应的类型为 ，所需另一种反应物的结构简式为 。（3）写出一种符合下列
12、条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上的一氯取代物有2种遇FeCl3溶液显紫色1 mol该物质在NaOH溶液中水解，最多消耗3 mol NaOH化学部分6C 7B 8A 9C 10D 11D 12A23(15分)（1）第二周期A族 （2分）Cl-O2-Na+ （2分）（2）H2O2 + SO2 = H2SO4 （3分）（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O （3分）（4）c （2分）；H2S(g) = H2(g)+ S(s) H20 kJmol-1 （3分）24(16分)（1）Zn （2分）（2）除去炭粉 （2分）（3）Zn2+ + MnS = ZnS + Mn2+
13、 （3分）（4）30%过氧化氢 （2分）MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + 2H2O + O2 （3分）（5）加入Na2CO3，控制pH7.7 （2分）；用少量无水乙醇洗涤23次 （2分）25(14分)（1）Cu、O （2分）； （2）BD （2分）；（3）将系统装置中SO2全部排入d中充分吸收 （2分） （4）20.00 （2分）； I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI（3分）； （5）80.00%（3分）；31(13分) （1） 分子晶体 （2分） 共价键、氢键、范德华力 （2分） 4BF3 + 3H2O = H3BO3 + 3HBF4 （3分） BCD （2分）（2）MgB2 （2分）（3）sp3，sp2 （2分）32(13分)（1）羧基、羟基 （2分）（2）HOCH2CH2OH + O2OHCCHO + 2H2O （3分） b （2分）加成反应 （2分） （2分）（3）（2分）
