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1、上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷考生注意：1本试卷化学部分含三个大题。2答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。六、选择题（共20分）27常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为AH BHe CN DHg28厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A食用油 B白醋 C白糖 D食盐29属于有机物的是AC60 BCO CC2
2、H6O DH2CO3 30互为同素异形体的一组物质是A氧气与液氧 B水银与银 C干冰与冰 D金刚石与石墨31Mn2O7是一种强氧化剂，其中Mn元素的化合价为A+2 B+3 C+5 D+732下列变化有新物质产生的是A蜡烛熔化 B浓盐酸挥发 C氢气燃烧 D玻璃破碎33下列物质加入（或通入）水中，所得溶液pH小于7的是A生石灰 B二氧化碳 C碳酸钠 D食盐34在充满空气的集气瓶中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰的物质是A红磷 B铁丝 C木炭 D硫粉35物质的俗名与化学式相对应正确的是A胆矾：CuSO4 B熟石灰：Ca(OH)2 C烧碱：Na2CO3 D纯碱：NaOH36某种新型高能锂电池的总反应可以表示
3、为：Li + MnO2 LiMnO2，该反应属于 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应37化学方程式书写正确的是ACu+FeSO4Fe+ CuSO4 BFe + H2SO4 FeSO4 + H2 CFe + 2AgCl2Ag + FeCl2 D4Fe + 3 O2 2Fe2O338在自来水生产的过程中，除去难溶固体悬浮物的方法，通常采用A电解 B吸附 C过滤 D消毒39下列仪器中，加热少量氯化钠溶液不需要用到的是A B C D40某纯净物M稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验得出的结论错误的是AM中含有水 BM是化合物C M不稳定 DM由四种元素组成41在点燃的条件下
4、，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图示，下列说法不正确的是A一个A分子中含有四个原子 BD物质中氢元素和氧元素的质量比为1：8CA、B、C、D四种物质都是由分子构成的D该反应中，参加反应的A与B的分子个数比为1：142常温下，有反应:M+N盐+水，其中M、N的类别不可能是 A.酸、碱 B.单质、氧化物 C.氧化物、酸 D.氧化物、碱 43.盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示，下列叙述错误的是温度/A从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应CB点表示酸碱恰
5、好完全反应 D随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少44下列除去杂质的方法中，正确的是序号物质杂质除去杂质的方法ACu CuO 通入一氧化碳，加热BCO2H2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤DNaOH溶液Na2CO3加入过量的稀盐酸45在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，在一定条件下充分完全反应。下列说法正确的是 A、参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1 B、反应后气体的物质的量的和为1.5molC、反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2D、反应后所得气体是纯净物46.在反应X2YR2M中，已知
6、R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为 A.16：9B.23：9 C.32：9D.46：9七、填空题（共21分）请将结果填入答题纸的相应位置。47按下列要求填空：空气中含量最多的物质是（1）；常用于食品包装袋中的干燥剂是（2）；天然存在最硬的矿物质的化学式（3）；草木灰的主要成分是K2CO3，它属于化肥中的（4）肥，草木灰属于（5）（填“纯净物”或“混合物”）；镁带在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2C+2MgO，反应中的氧化剂是（6）该反应中镁带中的镁元素转变为（7）（填“化合”或“游离”）态。48水是重要的自然资
7、源，在生产、生活和科研中有重要意义。右图是水的电解实验，反应的化学方程是为（8），正极产生的气体为（9）， 如果试管1中产生气体的分子数为6.021023个，则试管1中产生气体的质量为（10）g。水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。 回答下列问题： .在图1四个烧杯的溶液中，（11）（填“A”、“B”、“C”或“D”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。.图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（12）（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩
8、余固体继续溶解，可采用的方法是（13）。.室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为（14）。49某同学用如下实验装置探究CO2与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳 A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是（17）。请判断V（18）200mL（填“”、“”或“=”）。如果不用B装置，实验后向锥形瓶A中的溶液中加入（19），如出现（20），该现象也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应。三简答题
9、（20分）请将结果填入答题纸的相应位置。50.实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：aA B C D E 写出编号a仪器的名称：（1） ，以上装置（从AE中选择）有一处明显的错误是（2）。利用改正后的装置继续完成后面的实验。 可用于制取O2、H2、CO2的发生装置是（3）（填字母），实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式表示为（4），二氧化锰的作用是（5）。 收集二氧化碳气体应选择的装置是是（6）（填字母），验满的方法是（7）。51.一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的三种混合而成。为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：白
10、色粉末A中一定有（8），一定没有（9）；可能含有的物质是（10） 生成无色气体E的化学方程式是（11）。 对可能含有的物质，通过如下实验进一步确认：实验操作实验现象实验结论取未知成分溶液D少许，加入（12）溶液，（13）（14）。52.过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl 4NaCl + 2CO2+ O2+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置的作用是：（
11、15）；装置的作用是：（16）；乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）A浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置吸收B二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置中冷凝而被吸收C装置、内空气中的二氧化碳被装置吸收丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.1mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）上海市闸北区2014年二模考试初三化学试卷参考答
12、案及评分标准六、选择题（共20题，每题1分）2728293031323334353637383940414243444546DACDBCBDB ABCCA DBD ABA七、填空题（共20分，每空1分）47. （1）氮气 ；（2）CaO；（3）C；（4）钾肥； （5）混合物；（6）CO2；（7）化合态；48.（8）2H2O2H2+O2；（9）氢气 （10）2；（11）A ：（12）a；（13）加热 或加溶剂 ；（14）2：1 。49.（15）氢氧化钠溶液（16）澄清石灰水（17）石灰水没有浑浊 ；（18）（19）稀盐酸 （ 或氢氧化钙溶液）；（20）气泡（沉淀）。八、简答题（共20分，3分，其余每空1分）50.（1）酒精灯 ；（2）导管伸入试管内过长； （3）B；（4）（5）催化作用 ；（6）E；（7）燃着的木条伸到集气瓶口，如熄灭则已满51（8）碳酸钙、氢氧化钠；（9）硫酸铜 ；（10）BaCl2或Na2SO4；（11）；（12）氯化钡（硫酸或硫酸钠等）；（13） 白色沉淀（或没有沉淀） （14）有硫酸钠 （氯化钡） 52.（15）吸收氯化氢和二氧化碳（16）二氧化碳是否吸收完全（17）ABC97.6%
