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1、顺义区2014届初三第二次统一练习化学试卷考生须知1本试卷共8页,共四道大题,35道小题 ,满分80分。考试时间100分钟。2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。3试题答案一律填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。4在答题卡上,选择题用2B铅笔作答,其他试题用黑色字迹签字笔作答。可能用到的相对原子质量: O:16 Na:23 Cl:35.5 C:12 H :1 : S:32 :一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25道小题,每小题1分,共25分)1. 下列食品或调味品的制作过程中,没有化学变化发生的是A牛奶变酸奶 B水果榨果汁 C黄豆酿酱油 D粮食酿白酒2. 下列日常生活
2、和生产中常见的水,属于纯净物的是A. 矿泉水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 雨水3. 下列食物,富含蛋白质的是 A. 红烧鱼 B. 菠菜 C.葡萄 D .馒头4. 碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为A消石灰 B苛性钠 C食盐 D 纯碱5. 与元素化学性质关系最密切的是A. 质子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数6. 日常生活中的下列物质,属于溶液的是 A冰水 B泥水 C豆浆 D糖水7. 下列符号中,能表示2个氧分子的是AO2 B2O C2O2- D2O28. 尿素是(CO(NH2) 2)一种高效化肥,它属于A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥料9下列实验基本操作中,不正确的是A.
3、 熄灭酒精灯 B.读取液体体积 C. 检查气密性 D. 滴加液体10. 下列杯具所使用的材料中,属于有机合成材料的是A.纸杯 B.玻璃杯 C. 塑料杯 D. 不锈钢杯11. 在细菌作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,从而消除对环境的污染,化学反应为:6NH3 + 5CH3OH+ 12A =3N2 + 5CO2 + 19H2O,则的化学式为12. 下列物质的用途,主要由物理性质决定的是A氢气做火箭的燃料 B浓做干燥剂C做温室肥料 D盐酸用于除铁锈13 下列物质,属于氧化物的是 A.HNO3 B.O2 C.CaO2 D.MgCl214. 适量补充矿物质对人体健康非常重要。下列有关说法错
4、误的是A.缺铁会引发贫血 B.儿童缺锌会发育迟缓C.老年人缺钙会患骨质疏松 D.儿童缺钙会导致智力低下15. 次氯酸钠(NaClO)是某种家用消毒液的主要成分,其中氯元素的化合价为 A+1 B-1 C+3 D+516 原子是常规核裂变的产物之一,可以通过测定空气或水中的含量监测和电站是否发生泄漏。原子核内有53个质子和78个中子。下列说法中,错误的是A.其原子核外有53个电子 B.其相对原子质量约为131C.与原子属于同一种元素 D.其核电荷数为7817.用右图所示装置探究燃烧的条件。下列说法正确的是A.试管中的红磷不燃烧,说明红磷的着火点大于60oCB.水中的白磷不燃烧,说明白磷的着火点大于
5、60oCC.试管中的白磷燃烧,气球只起保护环境的作用D.烧杯中热水的作用只是给可燃物加热18下列化学方程式,书写正确的是ANaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O BCu + H2SO4 = CuSO4 + H2 C4Fe + 3O2 2Fe2O3 D2HgO 2Hg + O219.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是A 浓硫酸 B氢氧化钠C浓盐酸 D 食盐20.透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶,乙二醇(下图)是生产透明聚酯玻璃钢的原料之一。关于乙二醇的下列说法中,正确的是A.乙二醇由碳、氢、氧三种原子构成B.乙二醇属于有机物C.乙二醇中碳元素含
6、量最高D. 乙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1:3:121. 如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是ACO氧化为CO2所需氧来源于NOX B汽车安装这种净化器后,能避免铅污染CPt -Rh催化剂化学反应前后质量不变D使用该净化器能减少酸雨的发生22. a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。取t2的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等质量的水后恢复至t2,再降温到t1。下列说法不正确的是A降温至t2时,三种溶液一定都是饱和溶液B原饱和溶液中,溶质的质量分数一定是ab=cC恢复至t2时,析出溶质的质量一定是ab=cD降温至t1, 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c
7、b23. 为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性,小刚进行了一系列实验,结果如下表所示。其中能反应的记为“”,不能反应的记为“”,无标记的表示未做该实验。 参加反应的物质XYZWW(NO3)2溶液ZNO3溶液稀盐酸则它们的金属活动性顺序为 AX W Z Y BX W Y Z C X Y Z W D X Y W Z24. 碳酸钙质量/gy右图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系,则纵坐标(y)不能表示A.消耗盐酸的质量 B.氯化钙的质量 C.水的质量 D.二氧化碳的质量 下列四个实验设计了两种方案,两种方案均正确的是选项实验目的方法一方法二A证明集气瓶中盛装二氧化碳气体伸入燃着的木条
8、倒入澄清石灰水B检验氯化钠中含有氢氧化钠滴加酚酞溶液加入盐酸C除去氯化钠溶液中的碳酸钠加入适量盐酸加入适量澄清石灰水,过滤D检验CO中含有少量的CO2通入澄清石灰水澄清石灰水通入紫色石蕊试液二、填空题(共5道题,共30分)26(5分)能源与环境问题是当今社会备受关注的热点。 (1)化石燃料是现今社会的最主要能源,化石燃料包括煤、石油和的 。 (2)“雾霾”天气与大气中含有大量PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)有关。下列做法有助于减少雾霾天气的是 (填字母序号)。 A校园内垃圾就地焚烧 B机动车采取限行措施C节日里禁止燃放烟花爆竹 D调整上下班时间,各单位错峰出行 (3)煤气化提高煤
9、的利用率,降低环境污染的方法。煤与水蒸气在高温下反应得到水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气),反应的化学方程式为 。关于水煤气,下列叙述合理的是 。A.具有可燃性 B.可用于冶炼某些金属C.点燃前应先验纯 D.完全燃烧无污染,属于清洁燃料便宜的纸质电池(4)被称之为“软电池”的纸质电池,采用薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,另一边镀二氧化锰,避免了传统电池所带来的金属、锂及碱性化合物的污染问题,因而可作为一般的家庭废物加以处理。电池总反应为:Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列说法不正确的是 (填字母序号)。A开发利用该电池可以节约金属资源 B开发利用该电池可以
10、减少对环境的污染 C该电池反应中二氧化锰起催化作用D该电池反应中,锌元素化合价升高27.(6分)海洋中蕴含丰富的资源。(1)海水淡化是解决淡水不足的重要方法。下列净水方法中,可以使海水变为淡水的是 (填字母序号)。A.过滤 B.吸附 C. 沉降 D. 蒸馏(2)从海水中提炼出来的重水(D2O)可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质,重水中的重氢原子(D)核内有一个质子、一个中子。则重水中氧元素的质量分数为 。右图是(3)采用膜分离技术的海水淡化装置,加压后,只有水分子可以通过淡化膜,其他粒子不能通过淡化膜。加压前后,装置右侧海水中,下列各量减小的是 。 溶质质量分数 溶剂质量 溶液质量 溶质质
11、量(4)从海水中制备食盐和金属镁的流程如下所示:回答下列问题:步骤II中需加入一种试剂并进行浓缩,所加试剂是 。粗盐中含有泥沙等杂质,用粗盐制取精盐的实验方法是 。上述流程中的反应不包含的基本反应类型是 。28.(6分) 化学变化是化学研究的对象之一,也是人们认识物质组成、性质,实现物质转化,以及获取能源的重要手段。(1)通过研究右图所示的变化,可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的 (填“正”或“负”)极。(2)化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应,没有明显热量变化的是 (填字母序号)。A.镁条与稀盐酸 B.生石灰与水 C.氯化铵和氢氧化钡 D.氧化铁与稀硫酸(3)在一定条件
12、下,A与B能发生反应生成C和D,反应前后四种物质微观图如下:下列结论,能从该图示得出的是 (填字母序号)。A.化学反应前后原子的种类不变 B. 化学反应前后原子的个数不变C.化学反应前后元素的种类不变 D.化学反应前后分子的种类改变(4)通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题:向反应后的烧杯中滴加无色酚酞,无色酚酞变为红色,由此推测钠与水反应的产物有 。观察到钠与水反应生成气体,试推测该气体的成分并说明理由 。29.(7分)铁是最早使用的金属之一。(1)下列铁制品,主要利用其导热性的是 (填字母序号)。 A.铲子 B.铁锅 C.电炉丝(2)工业上以赤铁矿(主要含氧化铁)为原料炼铁,反应
13、的化学方程式为 。(3)铁粉是双吸剂的有效成分,原因是 。实际生产中用到的双吸剂除铁粉外,一般还含有NaCl和木炭粉。检验用过一段时间的双吸剂是否失效的方法是 。(5)已知“Fe”是植物生长必须的微量元素,FeSO47H2O常用作花肥。为保护环境,回收金属资源。课外小组的同学设计了如下图所示流程(略去部分产物),对用过一段时间的双吸剂进行回收。(说明:含“Fe3+”的盐溶液能与铁反应转化为“Fe2+”。如 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,。)回答下列问题: 固体E过量D适量H乙适量A固体C丙FeSO47H2O溶液G溶液F样品甲溶液B气体I上述流程中,共发生 个不同的化学反应。A-I九
14、中物质中,含铁元素的是 (填字母序号)。甲乙丙30.(6分)甲、乙、丙为初中化学常见物质,他们之间有如图所示的反应关系(“”表示能转化,“-”表示能反应)。回答下列问题:(已知CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl)(1)若甲、乙属于同类物质,且甲和丙反应有沉淀产生。则乙物质的 用途有 (写一种)。甲和丙反应的化学方程式为 。 (2)若甲为红色固体,则乙和足量丙反应的现象为 。(3)若甲、乙与丙反应的产物完全相同。甲受热分解生成乙,反应的化学方程式为 。 (4)取上述甲、乙、丙中由两种或三种元素组成的物质的水溶液,将其中两种溶液混合,再加入剩余溶液中的一种,所加溶液的质量
15、与生成沉淀的质量关系如下图所示。 在下表中填写被混合的两种溶液及所加溶液中溶质的化学式(有几组写几组)。混合溶液 所加溶液三、实验题(共3道小题,共19分)31(6分)下图为实验室常用的实验装置,回答有关问题。(1)仪器b的名称是 。(2)用高锰酸钾制氧气选择的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。收集氧气可以用 法。(3)C装置用于测定空气中氧气的含量,打开止水夹后观察到的现象是 。确保实验结果准确应采取的措施是 。32.(6分)化学小组的同学利用下图所示的装置进行实验。回答相关问题:(1)若A中盛有石灰石,关闭K,从分液漏斗放入稀盐酸,B、C均无明显现象,B中盛有的溶液是 。打开K,观察到C
16、中试纸由紫色变为红色,变红的原因是 。(2)打开K,将长颈漏斗中的浓氨水放入A中,C中观察到的紫色 石蕊变为蓝色,该实验的目的是 。(3)若A中盛有氧化钙,打开K,从分液漏斗放入浓氨水。与实验(2)相比现象的不同是 。由此 得出的结论是 。33.(7分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:【查得资料】(1)该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。(2)饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。【设计实验】小组同学设计了下图所示装置(图中夹持仪器略去) 测定牙膏样品中碳酸钙的含量。依据图示回答下列问题:(1)该装置中氢氧化钠溶液的作用是 。(2)C中
17、观察到有沉淀产生,反应的化学方程式为_。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气,其作用有 。【解释与结论】实验测得如下数据: 实验次数样品质量(g)所用盐酸质量(g)所得沉淀质量(g)第一次8.00501.95第二次8.00501.9第三次8.00501.96欲计算样品中碳酸钙的含量,应选择的数据是 。【反思与评价】(1)有人认为不必测定C中沉淀的质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_。(2)反思实验过程,小刚同学提出应采取必要措施,提高测定准确度。他提出的下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_(填字母序号)。a.
18、在加入盐酸之前,排净装置内的CO2气体b.放慢滴加盐酸的速度c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置四、计算题( 共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)34.(3分)“热分解法”是金属冶炼的方法之一,金属银可以用这种方法冶炼,反应的化学方程式为:2Ag2O = 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银,需要氧化银多少吨。35.(3分)为测定NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量分数,化学小组同学进行如下实验活动:由此测得原固体混合物中NaCl的质量分数是多少?(已知:Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl)顺
19、义区2014届初三第二次统一练习化学试卷答案一、选择题(共25道小题,每小题1分,共25分)题号12345678910111213答案BCADCDDAACCBC题号141516171819202122232425答案DADADBBBDBCD注意非选择题阅卷时,其他合理答案得分。二、填空题(共5道题,共30分)高温26(5分)每空1分(1)天然气 (2)BCD (3)C + H2O = CO + H2 ABCD (4)C27.(6分)每空1分(1)D (2)80% (3)BC(4)稀盐酸 溶解过滤蒸发 置换反应28.(6分)两分,部分答对得1分,全对得2分,有错不得分;其他每空1分。(1)负 (
20、2)D (3)ACD (4)氢氧化钠(NaOH) 氢气,根据质量守恒定律的元素守恒,生成物可能是氢气或氧气,但若生成氧气,不能使原子个数守恒。(只说质量守恒不能得满分)。高温29.(7分)两分,全对得2分,有错不得分;其他每空1分。(1)B (2)3CO + Fe2O3 = 3CO2 + 2Fe (3)铁能吸收空气中的氧气和水蒸气 取样,滴加稀盐酸,若有气泡产生说明没有完全失效。(4)3 CFHG30.(6分)(4)2分,部分答对得1分,全对得2分,有错不得分 。其他每空1分。(1)做干燥剂 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3 + H2O(2)固体消失,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
21、(3)2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2(4)Ca(OH)2 、NaOHNa2CO3 ;NaOH、Na2CO3Ca(OH)2 ;Ca(OH)2 、HClNa2CO3三、实验题(共3道小题,共19分)31.(6分)每空1分。(1)长颈漏斗(2)A 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 排水(或向上排空气)(3)烧杯内的水倒吸入集气瓶中,约占总体积的五分之一 冷却到室温再打开止水夹32.(6分)最后一空2分,其他每空1分。(1)氢氧化钠溶液 CO2 + H2O = H2CO3,碳酸能使石蕊变红(2)证明分子不断运动(3)A中有大量蒸汽,外壁变热,C中试纸变色
22、更快 氧化钙与水反应放热,温度升高,分子运动速度加快33.(7分)反思评价(2)2分,全对得2分,漏选得1分,错选不得分。其他每空1分。其他合理答案得分【设计实验】(1)吸收空气中的CO2(2)CO2+Ba(OH)2= BaCO3+H2O(3)排除反应产生的CO2,使其被C完全吸收【解释与结论】三组数据的平均值【反思与评价】(1)吸收了挥发出来的HCl (2)bcd四、计算题( 共2道题,共6分。计算结果保留一位小数)34(3分)设需氧化银的质量为x2Ag2O =4Ag + O2464 432X 108t1分1分X =116t1分答:略35(3分)设样品中氯化钠的质量为y,硫酸钠的质量为z,反应生成氯化钠的质量为xNa2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl 142 233 117 z 23.3g x X=11.7g 1分z=14.2g10%= y=10.1g1分NaCl%=41.6%1分答:略