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1、高新区高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Al27 Fe56 Cu64 Ba137选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾KAl（SO4）212H2O水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂2.下列各组变化中，前者是物理
2、变化，后者是化学变化的是 A.煤的气化、煤的干馏B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电C.焰色反应、石油的裂化D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列化学用语正确的是A乙烯的分子式：CH2=CH2B次氯酸分子的结构式：HOClC羟基的电子式：HD以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe3e=Fe34下列说法中，正确的是 A胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的B强电解质均是离子化合物C碱性氧化物一定是金属氧化物D酸性氧化物一定是非金属氧化物5下列化学式能准确表示物质分子组成的是 ANH4Cl BC6H5NO2 C
3、SiO2 DCu6实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ） A装置常用于分离互不相溶的液体混合物 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是 A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41 g8下列各组离子在相应的条件下
4、一定能大量共存的是A在碱性溶液中：HCO3、K+、C1、Na+ B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c(H+)c(OH)=11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中： Ca2+、C1、NO3、A13+9.常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常
5、温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA11. 下列实验方法能达到目的的是A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D. 可用K3Fe(CN)6溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+12美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是Aa极为电池的正
6、极B电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13已知25时有关物质的电离平衡常数：弱酸CH3COOH苯酚H2CO3电离平衡常数1.75l051.1l010K1=4.4l07 K2=4.7l011下列叙述错误的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）pH（Na2CO3）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）B向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O +H2O + CO2 C6H5OH +HCO3 C等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混
7、合后溶液中：c(Na+)c(C6H5O)c(OH)c(H+)DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)14下列离子方程式书写正确的是 A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2OCl2H22OHB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H SO42 Ba2 2OHOHOHOH BaSO4 2H2OD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2 OHOHOHOH HCO
8、3 CaCO3 H2O15下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的16.已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D20017下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正
9、确的是()物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水18下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为
10、c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/mol D. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ19可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是 A温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B使用催化剂，D的物质的量分数增加 C化学方程式系数m+n = rq D物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动20铁和氧化铁的混合
11、物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A. molB. molC. molD. mol高2015级20132014学年度上期9月月考化学试题第卷（非选择题 共60分）21书写离子方程式(8分)(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为 (2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为： (3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为： (4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 22(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3eN
12、O2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。23(14分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。(2)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。(3)步骤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。(4)步骤的蒸馏过程中，
13、温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。(5)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。(6)步骤、之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。 24（10分）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。 CH3CHCH2XA(C3H4O)NaOH水 YZH2O催化剂HBrB(C3H6O2)C(C3H8O2)H2/NiO2催化剂浓H2SO4H(C9H16O4)过氧化物存在下W(C3H6O2)O2催化剂其中A、B、
14、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。（2）填反应类型：AB ，CWH 。（3）写出XY反应的化学方程式为： 。（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为： 。（5）写出CWH的化学方程式为： 。（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有 种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为221的结构简式 。与C互为同系物，若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。25. (8分) 右图所示装置是化学实验中常见的仪器
15、，它除用于洗气外，还有其他用途： （1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装 来源:学,科,网 盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。 （2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。 (3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是： ； 。26. (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如 下几步: A移取20.00mL待测的盐酸溶
16、液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 B用标准溶液润洗滴定管2-3次 C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm E调节液面至0或0刻度以下，记下读数 F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度 (1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。(2) 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是： (3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是 来源:Zxxk.Com A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液 B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留 C.
17、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视 读数 （4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。 高2015级高三9月月考化学试题参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.A 20.A第卷（非选择题 共60分）21书写离子方程式(8分)(1) Cu+4 H+ +2NO3-Cu2+2H2O+NO2(2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (
18、3)2HCO3+Ca2+2OHCO32+2H2O+CaCO3(4)Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O22. （8分）(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O（2分）(2)酸性氧化性（2分）(3)0.6（2分） (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）23. （14分）（1）4 A，（2）酸化可抑制Cl2 .Br2与水反应.（3）2H2O+SO2Br2=4HSO42-+2Br（4）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.（5）分液漏斗（6）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”
19、过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低24（14分）（1）碳碳双键、醛基（写结构简式不给分） HOCH2-CH2-CHO（结构简式有错不给分）水（2）加成反应 取代反应（或酯化反应）（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOH CH3-CH2-CH2OH+NaBr浓硫酸（4）CH2CH-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O（5）2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O（以上条件未写扣1分，结构简式有错不给分）（6）6种 HOCH2CH2CH2CH2OH25. （4分） (1)a （1分） (2)b（1分） (3) 将装置装满水 （1分） 从b处进气 （1分）26. (12分) (1) DCEAF (2分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分) (3) AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分) (4)25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)
