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1、2014年12月内江市高中2015届第三次模拟考试题化学第I卷（选择题 共42分）相对原子质量（原子量）：H1 C12 N14 O16 S-32 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久， C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是 A晶体硅、石墨都属于单质BNa2O、Al2O3
2、均为碱性氧化物C醋酸、纯碱都属于强电解质D水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误的是 A常用丁达尔效区分溶液与胶体B在铜锌原电池中，负极上发生Zn-2e-=Zn2+ C常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少D向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项实验操作实验现象结论A灼烧一小块铝箔熔化的铝并不滴落Al2O3的熔点高于AlB用洁净的铂丝蘸取某化合物少许，放在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该化合物中一定含钠元素C向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉
3、淀产生该溶液一定含有SO42-离子D向KMnO4酸性溶液中滴加草酸溶液紫红色褪去草酸具有还原性5. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H+NO3-= Fe2+NO+2H2OB实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH SiO32+ H2OC用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32 + 2H+ CO2 + H2OD向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO+H2O+CO2=2HClO + CO326.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5NAB2L 0.5
4、mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 NAC常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 NA个SO2分子D42g丙烯气体中，含有的键数目为8NA7.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=
5、0.11 molL1,则反应的H0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%第卷 （非选择题 共58分）8. （12分）X、Y、Z、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。常温下X的氢化物XH3溶于水PH7；Y是地壳里含量最多的金属元素, 其单质与酸碱均能反应；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ2溶液呈浅绿色。回答下列问题：Z的基态原子电子排布式为
6、 ，X所在周期中原子半径最大的主族元素是 。 Z2的晶体类型是 ， XZ3分子立体构型是 。Y单质的晶体晶胞如右图，晶胞中Y原子的个数为 。向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为16），写出生成配合物的离子方程式 。9（16分）四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。I查阅资料物质熔点沸点化学性质Sn231227加热时与Cl2反应生成SnCl4SnCl2246652Sn2+易被Fe3+、O2等氧化SnCl4-33114极易水解.制备产品实验装置如图所示（省
7、略夹持和加热装置） 浓盐酸b无水CaCl2a NaOH溶液MnO2 浓H2SO4 锡粒A B C D E F实验步骤：（1）检查装置气密性后，按图示加入试剂。仪器b的名称是_，其中无水CaCl2的作用是_,B中的试剂是_（选填下列字母编号）。ANa2CO3 溶液 BNaOH溶液 C饱和NaCl溶液 D. NaHCO3溶液（2）先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置_后（填实验现象），再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。（3）待反应结束后，经_（填写操作名称）、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的MnO2。探究与反思 (1)装置F中吸收Cl2发生反应的离子方程式是_。(2)实验在D中得到
8、的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充_（填装置名称）。(3)为验证产品中是否含有SnCl2，该小组设计了以下实验方案：（所需试剂从稀HNO3、稀HCl、 FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择）取适量0.5mL产品溶入20mL蒸馏水中，加入_，若_（填实验现象），则含有SnCl2，否则无SnCl2。10.（14分）某科研所用淀粉为主要原料合成有重要用途的缩聚物R:HOOCCOOCH2 CH2OnHA(淀粉) B(葡萄糖) C(乙醇) D(乙烯) E(BrCH2CH2Br) 酸性K2Cr2O7NaOH溶液F(HOCH2CH2OH) G(HOOCCOOH) R.
9、B中含氧官能团名称是 ，D中碳原子杂化方式是 ，EF的反应类型是 ，E的名称（系统命名）是 。 CD反应的化学方程式是 。 GFR反应的化学方程式是 。 F的各种同分异构体中，核磁共振氢谱氢原子吸收锋只有一种的结构简式是 。11（16分）为了实现资源利用最大化，某化工厂将合成氨、制纯碱和生产尿素（CO(NH2)）工艺联合，简易流程如下：（1）25时101kPa时，测得生成17g NH3，放出46.2kJ热量, 写出合成NH3的热化学方程式 。（2）合成氨原料气中的杂质硫化氢用稀氨水吸收，副产品是酸式盐。该副产品的化学式为 。（3）反应器2分离出来的氮气和氢气再通入反应器1，其目的是 。向反应器
10、3充入原料的顺序是：先加氯化钠溶液，通入氨气至饱和，再通入足量的二氧化碳可制得NaHCO3。反应器3中的化学方程式为 。（4）工业上可用碳、甲烷与水蒸汽反应制氢气CH2O(g) COH2, H0,此反应的化学平衡常数表达式为K= ，为了提高碳的转化率,宜采用下列措施中的（填字母编号） 。A.增大压强 B.增加碳的量 C.升高温度 D.增加水的量 E.使用催化剂 F.及时移出CO、H2 有些国家水电丰富, 采用惰性电极电解硫酸钠溶液制氢气，电解时阳极上的电极反应式为 。若仅以CH4、空气、H2O为原料制尿素（CH42H2O(g) CO24H2）, 标准状况下22.4m3 CH4 ,理论上最多能制
11、 尿素.【答案】1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.D 7.C8： （每空2分，共12分）（1）1s22s22p63s23p5 或Ne3s23p5 Li或锂分子晶体 三角锥形 4 6F-+Fe3+= FeF6 3-9. （3）小题每空1分，其余每空2分，共16分）(1)分液漏斗 吸收水(或干燥气体或防止SnCl4水解) C （2）充满黄绿色气体 (3) 过滤2OH-+Cl2= Cl-+ClO-+H2O(2)连有冷凝管的集气瓶（连有冷凝管的烧瓶、广口瓶等均可） (3)适量稀HCl和KSCN溶液，再滴入几滴FeCl3溶液，不出现红色（红色逐渐变浅或红色变浅至红色褪去）10.（每空2分，共1
12、4分）（1）醛基、羟基 SP2 取代反应 1,2二溴乙烷（2）CH3CH2OHCH2CH2H2O（3）nHOOCCOOHnHOCH2CH2OHHOOCCOOCH2CH2OnH(2n-1)H2O（4）CH3-O-O-CH311（每空2分，共16分）（1） N2（g）+ H2（g）= 2NH3（g）, H=-92.4kJ/mol （2）NH4HS（3）提高原料利用率（或节约原料、实现资源利用最大化；或增大反应物浓度，加快反应速率，缩短达平衡时间，平衡向生成氨方向移动，提高原料转化率）NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl （4） c(CO)c(H2) CDFc(H2O) 4OH-4e- =2 H2O+ O260其它合理答案参照标准给分
