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1、成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 1化学试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷I至2页，第卷3至4页，共100分。 2答卷前，考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，只将答题卡交回。第1卷 注意事项： I每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 2本卷共7题，每题6分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据
2、可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Mn - 551下列应用中，主要利用物质氧化性的是 A用烟道气中和碱性废水 B重铬酸钾用于酒驾检查 C用苯酚制造酚醛树脂 D金属加工前用硫酸酸洗2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA B标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA CpH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA D在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA3下列离子方程式不能解释对应实验事实的是 A向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03
3、- +H+= H2O+CO2 B用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl- C将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H+MnO4= C2O42-+Mn2+ 4H2O D将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H+2N03一 =3Cu2+ 2NO + 4H2O4如图为元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素。下列分析定正确的是 A.Y的气态氢化物最稳定WXYZ B,Z的单核阴离子还原性最强 c.x单质常温下化学性质活泼 D.Y的原子序数比W大7化学“三诊”考试题第1页（共4页）5下列实验装置设计不恰当的是A钾的燃烧实验 B用强碱滴定
4、强酸 C铁与H2O (g)反应 D探究温度对平衡移动的影响6常温下，向10 mL o1 mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.l mol/L的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是 Aab点导电能力增强说明HR为弱酸 Bb点溶液pH =7说明NH4R没有水解 。 Cc点溶液存在c( NH4+)c( R-)、c(OH-)c(H+) Dbe任意点溶液均有c(H+)c(OH-)= Kw =l. 0l0-147工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚（CH3 OCH3）。其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应：2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) 2CH3OH(g)C
5、H3OCH3(g)+H2O(g)当达到平衡时实验数据如表，下列分析正确的是 温度（）平衡态260 270280290300310320CO转化率(%)9287 8280 726562CH3OCH3产率(%)3345777962 5852A+反应、均为吸热反应B290时反应平衡常数值达到最大C平衡时，反应与中CH3OH的消耗速率一定相等D增大压强能增大CH3OCH3产率第卷注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共58分。化学“三诊”考试题第2页（共4页）8（12分）某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO( NH:2)20。 (l
6、)该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号，下同）；处于s区的元素有 。 (2)已知CO( NH2)2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为 ；在CO(NH2)2晶体中存在_ （填序号）o A非极性键 B极性键 C氢键 D范德华力 (3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl其原因是 。 (4)工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO( NH2)2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO( NH2)2的电极反应式为 。9（14分）某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。 (1)完善A中反应： KmnO4+ HCl MnCl2+ C
7、l2 +_ KCl+_ A、B、C装置的接口连接顺序为： （填数字序号）。 (2)当黄绿色气体缓慢进入C时，一段时间后C中溶液才变蓝。C中溶液变蓝前发生反应的离子方程式为_ _；少量淀粉KI溶液的作用是 。 (3)若实验测得速率值偏小，小组同学作如下实验改进和反思，请帮助完成。 I用D装置代替C装置，目的是 ； 导致测得值偏小的原因可能还有： Cl2扩散需要一段时间 _ _（任答一点）。 (4)进一步探究：仅将A装置做如右图改变。则此改进欲探究的是 。10.（16分）姜黄素具有防肿瘤的作用，工业上可以通过中间体E合成。 I合成中间体E化学“三诊”考试题第3页（共4页） (l)AB的反应方程式为
8、_ 。 (2)D的官能团名称为 ；c中处于同一平面上的原子最多 个。(3)FG的化学方程式为 ；GH的反应类型为 。(4)中间体E的结构简式为 ； 将F滴人新制Cu( OH)2悬浊液，加热，观察到的现象是_ 。(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 能与N a反应 苯环上一卤代物只有一种 含c= c 11（16分）工业上硫酸锰铵(NH4)2Mn(SO4)2可用于木材防火涂料等。其制备工艺如下： 已知步骤反应：H2C2O4(aq) +H2SO4(aq) +MnO2(s) MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O(1) H (I)在步骤I的反应中，氧化剂是 。 (2)步骤中趁
9、热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水，其目的是_；步骤III所得(NH4)2Mn( SO4)2：晶体需用酒精溶液洗涤，洗去的主要杂质离子有_ 。 (3)下列操作有利于提高产品产率的是_（填序号）。 A慢慢分次加入二氧化锰 B趁热过滤 C冰水浴充分冷却 D用水代替酒精溶液洗涤 (4)一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO2完全反应相相对能量变化如右图。则H=_；催化剂是否参加化学反应？ （填“是”或“否”或“不确定”）。 (5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用，该电池工作时的正极反应式为_ ；若从干电池中回收87 kg MnO2，理论上可以获得(NH4)2Mn( S04)2
10、_kg。化学“三诊”考试题第4页（共4页）成都市届高中毕业班第三次诊断性检测 理科综合 化学卷参考答案及评分标准 BACDABD (分) () N (分) 、 H M g ( 分，各 分 ) () s p3 (分) BC D (分, 不全对扣分 )() CO (NH2)2为分子晶体, 微粒间为分子间作用力, NaCl为离子晶体, 微粒间为离子键;离子键比分子间作用力大很多 (分) () CO (NH2)2 OH- e- CO32-N2H2O (分) (分) () KMnO4HCl MnCl2Cl2KClH2O (分) (分, 不全对扣分 ) ( 2) Cl2SO2 H2O =Cl-SO42-
11、H (分) 作指示剂(分) () 利用多孔球泡将气体分散为小气泡, 增大气体与溶液的接触面积，加快吸收速率，减少Cl2 逸出(分, 未写“利用多孔球泡将气体分散为小气泡” 不扣分) C中Na2SO3 溶液浓度偏小，气体吸收速率小于A中气体生成速率（2分 其它合理答案也可给分)() 浓度对反应速率的影响 (分) (分)() CH2BrCH2BrNaOHCH2OHCH2OHNaBr (分) () 羧基 醛基(分, 各 1分 ) (分) () (分) 氧化反应 (分) (4) (2分 ) 出现红色沉淀 ( 2分)（5） （2分，各1分） 11. （16分）()MnO2 (分) （）防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出（分） NH4+ 、SO42- （2分， 各 分） () ABC (2分, 不全对扣分 ) () kJ/mol (2分，未写“”或“kJ/ mol” 扣分 ) 是(分)() MnO2 e- + H2O = MnOOH +OH- (分) 283 (2分) 说明： 本试卷中其它合理答案 可参照此评分标准酌情给分 方程式未写条件或条件不完全 不写“”或“”均扣一分，不配平不得分
