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1、四川省雅安中学2015届高三下学期开学考试化学试题理科综合全卷考试时间共150分钟。试卷满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。 第卷（选择题 共42分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Al27 Fe56 Cu641化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂 B干冰和碘化银均可用于人工降雨 C近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关 D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2下列关于物质分类的说法正确的是 ANa2O2CaOK2O都是碱性氧化物 BBaSO4NaClKNO3溶液都是电解质 C纯
2、碱烧碱碱石灰都是碱 D稀豆浆果冻淀粉溶液都是胶体3下列离子反应方程式错误的是 A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32+ 2H+H2SiO3（胶体） B向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O322HSO423SH2O C将Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H+2NO33Cu2+ +2NO+ 4H2O D向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2稀溶液： NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH2BaSO4+ NH3H2O + AlO2+ 2H2O4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A12g金刚石晶体中含有的CC的数目为2NA
3、B1L 1 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA C在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为NA D常温常压下，22g CO2气体中含有的键和键的数目均为2NA5有关下列实验操作的说法正确的是 A实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 B做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 C用碱式滴定管移取20.00mL高锰酸钾溶液 D用四氯化碳萃取碘水中I2的过程中，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内的气体放出6下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/
4、 c(NH3H2O)的比值减小 B浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且2c(Na)3c(CO32)c(HCO3) C0.2 molL1的醋酸（CH3COOH）溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后： c(CH3COO) + 2c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D常温下，已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag)7亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工
5、业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是 A右图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应 BN2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水 分子之间易形成氢键 CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）第卷 （非选择题 共58分）8 (14分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中
6、的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题： （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为_，E的基态原子的电子排布式为 。 （2）由B、D形成的BD32离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。 （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大
7、量水中加热水解制得EO2xH2O，该反应的化学方程式为 。9(14分)已知三氯化铁的熔点为306，沸点为315，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：（1）装置的连接顺序为 。（2）饱和食盐水的作用是 。（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：固体混合物过量稀盐酸淡黄色溶液试剂X淡红色溶液过量H2O2溶液深红色溶液静置一段时间红色褪去 淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_。 淡红
8、色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。 另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。 实验说明 ； 实验的目的是 ； 得出结论：溶液褪色的原因是 。10(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮510mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可
9、用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)HQ1kJmol1又查资料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g)HQ2kJmol1H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0,当反应进行到10min时达到平衡
10、，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:010min内H2O(g)的平均反应速率为。若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是。a.升高温度 b.缩小容器的体积c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂 若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为。甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/LCuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极
11、附近呈红色。回答下列问题： a物质是, A电极的电极反应式为。 乙装置中的总化学反应方程式为。 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH 。11(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下：过量NaBiO3和NaOH溶液过量H2O2溶液查阅资料得知: i. 常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42。 物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe(OH)32.73.7Al(OH)33.44
12、.4Cr (OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii.回答下列问题:（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是 。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和_（填仪器名称）。（3）写出反应的离子反应方程式 。（4）中酸化是使CrO42转化为Cr2O72，写出该反应的离子方程式 。（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠。（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如右图所示，则硫酸的浓度为 ，固体D中含Fe化合物的物质的量为 。
13、 雅安中学高中2015届高三下期入学测试理科综合化学参考答案1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A8（14分）（每空2分）（1）CNO Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2）平面三角形 sp2 （3）105mol/L（4）BaTiO3 TiCl4 + (x+2)H2OTiO2xH2O + 4HCl9（14分）（每空2分）（1） a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯气中的氯化氢气体 （3）Fe3+3SCNFe(SCN)3 双氧水将Fe2+氧化成Fe3+（4）SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能 H2O2将SCN氧化成SO4210（16分）（每空2分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q13Q22Q3) kJmol1（2） 6103 molL1min1 ac 25%（3） CH3OH； CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 1
