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1、四川省资阳中学2015届高三3月月考化学试题可能到的原子量：Cu:64一、选择题（只有一个选项符合题目意，每小题6分，共42分）1下列说法不正确的是（ ） A有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的B放射性同位素可用于医疗用品消毒、药物作用机理研究和生物医学研究C二氧化氯可用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等D人体中极少量的NO会促进血管收缩，防止血管扩张 2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，15g甲基（CH3）中所含的中子数为6NAB一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NAC在1 L的碳酸钠溶液中，若c（）=1 molL，则溶液中Na+的
2、个数为2NAD含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 molL 3下列各组分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A1.0 molL的氨水中：Na+、K+、Bc（）=1.0 molL的溶液中：Na+、C6H5OH、OH、ClC氯水中：H2SO3、Na+、Fe2+Dc（）=1.0 molL-1的溶液中：HC、Br、Na+、K+4对下列实验操作所产生结果的预测，正确的是（ ）选项实验操作预测结果A将潮湿的NH3通过盛有无水CaCl2的干燥管可得到干燥的NH3B向FeSO4溶液、FeCl3溶液中分别加入酸性KMnO4溶液前者能使酸性KMnO4溶
3、液褪色，而后者不能CNa2O2与用水润湿过的红色石蕊试纸接触试纸先变蓝色后褪色D将苯、溴水、Fe粉混合于试管中试管口有白雾（氢溴酸小液滴）产生5X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q和X具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是（ ） A离子半径：QXB原子序数：YRQC简单气态氢化物的稳定性：RQYD原子最外层电子数：XYQ625时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A已知酸性HFCH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)
4、c(CH3COO)B0.1 molLNaHCO3溶液中：c(H+)+c(CO)=c(H2CO3)+c(OH)C将0.1 molL盐酸与0.1 molLK2CO3溶液等体积混合：c(K+)c(Cl)c(HCO)c(OH)c(H+)D向0.1 molLNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至混合液恰好呈中性：c(Na+)c(NH)c(SO)c(OH)=c(H+)7T下发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0。向甲、乙两个恒容密闭容器中加入一定量C和H2O，各容器的容积、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：下列说法正确的是（ ）A甲容器中前15m
5、in反应的平均速率(H2)= 0.2 molLminB乙容器的容积V=0.5 LC向甲容器加入少量C(s)，平衡正向移动D反应温度升高，平衡常数增大二、非选择题（58分）8（15分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p能级上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为+3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：（1）G的基态原子的外
6、围电子排布式为，周期表中F属于 区。（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为。（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 （填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体。（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：pH=11的甲的水溶液，pH=3的乙的水溶液，pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c（H+）之比为。（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为。（6）A
7、和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：。（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是。AX中所含化学键有离子键、极性键和配位键BX中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素D与互为等电子体，空间均为正四面体9（14分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴
8、形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：。10（15分）铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线
9、如下图所示（部分试剂和条件未注明）： 请回答：（1）由A生成B的反应类型是。（2）D的结构简式是。（3）生成E的化学方程式是。（4）F能发生银镜反应，F的结构式是。（5）下列有关G的叙述中，不正确的是。aG分子中4种不同化学环境的氢原子 bG能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应 （6）由H生成铃兰醛的化学方程式是。（7）F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。K的结构简式是 。11（14分）二甲醚（CH3OCH3，沸点为24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂
10、作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为1455.0 kJmol1和285.8 kJmol1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： （2）15%20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。写出吸收CO2反应的化学方程式： （3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）的影响结果如图1所示，当控制气流量为28 mLmin1时，生成0.3 mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为 （4）图2为二甲醚燃料电池示意图。b电极为 ，a电极的电极反应式为 ；该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生 （填物质名称），导致通入的气体通道堵塞；若以1.12Lmin1(标准状况)的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500 mL 2 molL1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜的质量为 。 g
