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1、安徽省皖南八校2015届高三第一次联考化学试题第I卷(选择题共48分)一、选择题:本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.在生活、生产中，下列行为安全合理的是A.向燃着的酒精炉中添加酒精B.在含有大量铝粉尘的车间使用明火C.金属钠着火时用水灭火D.氨气泄漏时用湿毛巾捂住口鼻逃生2.根据下列标准，分类合理的是A.根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B.根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非
2、氧化还原反应3.下列操作能达到实验目的的是A.分离水和CCl4并回收CCI4B.定容C.比较两种盐的热稳定性 D.制取氢氧化亚铁4. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同5.下列化学用语表示正确的是A.S2-的离子结构示意图： B.次氯酸的结构式：HOCIC.水分子的比例模型： D.NCI3的电子式：6.NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 18gH2O中含有的质子数为NAB. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，每生成1 molO2，转移电子的数目为4NAC.
3、 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为NA7.下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO8.根据下列实验操作和现象，结论正确的是操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-或SO32-B将某气体通入品红溶液溶
4、液红色褪去该气体一定SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将通入SO2到酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性9.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤的化学方程式为：SiO2CSiCO2B.步骤中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点67.6），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl310.25时，下列分子或离子在指定的分散系中
5、能大量共存的一组是A.空气 SO2、NO、NO2、CO B.碱性溶液 Na、K、NO3、CO32-C.酸性溶液 Na、ClO、SO42、SiO32 D.KNO3溶液 Fe2、H、Cl、Cu211.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是A.还原剂只有锂 B.SOCl2中既有离子键，也有共价键C.氧化产物包括LiCl和SO2 D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol12.下列大小顺序排列不正确的组合是A.气态氢化物的稳定性：HClHBrHIB.离子半径：S2NaO2C.酸
6、性：HClO4H2SO4H3PO4D.熔点：SiO2NaCl干冰13.一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是AH2O2BFeCl3CO2DFeCl214.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl215.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、
7、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.16.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32H2O=HCO3OHB.a-b段发生反应为：CO322H=CO2H2OC.b-c段发生反应为：HCO3H=CO2H2OD.c-d段发生反应为：HOH=H2O二、非选择题（本题共4小题，共52分) 把答案填在答题卡的相应位置。17.(13分)X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元
8、素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表:元素结构或性质信息X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰M单质在常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料(1)Q元素基态原子的电子排布式是:_。(2)比较Y元素与氧元素的第一电离能:_;X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂,其分子中的键和键数目之比为:_。(3)写出实验室制备M单质的离子方程式:_。(4)M的气态氢化物和氟化氢相比(写化学式):稳定性强的是_，其原因是_；沸点高的是_，其原
9、因是_。18.(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Al3、Ba2、CO32、SO42、Cl、Br。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验:第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65 g,第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题:(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不
10、存在的种类。 实验可以确定:一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_; 实验可以确定:一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_; 实验可以确定:一定不存在的离子有_。(2)试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为_molL-1。19. (15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉.图中夹持装置已略去。 I.可选用的药品有:a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol/L盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体。（1）
11、A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）_；（2）B中盛有_溶液，其作用是_；（3）写出制取氨气的化学方程式_；（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_（写化学式）（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_；（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式_。20.（12分）某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有_生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：_，所用的主要仪器是_，上层溶液的颜色为_。（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出
12、了下列两种猜想。猜想一：_；猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：Fe3+可与Fe(CN)64反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：_；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论皖南八校2015届高三第一次联考化学参考答案一、选择题（每小题3分，共计48分）12345678910DADCB CA C DB111213141516ABDABC 17、（13分）（1）(1)Ar3d64s2 或 1
13、s22s22p63s23p63d64s2 （2分）(2) N O (1分+1分) ； 1:1 （2分)(3) MnO2+ 2Cl-+4H+Cl2+Mn2+ +2H2O (3分) (4 ) HFHCl(1分) 因为元素非金属性FCl, 所以HF稳定； (1分) HFHCl(1分) 因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高。 (1分) 18.（12分）（1）实验可以确定：一定存在的离子有NH4、Al3+，一定不存在的离子有 CO32- ；实验可以确定：一定存在的离子有SO42 ，一定不存在的离子有 Ba2+ ；实验可以确定： 一定不存在的离子有 Br-。（2）K+的物质的量浓度： 0.2 molL
14、1。 （每空各2分）19（15分）（1）ac（2分） （2）除去CO2中的HCl（2分） （3）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（3分） （4）NH3（2分） （5）将湿润的红色石蕊试纸放在D出口处，（1分）若试纸变蓝，则证明有氨气逸出;（1分）若试纸不变蓝，则证明没有氨气逸出。（1分） （6）CaCl2+CO2+H2O+2NH3 =2NH4Cl+CaCO3（3分）（其它合理答案可酌情给分）20（12分） （1）I2（1分） （2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫红色（1分） （3）Fe3+已全部转化为Fe2+ ；（2分）（4）2Fe3+2I= 2Fe2+I2 ； （2分）（5）实验步骤 预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴K4Fe（CN）6溶液，振荡。（2分）产生蓝色沉淀，则猜想2成立（2分）
