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1、寿光现代中学高三10月化学测试题考试范围：必修一（14章）考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32第I卷（5分）一、选择题（单选，18个小题，每小题3分）1、化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。下列叙述中正确的是（ ）A将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入硝酸中浸泡，除去铜绿B.大量使用煤发电是形成雾霾的主要原因，天然气、煤气大量泄露遇到明火会爆炸C利用化学反应可实现12C到14C的转化,高炉炼铁是炼铁最常用的方法D青铜(铜锡合金)是一种复合材料，二氧化硅可以做光导纤维2.下列叙述正确的是（）.Fe、Cu、Al在空气中都容易生锈是因为都生成了对
2、应的氧化物.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到.高温时，CuO比Cu2O稳定， Na2O2比Na2O稳定.Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能与NaOH溶液反应3日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述正确的是（） A用食醋清洗热水瓶中的水垢；用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 B用小苏打可中和胃酸，热纯碱溶液可除油污。小苏打和纯碱可以用石灰水鉴别C“84消毒液”和洁厕剂能同时使用，除污垢效果好 D用丁达尔效应区别鸡蛋白溶液和食盐水；用明矾可以净水4、下列说法正确的是（） A要实现Fe2+ Fe3+的转化必须加入氧化剂B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强C. 得到电子
3、越多的氧化剂，其氧化性就越强 D阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性5、C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是（）A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同. 下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的（）A使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D若烟囱的气体排放不达标
4、，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA B. 标准状况下，18D2O中所含的质子数为10NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA8.下列叙述错误的是（）A.10ml质量分数为98%的H2SO4,用10ml水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C.在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中
5、分别加入一定量的Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2 与Na2O的物质的量之比等于1:1（保持温度不变）9. 下列说法正确的是（）.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质.没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应.元素处于最高价态时一定具有强氧化性D在2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系
6、是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D11. 下列各组离子能够大量共存的是（ ） A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B. 能与铝反应生成氢气的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中：Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ；12“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是（）A.由氢氟酸刻蚀玻璃可
7、推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B.由Na2O中阴阳离子个数比为1:2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1:1C.由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D.由“2Fe3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生13下列物质的制备合理的是（）将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜将45mL冰加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5的氯化钠溶液A只有 B只有 C只有 D全部14. 下列描述正确的是（）A.氯气、活性炭都能使品红溶
8、液褪色，它们的漂白原理相同B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-DFe（N03）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15. 列叙述错误的是（）ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 B.NO 和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 D.NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存BNa2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质C常温下铁和铂都不溶于浓硝酸DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色17. 进行化学实验，
9、观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是（ ）现象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现还原性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质生成且能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象铜在冷的浓硫酸中发生钝化18下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）A实验室用装置A制取氨气B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl第II卷（46分）二、填空题（46分）19. (3分)下列实
10、验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。 A实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 molL-1的FeCl3 溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C用托盘天平称取5.85g NaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘D用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸E用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出F.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.820（7分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：（）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、
11、Fe2O3等杂质；（）溶液中的Na2SiO与Na2Al(OH)4与反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO+2Na2Al(OH)4=2Na2Al2Si2O8+2H2O+4 NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_；_。(2)滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是（只写一种） 21、（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：溶液A过量Fe屑固体B溶液B稀硫酸 过滤、洗涤粗铜溶液C固体A气体a稀硫酸废弃固体灼烧晶体试剂x（1）除酒精灯
12、和铁架台或三脚架外，中所需的容器和夹持仪器分别为 ，和中都用到的仪器为 ；（2）试剂x的化学式为 ；x与溶液B反应的离子方程式为 ；（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0 molL1 硫酸、1.0 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象 22、（13分）下图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图（1）
13、写出用A制取氯气的化学方程式 （2） 利用上图装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2Fe3+装置B中的溶液的作用为_；装置D中加的最佳试剂为（填序号）_。供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式）（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的
14、强的现象为_实验2不严谨之处应如何改进 23、（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的干燥剂是（填序号）_浓硫酸 无水氯化钙 碱石灰(3)能证明氨与氧化铜反应的现象是C中_，D中有无色液体生成设计实验检验D中无色液体的成分：取少量 粉末，现象为_。(4) 写出氨气与氧化铜反应化学方程式_若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_答案1-5 BBDAC 610 BACAD 1115 ACCDB 16-18 CDB19、ABE（3分 ）错选不得分，漏选一个扣一分20（1）Al2
15、O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-（2分）SiO2+2OH-=SiO2-+H2O（2分）（）Fe2O3 .Na22Si2O8 （2分）炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）（分）21、（1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（分）（2）H2O2 （分） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（2分）（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液（2分），如溶液变红色，说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理（2分）。（或滴加过量的0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）22、（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（2分）不写加热或浓不得分（2）除去氯气中的氯化氢（2分）c（2分） （3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）Na2SiO （1分）（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥（2分）23、（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2（浓） CaCl2+2NH3+2H2O（2分）不写加热不得分（2）（1分） （3）黑色粉末变红（2分）无水硫酸铜 （2分）白色变蓝色或变蓝（2分）（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2+3H2O（2分）0.6NA或3.6121023（2分）
