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1、20142015学年度第一学段自主检测高三化学说明：1本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂至答题卡上，第II卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，回收答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共48分)l16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。l.下列说法错误的是A浓氨水可检验氯气管道泄漏 B明矾可用作除
2、去污水中悬浮颗粒的絮凝剂CSi和SiO2都用于制造光导纤维D硬铝、青铜和不锈钢都属合金 2下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱3下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A亚硫酸钠 B漂白粉 C硫酸亚铁 D氢硫酸4下列有关物质性质的说法错误的是 A热稳定性：HClHBrHI B原子半径：NaMgAlC还原性：PH3H2SHCl D结合质子能力：ClO-HCO3-SiO5下表中对应关系正确的是 6下列说法不正确的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质BSO2、NO2、NO均属
3、于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得 7下列叙述中正确的是A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-DHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物8下列说法中(NA代表阿伏加德罗常数的值)，不正确的是A标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB常温下，2.3g Na完全与O2反应失去的电
4、子数为0.1NAC100mL 18.4molL的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数小于0.92 NAD在密闭容器中加入1.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA9下列离子在溶液中能大量共存，且通入过量SO2后无沉淀生成的一组是AK+、Ba2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、S2-CH+、Fe3+、I-、NO3- DNa+、Ba2+、OH-、Cl-10某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，有关该元素的下列说法正确的是 A在自然界中只以化合态的形式存在BRO一所含电子数比NO的电子数多7 C最高氧化物能与水反应生成含氧酸 D气
5、态氢化物比CH4稳定 11下列解释事实的离子方程式不正确的是A84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO-+2H+=Cl2 +H2OB向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H+SiO=H2SiO3CSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SOD漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+3C1O-+3H2O=Fe(OH)3 +3HClO 12下列有关实验的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶
6、液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失13已知X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的质子数是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是 A五种元素中原子半径最大的是X，离子半径最大的是Q离子B五种元素中Q的最高价氧化物所对应的水化物的酸性最强CY与Z形成的化合物一定是碱性氧化物DZ与Q形成的化合物水溶液一定显酸性14在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是A导致易拉罐变瘪的反应是：CO
7、2+2OH-=CO+H2OB导致易拉罐又鼓起来的反应是：2A1+2OH-+6H2O=2 Al(OH)4-+3H2 C.取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象15某含Na+的溶液中，可能还存在NH、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是ANH、Br-、CO BNH、I-、SOC. Fe2+、I-、
8、SO DFe2+、CO32-、I-16等体积等浓度的稀硝酸与过量的下列物质充分反应放出NO，消耗下列固体的物质的量最少的是 AFeO BFe， CCu D：Ag第II卷(非选择题，共52分)17(7分)实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。 (1)这六种物质中，反应物是_；被还原的元素是_。(2)若该反应是恰好完全反应，且收集到NO的体积为4.48L(标况时)，测得反应后溶液的体积为250mL。反应过程中转移的电子数为_；所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_molL-1。18(15分)镁铝水滑石Mg
9、2Al(OH)6ClxH2O在高温下完全分解，其分解方程式为：2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO+Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O某化学小组现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。(1)若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_(按气流方向，用接口字母表示)。装置连接后，首先要进行的操作是_。(2)加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，仍需持续通入N2的作用是_。(3)完全分解后测得C增重3.65 g、D增重9.90 g，则x=_。若将通N2改为通干燥的空气，测定的x值将_(填“偏高”或“偏低”)。(4)该小组利用镁铝水滑石分解后剩余
10、的固体来提取纯净氧化铝(冶炼铝的原料)。请补充该小组设计的实验操作步骤【实验中可选用的试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、氨水、二氧化碳气体、蒸馏水】取分解后固体于烧杯中，加入足量的_，玻璃棒搅拌充分反应，过滤。_，过滤，洗涤。加热(5)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc分别向0.1molL-1AlCl3和0.1 molL-1MgCl2溶液中逐滴加过量NaOH溶液d测定等物质的量的镁和铝与足量盐酸反应生成的H2的多少19(14分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下
11、相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题：(1)若B、D为短周期同一主族的非金属单质，则反应(III)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。 (2)若A、B、C均为短周期元素组成的化合物，且溶液都显碱性，D为植物光合作用必须吸收的气体，物质A中化学键的类型为_，相同温度下的溶解度B_C(填“大于、小于、等于”)。(3)若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则检验B溶液中阳离子的试剂为_；C的溶液保存时，常加入D的目的是_。(4)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，写出反应(III)的离子方程式是_；符合条件的D物质可能
12、是_(填序号)。 硫酸碳酸氢氧化钠一水合氨氯化钡20(16分) 某化学小组在实验室中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。操作中盛装CaCO3的仪器是_(填名称)。 (2)X物质为_(填化学式，下同)，Y物质为_，可循环利用的物质的有_。(3)下列装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。(4)该化学小组组装了如图所示装置来探究NH3的还原性。用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，将(3)中产生的气体干燥后通入C，过一会撤去C处酒精灯。 若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无明显现象，只观察到C中黑色粉末变红，则C中发生反应的化学方程式为_。若实验过程中C中只观察到黑色粉末变红，F处铜片逐渐溶解，则：D中观察到的现象是_。F中铜片逐渐溶解的原因是_。
