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1、山西大学附中2015届高三第一学期10月考化 学 试 题总分:100分 时间:90分钟 注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊处理。相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷 单项选择题（50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分） 1下列有关物质的性质和应用均正确的是 ()ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂2化学反应经常伴随着
2、颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 （ ）鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色 热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色 石蕊试液中通二氧化硫气体无色 ABCD3某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n21。下列有关X的说法中，不正确的是 （ ）AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数DX能与某些金属元素或非金属元素形成化合物4对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进
3、行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A Br B SO42 C H2SO3 D NH4+ 5下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 （ ） ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 D2%的硝酸银溶液和2%的氨水6以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClON
4、aClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O37甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（ ）A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HCO3)c(CO32
5、)c(OH) c(H)D若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐8在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 （ ）A用50 mL 8 molL-1浓盐酸与10 g二氧化锰共热制取氯气B标准状况下，1 g铝片投入20 mL 18.4 molL-1的硫酸中C向100 mL 3 molL-1的硝酸中加入5.6 g铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用28g氮气和足量氢气合成氨9在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH其酸碱性的关系：C硫的化合物中化合价与其
6、氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与的关系：10下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾氯化钡品红溶液 ABCD二、单项选择题（每小题3分，共30分）11用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸12下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行
7、的实验，叙述错误的（ ）A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液13用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质中的物质预测的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色14标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()Aab段反
8、应是：SO22H2S=3S2H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LDb点对应的溶液导电性最强15下列叙述正确的是（ ）A浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应BXCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强C非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强DCl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化16FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实
9、际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（ ）A16 B17 C211 D162517往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) ( )18某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中含有的Fe3+
10、和Al3+的物质的量之比为1:1Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO419将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示下列有关判断不正确的是（）AAB段发生反应的的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBBC段发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2OCD点表示的沉淀的化学式
11、为Al(OH)3、BaSO4DE点表示的溶液呈中性20已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a molnea molD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol第卷 非选择题（50分）21（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
12、，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应的离子方程式：_。（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。（4）向含有n mol 溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的的氯气，请写出离子方程式：_。22（10分）下列关系中，是一种正盐，的分子量比的分子量大16，是酸；当无论是强碱还是强酸时都有如下转化关系：当是强酸时，、均含同一种元素；当是强酸时，、均同时含有另一种元素。回答下列问题
13、：（用化学式填写）（1）是_，是_，是_。（2）当是强碱时，写出B与Y反应的化学方程式：_。（3）当是强酸时，写出C与Y反应的化学方程式：_。23（10分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（4）副产品X的化学式是： ；可循环利用的物质是：_。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。24（10分）某无色溶液，其
14、中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为： 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： 。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 。25（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓
15、硫酸的反应，进行如下实验。实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面；（1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象： 。（2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式_写出其中SO2显示还原性的离子方程式： 。（3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是: 。（4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最
16、多能吸收SO2气体 mol。 （不考虑溶解的SO2）。山西大学附中2014-2015学年度第一学期高三10月考试 化 学 试 题 评 分 细 则第卷 单项选择题（50分）一、（共20分，每小题2分）12345678910DBABACCCCD 二、（共30分，每小题3分）11121314151617181920DCAADBDADD第卷 非选择题（50分）21（10分）（1）S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H （2分）（2）5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2+8H2O （2分）（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+； （2分）3Fe2+NO3-+4H+=
17、3Fe3+NO+2H2O （2分） （4）2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 （2分）22(10分)（）(NH4)2S (2分)O2 (2分)H2O (2分)（）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (2分)（） (2分)23（10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O （2分）（2）2CuS+3O2 2CuO2SO2 （2分） （3） S2O52+2H+=2SO2+H2O （2分）（4） CuSO45H2O （1分） CO2 (H2O) （1分） （5）21 （2分）24（10分）（1）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O (
18、2分) （2）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (2分)（3）(每行三项均对应正确方可得分，每行1分，共2分)步骤实验目的试剂现象1检验SO2品红溶液红色褪去2除尽SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅（写褪色不得分）（4）AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、Na+ (2分) （5）取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO42-;若沉淀完全溶解，则没有SO42- (2分)25（10分）（1）B试管中品红溶液褪色 (2分)（2）BaSO4 (1分) BaSO3 (1分) SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl SO42-+Ba2+= BaSO4(2分)（方程式加起来也对，写出第1个方程即得分）（3）试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中，维持A中压强平衡(2分)（4）2.5n (2分)
