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1、淄博市2015届高三3月第一次模拟考试理 科 综 合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共15页。满分300分。考试用时150分钟。答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事项：1第I卷共20题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题(共13小题，每小题5分，共
2、65分。每小题只有一个选项符合题意。)7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是A铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2C氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一D“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是A非金属性：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9以下方法可用于工业冶炼金属的是 A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgC12溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石获取金属铁 D电解饱和食
3、盐水获取金属钠10下列图像是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是l1化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是12化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应B图表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大C图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，相同温度下KspFe(OH)3一定小于KspCu(OH)213下列图示与对应的叙述相符的是A图l表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液
4、的导电性比a点强B图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D用0.0100 molL硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 molLC1、Br及I一的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl第II卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1第II卷共19道题。其中2131题为必做部分，3239题为选做部分。2第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、l道化学题和1道生物题做答。答题前请考生
5、务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29(17分)，I汽油燃料电池应用于汽车能大幅度提高汽油的利用率，其工作原理如右图所示，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它能传导O2。以辛烷(C8H18)代表汽油。(1)工作时O2向_极(填“正”或“负”)定向移动。(2)写出负极反应式_。11铝不仅作为建筑材料，在其它领域也有广泛的用途。(3)铝空气电池如右图所示。在碱性溶液中，负极反应式为_，每消耗2.70gAl，需耗氧气_L(标准状况)。(4)高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50的电能。已知该电池的总反应：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3
6、+ZnO+2K2ZnO2，则充电时，阳极电极反应式_。III甲醇已被广泛用于工业原料和汽车燃料。(5)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是_a温度：T1T2K(c)，K(b)K(d)d.平均摩尔质量：M(a)M(c)，M(b)M(d)30(18分)煤经气化和液化使其得以广泛应用。I工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下反应：(1)向1L恒容密闭容器巾充入CO和H2O（g），t时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常数
7、K=_。(2)相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此时_（填“”、“=”或“”)。II(3)已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(1)的燃烧热分别为a kJmol、b kJmol、c kJmol。利用CO、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式为：_。(4)依据化学反应原理，分析增加压强对(3)中制备甲醇反应的影响_。IlI(5)已知常温下HCOOH的电离常数为，则HCOO的水解反应的平衡常数为_。(6)常温下，将a molL的HCOOH溶液与molL的NaOH溶液等体积混合后溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，此时溶液
8、中各离子浓度由大到小的顺序是_。(7)常温下，在a molL的HCOOH溶液中加入等体积的bmolL的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为_。31(18分)辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。1用辉铜矿制备硝酸铜的工艺流程如下：(1)沉淀1的成分是_。(2)CuO的作用是_。(3)结晶Cu(NO3)2nH2O时，下列操作中不正确的是_加稀H2SO4 加稀HNO3 加热蒸干 加热浓缩 冷却结晶(4)当反应中有2molFeCl3被还原时，被氧化的Cu原子的物质的量为_。II焙烧辉铜矿会产生大气污染物SO2，为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。
9、(5)实验中，对于装置B中溶液红色褪为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的，乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。请设计简单实验予以判断：_。(6)装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用_(填化学式)，现象为_。(7)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a_。选做部分32(12分)【化学化学与技术】锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。 (2)焙烧过程中产生的含尘烟
10、气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。 (5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。33(12分)【化学物质结构与性质】I下列有关说法正确的是_。A相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定B中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目 C用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因DH3O+、NH4Cl和Ag(NH3)2
11、+中均存在配位键II碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：(I)锗(Ge)是用途很广的半导体材料，基态锗原子外围电子排布式为_。(2)在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_种。参照图1、图2和图3，分别同答(3)、(4)小题。(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是_。(4)C60的晶体为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，计算C60晶体的密度为_g/cm3。34(12分)【化学有机化学基础】已知：烃A，其苯环上的一氯化物只有2种，现有如下相互转化关系：(1)写出E中官能团结构简式_。(2)你认为试剂X可以是_；A的结构简式为_。(3)反应的化学方程式：_，F发生聚合反应的化学方程式：_。(4)写出与C具有相同官能团且不含甲基的同分异构体的结构简式：_。化学试题答案及评分细则
