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1、2015届山东省潍坊第一中学高三4月过程性检测化学试题7下列说法正确的是 A大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸BNa2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐8短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是 A原子半径：丁丙乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强9将5.4g Al投入20
2、0.0mL 2.0molL-1的某溶液中有H2产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为AHNO3溶液 BNaOH溶液 C.H2SO4溶液 D盐酸10对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成。下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C对乙烯基苯甲酸即属于羧酸，又属于烯烃D二者均可发生取代反应和聚合反应11下列关于实验的描述错误的是A将硫酸铜溶液加热蒸发、浓缩、冷却结晶，可以制备硫酸铜晶体B测定等浓度NaClO溶液和Na2SO4溶液的pH，比较Cl、S元素的非金属性强弱C萃取法除去NaBr
3、溶液中的少量NaI，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗D检验Na2SO3固体是否被部分氧化：取少量固体溶于水，滴加过量稀盐酸，观察是否产生气泡，再滴加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀12下列叙述或解释事实的方程式错误的是 ApH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO42-)+c(OH)B0.1 molL-1 CH3COOH溶液的pH1：CH3COOHCH3COO+H+C用NaHCO3溶液做导电实验，灯泡发光：NaHCO3 =Na+H+CO32-。D盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：NO2 (g，红棕色)N2O4(g，无色)H013饱和氯水中存在平衡：C12+H2OH+Cl
4、+HClO，HClOH+ClO取饱和氯水分别进行下列实验，相应结论错误的是A逐滴加入氨水中，所得溶液中c(H+)逐渐增大B继续通入过量C12，、均向右移动，溶液pH减小C加入CaCO3悬浊液中，CaCO3的溶解平衡向右移动D加入一定量NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+ c(ClO-)= c(Na+)29(17分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。(1)已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_。(2)汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g)N2+
5、2CO2(g) H0。一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，(标准状况)NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。下列关于上述反应过程的叙述正确的是 _(填写字母代号)。A其它条件不变，加入催化剂，H的值不变B及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快CNO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明平衡未发生移动D混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态前10min内CO的平均反应速率为_，达平衡时NO的转化率为_，能使上述平衡体系中增大的措施有_(任写一条)。(3)已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25)如下表(单
6、位省略)：室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前_(填写“增大”、“减小”或“不变”)了常温下，0.1 mo1L-1(NH4)2SO4溶液呈_(填“酸”、“中”、“碱”)性。常温下，测得某碳酸饮料的PH=6，则该饮料_。30(16分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。(1)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理_。(2)工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其
7、方程式为C12+CNO+OH+Cl+CO32-+H2O(未配平)。 铁电极应连接直流电源的_(填写电极名称)。上述反应方程式配平后“”内应填写_。阴极产物有_，阳极上发生的电极反应为2Cl-2e-=Cl2和_。(3)用 CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是_(填写字母代号)。a电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(4)硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为_(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1 molL-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(
8、Al3+)较大的是_(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。31.(20分)某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。(1)仪器G的名称是_。(2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为_，证明SO2有氧化性的实验现象是_(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_(写出2点)。(4)若选用装置F制取O2，可选用试剂_。(5)该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；9
9、83的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。供选试剂：蒸馏水、0.5 molL-1BaCl2溶液、983的H2SO4、2.0 molL-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。c中应选用的试剂是_，e中试剂的作用是_，f中收集的气体是_。某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替983的H2SO4，请你评价该方案是否可行， 若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由_。【选做部分】32(12分)【化学一物质结构与性质】(未命题)33(12分)【化学物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。(1)写出N元素基态原子的价电子排布式_。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_(2)N和B两元素氟化物的化学式相
10、似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为_。 (3)BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(4)根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的键和键数目之比为_。34(12分)【化学-有机化学基础】 化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。C(1)检验A中官能团的试剂为_，B中含氧官能团的名称是_。(2) l mol E最多可与_mol H2发生加成反应。(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_。(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式A能发生银镜反应 B核磁共振氢谱只有4个峰C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH
