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1、山东省滕州市第一中学2015届高三10月单元检测化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题），满分100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共50分）注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。山东省中学联盟网可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Pd：207一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
2、。）1下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率C.常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应D.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用2. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是FeFe3+3e3.某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K
3、。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c（H2）/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60 B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60 C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢4 某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物
4、质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移5一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的一半C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H06. 我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染
5、，能量密度远远高于其它材料电池。电池总反应为：下列说法正确的是 A.该电池充电时锂极与外电源的负极相连 B.电池在放电时，Li+向负极移动 C.该电池充电时阴极的反应为：LixV2O2xe=V2O2+xLi+ D.若放电时转移0.2mol电子，则用去的锂为1.4 x g7. 一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是 A.c1：c21：3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C.X、Y的转化率不相等 D.c1的
6、取值范围为0 c1 0.14 mo /LCuCl2溶液 滴有酚酞的NaCl溶液A8. 如图所示装置，A为直流电源，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是A.x是阳极，y是阴极B.Pt电极的质量增加C.a是正极，b是负极D.CuCl2溶液的pH值基本不变，U形管溶液pH值减小9. 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如下图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是A.充电时电极a连接电源的负极B.放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2+ C.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直
7、接发生反应10下列叙述正确的是 A.反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) H 0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。 容器甲 乙丙容积0.5 L0.5 LV温度T1 T2 T1 起始量2 molC1 molH2O1 molCO1 molH24 molC2 molH2O下列说法正确的是 A甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 molL1min1 B丙容器的体积V0.5 L C当温度为T1 时，反应的平衡常数K=2.25 D乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.
8、4 mol，则T10B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K217. 最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是A.正极电极反应: B.负极电极反应: C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低 D.当外电路通过0.6电子时，理论上消耗甲醇6.4g18铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为: 下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B.电池放电时，负极反应为 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH
9、降低 D.电池充电时，阳极反应为19. 下列叙述正确的是 A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应 B.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数 D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化20. 下列说法不正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l) Cl2(g)的 H0 S0 B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H0 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生
10、成速率第卷（非选择题 共50分）注意事项1用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 Cl35.5 K39 Ca 40 Ag108 S 32三、21.(13分).某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水abc (1)过程b：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程
11、式是 。(2)过程c：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 gCH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_ 。.氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为 ;（2）估算该反应的平衡常数_（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。22. （13分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：C
12、O(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应的逆反应属于 （填：吸热、放热）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2mol B增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)= ；该温度下CO(
13、g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1”、“=”、“”)。(2)依据氧化还原反应：Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)设计成如图所示的原电池，则关于该电池装置的说法中不正确的是 (填序号)。A电极X的材料是FeB电解质溶液Y是AgNO3溶液C原电池工作时，X电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-D原电池工作时，盐桥中的阴
14、离子不断移向左池的氯化钠溶液中24.（16分）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H2 。则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H 。（用含H1、H2的代数式表示）(2)制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取: H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)H 、=、)。 若降低温度，该反应的K值将 。(填增大、减小或不变 ) 据研究CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，制备甲醇的反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中
15、含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： _ (用化学方程式表示)。（3）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。该反应的H3 0（选填“”、“”或“=”，下同），K1 K2。将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有 。（4）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式： 。高三年级单元检测试题化学试卷参考答案2014.
16、10.12一、 选择题（2分/题，共20分）1.C 2.B 3.C 4D 5.A 6.A 7.C 8.B 9.A 10.C二、 选择题（3分/题，1分/部分，共30分） 11.AC 12.D.13.D 14.A 15.AB16.C17.D 18.C 19.CD 20.C 三、21.(13分)I（1）放热（1分） H=-273kJ/mol0(反应物的总能量大于生成物的总能量)（1分）NH4+(aq)+2O2(g) =2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq);H= - 346 kJ/mol （2分） (2)5:6（2分）II(1)；（2分）（2） (水视为纯液体)C起 0.09 0 0 0C
17、变 0.09 0.03 0.03 0.03C平 0.06 0.03 0.03 0.03(mol/L)2；（2分）（3）正反应方向；（1分）（4）增大，（1分）正反应方向（1分）22.(13分)（1）b 吸热 （每空1分） （2）AC（2分）（3）0.15molL-1min-1（ 2分 ） 12 L2mol-2（无单位不扣分或 ）（2分） 减小（1分） （4）（2分）(5) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H280.9kJ/mol （2分） 23.(8分)(1) 0.03 moLL-1min-1 增大 Cu2OCO2CuCO2 升温或减压CO-2eCO32=2CO2 （每空2分）
