[高一理化生]必修1第二章第二节离子反应第一课1.ppt

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1、离 子 反 应,第二章第二节,第一课时,教学目标,掌握概念电解质、非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离方程式。掌握电离方程式的书写。区别电解质和非电解质。区别强电解质和弱电解质,复习引入,溶液导电性实验溶液导电性同浓度的盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精、蔗糖溶液、醋酸溶液、氨水的导电性实验观察现象（填表）思考导电的原理,酸,碱,盐,碱,有机物,有机物,有机酸,明亮,明亮,明亮,不亮,不亮,较暗,较暗,导电,导电,导电,不导电,不导电,导电,导电,回顾物质的分类：,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,物质,氧化物酸碱盐,在水溶液或熔融状态下能否导电,电解质,非电解质,电解质,

2、2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等。,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导的 化合物。如HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3H2O等。,(一）定义：,（二）导电原因：电离出自由移动的阴阳离子,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质也不是非电解质,物质,在水溶液或熔融状态下能否导电,回顾物质的分类：,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质也不是非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物非金属氧化物NH3,物质,酸碱盐水金属氧化物,在水溶液或熔融状态下能否导电,A：金属铁能导电，它是电解质

3、。,考一考,B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。,C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。,D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。,E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3 不是电解质。,X,X,X,F：BaSO4溶液几乎不导电，但BaSO4是 电解质。,X,G：Na2O是电解质是因为它的水溶液能导电,1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为电解质5.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质,讨论以下几种说法是否正确，并说明原因,注意：,难溶的盐(BaSO4等)虽

4、然水溶液不能导电但是在熔化时完全电离能导电，也是电解质。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但不是“自身”电离，均不是电解质,注意！,1.电解质、非电解质是化合物。,2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。,3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物。,（1）酸性氧化物（如CO2、SO3等）NH3虽然溶于水后能导电，但并非自身电离，且熔融不电离，故不是电解质。,（2）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并 非自身电离，但熔融时却可电离，因此是电解质。,4.某些难溶于水的化合物(如BaSO4)熔化时或溶解部分完全电离，所以是电解质。,(3)Cl2等非金属单质不是化合

5、物故不是电解质也不是 非电解质，其水溶液导电是因为与水反应生成了 电解质HCl,讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铜 固态NaCl SO3 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液蔗糖 KOH MgO 电解质：。非电解质：。能导电的有：。,（三)、电 离,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？,灯泡亮,导电,溶液中有自由移动的离子,酸,碱,盐,碱,有机物,有机物,有机酸,明亮,明亮,明亮,不亮,不亮,较暗,较暗,导电,导电,导电,不导电,不导电,导电,导电,溶液中有自由移动的离子,溶液中有自由移动的离子,溶液

6、中无自由移动的离子,电解质,非电解质,电解质,如书p30页 图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图,1.酸:在水溶液中电离生成的阳离子全部是H+的化合物。,2.碱:在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。,3.盐:在水溶液中电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和 酸根阴离子的化合物。,所以：酸、碱、盐都是电解质,回忆,电离的条件：溶于水或高温熔化不需要通电,酸、碱、盐的定义？,（四）、强电解质和弱电解质,不同电解质电离程度不同,为什么电解质在水溶液里导电性不同？,灯泡越亮,导电性越强,溶液中有自由移动的离子浓度越大,酸,碱,盐,碱,有机酸,明亮,明亮,明亮,较暗,较暗,导电,导电,

7、导电,导电,导电,溶液有自由移动的离子,溶液有自由移动的离子,电解质,电解质,强电解质,弱电解质,且浓度大,且浓度小,H2O H+Cl-,H2O CH3COOH H+CH3COO-,盐酸溶液,醋酸溶液,HCl在水中全部电离,CH3COOH在水中部分电离,1强电解质在水溶液中或熔化状态全部电离 的电解质。如：强酸（H2SO4、HNO3、HCl)强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐（NaCl、BaSO4)活泼金属氧化物(Na2O、Al2O3)2.弱电解质在水溶液中部分电离的电解质。如：弱酸H2CO3、醋酸(CH3COOH)等 弱碱（NH3H2O、Fe(OH)3）H2O 少

8、数的盐类 Fe(SCN)3,完全电离,部分电离,离子,分子，少量离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱，(如 KOH，KNO3，NaCl),弱碱，水，弱酸,比较,活泼金属氧化物Na2O、MgO、Al2O3,强酸：H2SO4、HNO3、HCl,强电 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 解质 多数盐：AlCl3、BaSO4,弱电解质,大部分有机物如：CH4,C2H5OH非电解质大多数非金属氧化物如：CO,SO3 NH3,化合物,电解质,弱酸：CH3COOH、H2CO3等 弱碱：NH3H2O 水 少数盐；如Fe(SCN)3,（五）、电离方程式,(1)强电解质一步完全电离，方程式中间

9、用=,强酸一步电离出所有氢离子和酸根离子；,强碱一步电离出所有金属阳离子和氢氧根离子；,盐电离出所有金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子(含弱酸的酸式酸根）。,1.定义：表示电解质的电离的式子。,2.格式：式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示,3.注意事项：,（2）.弱电解质不完全电离，方程式中间用 可逆符号,多元弱酸分步电离出氢离子和酸根离子；,多元弱碱要求写一步电离出金属阳离子（包括NH4+）和氢氧根离子；,水一步电离出氢离子和氢氧根离子。,注意：电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,（3）必须遵守质量守恒和电荷守恒,（4）原子团、弱酸的酸式酸根不能拆开。,电离方程式书写:,

10、多元弱碱则一步书写.如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-,多元弱酸的分步电离,写出H3PO4在水溶液中的电离方程式,H3PO4,H+H2PO4-(1),H2PO4-,H+HPO42-(2),HPO42-,H+PO43-(3),练习1.写出下列物质的电离方程式（1）HClO（2）KHSO3（3）CaCO3（4）Cu(OH)2(5)NaHSO4（6）H2CO3,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,NaHSO4在熔融态下电离？,=Na+H+SO42-,H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,写出下列物质的电离方程式,1.H2SO4 2.Ba(OH)23.KHSO

11、4 4.NaHSO3 5.NaHCO36.CH3COOH 7.H2SO3 8.H3PO49.NH3.H2O 10.Mg(OH)2 11.Al(OH)3,下列物质 Cu NaCl固体 CO2 熔融Na2O 蔗糖Cl2氨水氯化氢盐酸 硫酸钡是电解质有 是非电解质有能导电的有水溶液能导电的有,练习,小结,注意几个说法的区别：电解质的强弱导电性的强弱溶解度的大小,概念：电解质与非电解质，强电解质与弱电解质；电离与电离方程式。,强电解质的电离方程式的书写,?电解质导电，非电解质不导电?强电解质导电性强，弱电解质导电性弱,电离程度的大小,自由移动离子浓度的大小,溶质在水的分散情况,写出下列物质的电离方程式

12、：,NaCl,CuSO4,NaOH,在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是.属于非电解质的是.在溶液中主要以离子形式存在的是.,无明显现象,不反应,白色沉淀,生成BaSO4,Na2SO4(aq)BaCl2(aq),Na+、Cl、BaSO4,Na、SO42、Ba 2、Cl,（一）离子反应及其发生的条件,如：酸、碱、盐在水溶液中的反应。,1定义：用实际参加反应的粒子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。,二。离子反应,2.发生条件：生成更难溶或更难电离的物质,3.类型：溶液中的复分解反应,三。离子方程式,2

13、.书写步骤,（1)、写出正确的化学方程式：,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,(2)把强酸、强碱和易溶于水的盐写成离子形式，其它物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,(3)、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-,(4)、化简方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2Cl-=2AgCl,Ag+Cl-=AgCl,例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2,(实质）,离子方程式书写注意事项,1.必须符合客观实际

14、2.强酸、强碱及易溶解的盐写离子形式 难溶、难电离物、气体、单质及氧化物等写化学式3.遵守电荷、原子守恒4.固体间的反应不写离子方程式,5.对于微溶物如Ca(OH)2的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。,当反应物里微溶物处于溶液状态(如澄清石灰水)，应写成离子形式。,当反应物里微溶物处于浊液或固态（如石灰乳），应写化学式。,关于盐的溶解性巧判断,1.含有三种阳离子（K+、Na+、NH4+)三种阴离子（NO3-、Cl-、SO42-)的盐（Cl-除Ag+,SO42-除Ca2+、Ag+、Ba2+）2.四种酸式盐（Ca2+、Ba2+与HCO3-、HSO3-搭配）3.几种其他的盐如（CH3CO

15、O)2Ca等,1.MgCO3 2.CuS 3.Fe(OH)3 4.BaCO3 5.FeS 6.MgSO4 7.Ca3(PO4)2 8.Ca(HCO3)2 9.H2SO3 10.K2SO3 11.(CH3COO)2Ca 12.NaHSO413.Ba(OH)2 14.KMnO4 15.AgNO3 16.AlCl3 17.CuSO4 18.FeSO4 19.H2S 20.Fe2O3 21.Ag2CO322.Ba(HSO3)2 23.BaSO3 24.NH3H2O,上述物质在离子反应方程式中能改写成离子形式的是（）,6,8,10,11,12,13,14,15,16,17,18,22,写出下列反应的离子

16、方程式,1.BaCl2+H2SO42.AgNO3+NaCl3.CuSO4+Ba(OH)24.CaCO3+HCl5.NaHCO3+HCl6.CaCO3+CH3COOH7.Na2CO3+H2SO48.Na2O+H2O9.SO3+H2O10.Fe2O3+H2SO411.CO2+NaOH（少量）12.CO2+NaOH（过量）13.CO2+Ca(OH)2（少量）14.CO2+Ca(OH)2（过量）,15.NaOH+HCl 16.NaOH+H2SO4 17.NaOH+CH3COOH 18.Fe(OH)3+H2SO4 19.H2SO4+Ba(OH)220.NH3H2O+CH3COOH 21.Fe+HCl22

17、.NaOH+NaHSO423.Ba(OH)2+NaHSO4(少量）24.Ba(OH)2+NaHSO4(过量）25.NaHCO3+NaOH26.NaHCO3+Ca(OH)2(少量）27.NaHCO3+Ca(OH)2(过量）28.Mg(HCO3)2+NaOH,29.Ca(HCO3)2+NaOH(少量）30.Ca(HCO3)2+NaOH(过量）,31.Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O,NH4+OH-=NH3+H2O,1.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,Ba2+SO42-=BaSO4,2.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,Ag+Cl-=AgCl,Cu

18、2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu(OH)2+BaSO4,3.CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4,4.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,5.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,6.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2,CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2,7.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,Na2O+H2O=2Na+2OH-,8.Na2O+H

19、2O=2NaOH,9.SO3+H2O=H2SO4,SO3+H2O=2H+SO42-,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,10.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,15.NaOH+HCl=NaCl+H2O,H+OH-=H2O,16.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,17.NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O,18.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,19.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,2H+

20、SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,20.NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O,11.CO2+NaOH=NaHCO3,CO2+OH-=HCO3-,1,12.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+2OH-=CO32-+H2O,13.2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2,CO2+OH-=HCO3-,14.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,21.Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+2H+=Fe2+H2,22.NaOH+NaH

21、SO4=Na2SO4+H2O,OH-+H+=H2O,23.Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO 4+NaOH+H2O,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,24.Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO 4+Na2SO4+2H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,28.Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaHCO3,Mg2+2OH-=Mg(OH)2,25.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,26.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,2HCO3-+Ca2+2

22、OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,27.NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,29.Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O,30.2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙与盐酸反应.2、锌与稀硫酸反应.3、氧化铜粉末加入稀硫酸.4、在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液.,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Zn+2H

23、+=Zn2+H2,CuO+2H+=Cu2+H2O,Ca2+CO32-=CaCO3,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,3、氢氧化钡溶液中滴加稀硝酸,4、硫酸溶液与氢氧化钠溶液混合,H+OH-=H2O,可以表示某一个化学方程式的实质,3、离子方程式的意义,可以表示某一类化学方程式的实质,意义：表示可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水一类的反应。,请叙述 H+OH-=H2O 的意义,能否表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应？,思考与交流,否,2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2

24、O+BaSO4,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2,BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,Ba2+CO32-=BaCO3,有水生成,复分解反应,有气体生成,复分解反应,有沉淀生成,复分解反应,4、复分解型离子反应发生的条件,（1）生成水（2）放出气体（3）生成沉淀,生成难溶或难电离的电解质,例：PbS+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+H2S,思考：醋酸钠能与稀盐酸反应吗？锌与稀硫酸反应属于离子反应吗？CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH Zn+H2SO4

25、=ZnSO4+H2,CH3COO-+H+=CH3COOH,Zn+2H+=Zn2+H2,实质：离子浓度的大幅变化（减少或增加）,练：把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,5.判断下列离子方程式书写是否正确方法,2.氢氧化钡和盐酸中和,Ba(OH)2+2H

26、+2H2O+Ba2+,OH-+H+H2O,(2)易溶、易电离物质写离子式,1.稀硫酸滴在铜片上,Cu+2H+Cu2+H2,(1)必须符合客观实际,2Fe+6H2+2Fe3+H2,产物不合事实,4.铁片插入硫酸中,3.碳酸钙和盐酸反应,CO32-+2H+H2O+CO2,CaCO3+2H+H2O+CO2+Ca2+,难溶难电离物、气体写化学式,2H+O2-H2O,氧化物写化学式,5.盐酸与氧化铜反应,2H+CuO H2O+Cu2+,6.铜片插入硝酸银溶液,Cu+Ag+Cu2+Ag,Cu+2Ag+Cu2+2Ag,遵守电荷守恒遵守原子守恒,判断离子方程式的正误方法1、看题干要求2、审反应特点（1）反应能

27、否发生：例：在铜片上滴硫酸 Cu+2H+=Cu2+H2（2）产物符合事实：例：在铁片上滴稀盐酸2Fe+6H+=2Fe3+3H2（3）按量比反应：例：氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（4）反应顺序 例：向足量石灰水中通入CO2:OH-+CO2=HCO3-向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,3、查改写方式:实验室制备二氧化碳 CO32-+2H+=CO2+H2O4、查三类守恒:(1)电荷守恒：铁和氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+铝和盐酸反应 Al+6H+=Al3+3H2（2）质量守恒 钠和水反应 Na+H2O

28、=Na+OH-+H2（3）电子转移守恒 铝片和氢氧化钠溶液反应 Al+2OH-=AlO2-+H2,小结,复分解型离子反应发生的条件,离子方程式的定义及意义,离子方程式的书写步骤,（1）生成水或难电离（2）生成沉淀,写改删查,强酸、强碱、可溶性盐等写成离子形式,离子反应的定义,配平的化学方程式,两边不变的离子,电荷、原子数目要守恒,1.下列各种离子能在溶液中大量共存的是,A、H+、OH-、Na+、CO32-B、OH-、NH4+、Ba2+、SO42-C、Ag+、Cl-、K+、NO3-D、OH-、K+、SO42-、CO32-,D,2.在酸性的溶液中能大量共存的离子是:A.Na+、Mg2+、ClO-、

29、NO3-B.Al3+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3COO-、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-,B,3在无色溶液中各种微粒能大量共存的是()。ANH4+H+Cl-Na+BNa+OH-Br-Cu2+CHCO3-K+OH-S2-DZn2+NO3-Fe3+H+4下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水 后也不产生沉淀的是（）。AH+NH4+Al3+SO42-BNa+Ba2+Cl-CO32-CH+Cl-NO3 CH3COO-DNa+OH-NO3 AlO2-,A,5、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）A、H+、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2

30、+、NH4+、OH-、MnO4-C、Al3+、H+、CO32-、Br-D、H+、Fe2+、SO42-、NO3-,6、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A.Na、Ag、CO32、Cl B.K、Ba2、SO42、Cl C.Na、Ca2、HCO3、ClD.Na、K、Cl、SO42-,A,C,6判断离子共存三要点,(1).查题目隐藏条件（酸性、碱性、透明、无色）(2).删除K+、Na+(3).阴阳搭配化合物为强酸、强碱、易溶解的盐则该组合的离子可以共存，反之会反应生成沉淀、气体或其他弱电解质 如水、弱酸（CH3COOH)、弱碱(NH3H2O)弱酸酸式酸根与H+,OH-均能反应

31、不能大量共存弱碱阳离子与弱酸根离子一般不能大量共存,审题时应注意题目中隐藏的条件：1、无色透明即：不能存在Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-,Cr2O72-离子；蓝 浅绿 黄 紫红 橙2、酸性溶液隐含有H+存在；3、碱性溶液隐含有OH-存在；4、注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”；5、注意不能共存的原因：是生成沉淀而不能共存、是生成气体而不能共存等；6、注意无色透明和澄清透明的区别；7、加入了其它物质再次反应要重新考虑,各种反应顺序问题：,1.向石灰水中通入CO2,Ca(OH)2 Ca(OH)2,CaCO3 CaCO3 CaCO3,Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2,1,2

32、,3,4,1,2:Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O,3,4:CaCO3+CO2+H2O=Ca2+2HCO3-,2.向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液,Ba(OH)2 BaSO4,Na+,Ba2+,OH-BaSO4,Na+,OH-BaSO4,Na+,OH-,SO42-BaSO4,Na+,SO42-,1,2,3,1,2：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,4,3,4:OH-+H+=H2O,2.向NaHSO4 溶液中滴入Ba(OH)2 溶液,NaHSO4 BaSO4,Na+,H+,SO42-BaSO4,Na+,SO42-BaSO4,Na+,SO42-,OH-BaS

33、O4,Na+,OH-,1,2,3,4,1,2：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,3,4:Ba2+SO42-=BaSO4,关于溶液导电能力变化比较,溶液导电原因：溶液中存在自由移动的阴阳离子,导电能力强弱决定因素：单位体积的溶液中阴（阳）离子电荷量,例题：将4.0 g氢氧化钠固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水3.65 g HCl6.0 g醋酸5.35 g NH4ClA B C D,D,把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（）A0.5 mol/LNaOH溶液 B0.5 mol/L盐酸 C0.5

34、 mol/L NH4Cl溶液 D0.5 mol/L 氨水,D,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_ _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。

35、向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。,答案：(1)Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(2)A(3)C(4)下沉,例题：A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A、；B、；C、；D、；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：,答案：BaCl2

36、,AgNO3,CuSO4,Na2CO3,Ag+Cl+=AgCl,CO32-+2H+=H2O+CO2,关于溶液组成判断方法,1.根据现象确定一定存在的离子2.根据共存确定一定不能存在的离子3.防止加入被检测离子干扰检验4.常用电荷守恒确定其他离子存在机会,今有一瓶无色透明澄清的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 ml溶液进行如下实验：第一份加入Ag NO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体 0.03 mol；第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，通过计算进行确定：此溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子。,答案：NH4+,SO42-,CO32-,K+;Ca2+.,