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1、硅元素(silicon)在地壳中的含量,一.硅的存在,含量：OSi Al Fe,锆石矿与锆石首饰(ZrO2SiO2),红柱石与红柱石饰物(Al 2O3SiO2),常见硅酸盐矿物,钙铝石榴子石(CaOAl2O3 3SiO2),镁橄榄石(2MgOSiO2),二氧化硅及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤,沙子,二、硅酸盐,1、定义：,硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,2、性质：,硅酸盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶性硅酸盐是Na2SiO3，K2SiO3,3、表示方法：,（1）化学式法：,适用于简单的硅酸盐如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。,活泼金属氧化物较
2、活泼金属氧化物二氧化硅水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。硅酸钠：Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸钙：CaSiO3 CaOSiO2高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正长石：KAlSi3O8不能写 K2OAl2O33SiO2，应写成K2OAl2O36SiO2,（2）氧化物法：,资料卡片,练习：把下列式子改写成氧化物的形式1、蛇纹石：H4Mg3Si2O92、钙长石：CaAl2SiO63、石棉：CaMg3Si4O124、长石：KAlSi3O85、普通玻璃：CaNa2Si6O146、黏土：Al2(Si2O5)(OH
3、)4,CaO 3MgO4SiO2,K2OAl2O36SiO2,CaONa2O6SiO2,Al2O32SiO22H2O,3MgO2SiO2 2H2O,CaOAl2O3SiO2,2.硅酸盐的性质,（1）Na2SiO3的性质,Na2SiO3俗称“泡花碱”，白色晶体，能溶于水，是极少数可溶性硅酸盐之一，其水溶液俗称“水玻璃”。水玻璃是一种无色粘稠的液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀。,Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl,Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3,结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱,“水玻璃”是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀
4、,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。,用途：粘合剂，防腐剂、防火剂,3.三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃,t,（1）陶瓷,陶器,瓷器,2）水泥的制备：,a.原料：粘土(SiO2)、石灰石、石膏（适量）b.设备：水泥回转窑c.条件：高温锻烧d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度,水泥回转窑,让人骄傲的三峡工程:400万吨水泥,3）玻璃,A.原料：纯碱、石灰石、过量石英（SiO2)B.设备：玻璃熔炉C.条件：高温熔融D.成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2E.主要反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+S
5、iO2=CaSiO3+CO2F.种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等,硅酸钠要密封保存且不能用玻璃塞试剂瓶,几种常见玻璃简介,普通玻璃,因混有铁的化合物显浅绿色,蓝玻璃,红玻璃,化学仪器玻璃,如试管等,光学仪器玻璃,如放大镜,钢化玻璃,光纤玻璃,在原料里加入某些金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现出特征颜色。,光导纤维：1964年8月华裔科学家高锟首先提出用玻璃纤维代替金属导线，被誉为“纤维光学之父”。比头发丝还细的一对光导纤维上同时传送3万门电话且中继距离长达2050Km，保密性能好。,把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃。其机
6、械强度比普通玻璃大46倍，不易破碎。,生活中随处可见的含硅化合物及产品,分子筛,Na 2OAl 2O3 2SiO2 nH 2O,.水玻璃不具备的用途是（）A.耐酸水泥掺料；B.木材防腐剂；C.食品添加剂；D.建筑材料黏合剂。,.下列工业生产，用石灰石作为原料的（）用海水为原料生产镁，制硅酸盐水泥，制普通玻璃，冶炼生铁，制漂白粉 A.B.C.D.,当堂训练,3用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的 组 成，不正确的是()A钙沸石Ca(Al2Si3O103H2O)CaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgOSiO2C长石(KAlSi3O8)K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2Si2O5(OH)4 Al2O32SiO22H2O,C,4属于硅酸盐材料的是()水泥玻璃陶瓷水晶 A B C D,D,5下列关于水玻璃的性质和用途叙述不正确的是()A水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可作黏合剂耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐性能且 不易燃烧 D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质,D,
