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1、第二节 几种重要的化合物,第二课时铝的重要化合物,价值连城的宝石,自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作为造宝石。混有少量杂质可使刚玉带有各种色泽，称为宝石，如红宝石（含有少量的Cr3+）和蓝宝石（含Ti3+和Fe2+、Fe3+），目前可用熔融氧化铝人工结晶方法制造宝石。,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,精美实用的氧化铝制品,坩埚,轴承,燃器具点火瓷头,二、铝的重要化合物,1.氧化铝（Al2
2、O3）,（1）物理性质,白色的不溶于水的固体，硬度大，熔点高可作耐火材料。,【思考与交流】,铝表层有一层致密的氧化膜（氧化铝）,那么铝条为什么既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应呢？试回忆当时的实验现象。,实验一 氧化铝的性质探究,实验内容,实验现象,结论,化学方程式和离子方程式,氧化铝中滴加盐酸,氧化铝中滴加氢氧化钠,沉淀溶解,氧化铝能与盐酸反应,沉淀溶解,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+6H+=2Al3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,氧化铝能与氢氧化钠反应,氧化铝中滴加氨水或通CO2,沉淀不溶解,氧化
3、铝不与氨水、CO2反应,氧化铝只与强酸强碱反应不与弱酸弱碱反应,偏铝酸钠,二、铝的重要化合物,2.氢氧化铝Al（OH）3,（1）物理性质,白色的胶状物质，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。,沉淀溶解,沉淀溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝与盐酸反应而溶解,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。,向
4、氢氧化铝中滴加氨水或通CO2,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水CO2反应,实验二 氢氧化铝的性质探究,氢氧化铝只与强酸强碱反应不与弱酸弱碱反应,氢氧化铝的用途,胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。,实验三 氢氧化铝的制备探究,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-,碱式电离,酸式电离,左右逢源,与碱反应,与酸反应,以AlCl3 为原料:,Al Cl3+3NH3H2O Al(OH)3+3 NH4 Cl,以NaAlO2为原料:,2NaAlO2+CO2+H2O 2Al(OH)3+Na2CO3,二、铝的重要化合物,3.硫酸铝钾
5、KAl（SO4）2,由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-,复盐：,电离：,Al3+3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,净水：,思考：,往硫酸铝钾中加氢氧化钡至硫酸根恰好完全沉淀为止，问铝离子存在形式？,Al3+AlO2,Al,Al2O3,Al(OH)3,铝及其重要化合物之间的转化,1.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3A BC D,课堂练习,C,2.不用任何试剂区分AlCl3和NaOH溶液及NaAlO2和HCl.,3.画出向AlCl3滴加氨水溶液nAl(OH)3V氨
6、水图,4.画出向AlCl3滴加氢氧化钠溶液nAl(OH)3V氢氧化钠图,5.向20ml的AlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到如图所示,0.78g,mAl(OH)3,O,A,B,vNaOH,假若溶液中产生Al(OH)3 0.39g,此时消耗氢氧化钠多少毫升,key:7.5或17.5,课堂练习,6.将一定量镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中完全溶解，向所得的溶液中滴加5 mol LNaOH至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积如图所示：,课堂练习,20,160,180,VNaOH(ml),11.6g,19.4g,求（1）合金中镁铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度,4.8g 2.7g,
