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1、高三化学总复习,第一专题 化学科学基础第一单元 物质的组成、性质和分类,(1)了解物质的分子、原子、离子等概念的 含义；了解原子团的定义。(2)理解物理变化和化学变化的区别与联系。(3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。(4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求,第一单元 物质的组成、性质和分类,一、物质的组成,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,宏观组成元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数来决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种,N2、O2、H2
2、、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种,Br2、Hg(金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(4)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中,由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示（）A四种不同元素B化学性质不同的氢原子C氢元素的四种同位素D氢元素的四种不同微粒,D,返回,1原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,由原子直接构成的物质(属原子晶体)：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),
3、稀有气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成)(属金属晶体),概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,(3)原子团,微观组成原子、分子、离子：,原子团与分子、离子的区别和联系：,例：,2分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质：(分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3
4、等。,同种物质的分子性质相同,酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、Ag(NH3)2+,阴离子：Cl-、SO42-,(3)由离子构成的物质:(离子晶体),NaCl CsCl NaOH,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化
5、 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,分子、原子、离子有何异同？,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是()SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D.C、Al2O3、Ar、I2,B,二、物质的性质与变化,物理变化,化学变化,举例：如：冰熔化、水蒸发、
6、汽油挥发、碘的升华,没有生成新物质的变化。,有生成新物质的变化。,举例：如：晶体的风化，铝的钝化，煤的干馏、气化和液化，石油的裂化和裂解，油脂的硬化，水的电解,化学反应的分类：,（1）按反应物和生成物的种类,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,（2）按反应中是否发生电子得失（转移）,氧化还原反应,（3）按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应(分子反应),非氧化还原反应,A+B=AB,AB=A+B,A+BC=AC+B,AB+CD=AC+BD,（5）按反应中的能量变化,吸热反应(H0),放热反应(H0),注意：,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还 原反应；化合反应和分解
7、反应有单质出现的一定氧化还原反 应，其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般 都是离子反应。,（4）按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,三、物质的分类,1、混合物与纯净物,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气(主含 CH4)、水煤气(CO、H2)、裂解气(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(动物油，植物油，矿物油：石油)、氨水、氯水、
8、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒(合成氨中使用的以铁为主体的多成分催化剂)，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C)、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4),请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质,不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯,不能凭外观是否清洁和透明,必须测定其 熔、沸
9、点来判断,4特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、石英玻璃（SiO2）、冰水混合物；,例下列物质，肯定为纯净物的是（）A只由一种元素组成的是物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,2、单质与化合物,（1）单质,由同种元素组成的纯净物,（2）化合物,1按组成、性质分类,正盐：如Na2CO3 NH4NO3 酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS(6)盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl复盐：如KAl(SO4)212H2O KClMgCl26H2O络盐：如Na3AlF6 Ag(NH
10、3)2OH,酸、碱、盐、氧化物的比较,2.按化学键分类,3.按是否电离分类,例题:下列叙述正确的是()A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.酸分子中有几个H原子即为几元酸D.盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例题:下列叙述正确的是()A.离子化合物中一定含金属元素B.酸酐一定是氧化物C.分子晶体中不一定存在共价键D.物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例:将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL 3mol/L的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）ACu(OH)2 B.CuSO4Cu(OH)2 C.CuSO4 2Cu(OH)2 D.CuSO4 3Cu(OH)2,D,
