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1、2、元素周期表的结构,周期,短周期：第13周期,长周期：第46周期,不完全周期：第7周期,族,主族：IAVIIA族 7个,副族：IBVIIB族 7个,VIII族：由3个纵行组成 1个,0族：稀有气体元素 1个,二.元素的性质和元素在周期表 中的位置关系,元素在周期表中的周期和元素的性质,注意,科目一考试 http:/2016年科目一模拟考试题,科目二考试 http:/2016年科目二考试技巧、考试内容、考试视频,相邻周期元素原子序数之差,二.元素的性质和元素周期表的位置关系,2.同周期元素的性质变化规律,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,原子半径,氧化还原性
2、,离子半径,金属.非金属性,阳离子氧化性,阴离子还原性,递 减,还原性递减 氧化性递增,阳.阴 离 子 均 递 减,递 增,递 减,金属性递减非金属性递增,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,最高氧化物R,对应水化物,碱性,酸性,气态氢化物,稳定性,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,对应水化物化学式,ROH,R(OH)2,R(OH)3,H2RO3,HRO3,H3RO4,H4RO4,H2RO4,HRO4,递 增,递 增,递 减,RH4,RH3,H2R,HR,二.元素的性质和元素在周期表中的位置关系,3.元素在周期表中的同主族 和元素的性
3、质,原子半径,氧化还原性,离子半径,氧化还原性,金属性非金属性,高价氧化对应水化物酸碱性,气态氢化物稳定性,递增,单质还原性增氧化性递减,金属性递增非金属性递减,递增,阴离还原性增阳离子氧化性减,碱性递增酸性递减,递减,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,四、等电子体：含有相同电子总数的粒子,含有10个电子的粒子有：,1、分子：HF、H2O、NH3、CH4,2、原子：Ne,3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,4、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2,含有18个电子的粒子有：,SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+
4、、HS,含有2个电子的粒子有：H、He、Li+、Be2+,具有2、8结构的粒子：,五、具有相同电子层结构的粒子,具有2、8、8结构的粒子：,注意这些原子（或离子）在周期表中的位置和排列规律以及半径大小。,六、微粒半径比较规律,(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。如r(Cl-)r(Cl)，r(Na+)r(Na)；(2)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。如:r(F)r Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；(3)同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,AB型：NaCl、HCl、MgO、CO、N
5、O、NaHA2B型：Na2S、H2O、N2OAB2型：CaCl2、CO2、NO2、OF2、（CaC2）、（FeS2）A2B2型：H2O2、Na2O2、C2H2A2B3型：Al2O3、Al2S3、N2O3、B2O3A3B2型：Mg3N2AB3型：AlCl3、BF3、PCl3,七、由一种元素的原子序数推另一元素的原子序数时常见类型,3.斜线是金属和非金属的分界线,分界线附近的元素既表现出一定的金属性也表现出一定的非金属性,周期序数等于主族序数的元素具有两性.,和铝相似,最高氧化物和对应水化物既能和 酸反应又能碱反应,4.价电子:,一般是元素原子的最外层电子,5.最高正价=主族元素的原子的最外层电子
6、数=8|负价|,八、118号元素的结构性质特点,(1)H：原子半径最小；外层电子数=周期数；电子总数=电子层数；第A族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；原子序数最小；（）没有中子；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：H2O、H2O2；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。,(2)He：最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子；电子总数是电子层数的二倍。(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。(4)Be：最外层电子数=次外层电子数
7、；最外层电子数=电子层数价态为+2价,(5)B：最外层电子数比次外层多一个；BF3属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为B2H6（了解就可以）；硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；氧化物有CO、CO2；氢化物有多种最简单的是CH4；最高价含氧酸是H2CO3。,(7)N：最外层电子比次外层多3个；单质在空气中含量最多；除希有气体外难与其它物质反应；化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物为NH3；氧化物形式最
8、多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）；含氧酸有HNO3、HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；地壳中含量最多；占空气体积的21%；能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物；单质助燃,(9)F：最外层电子数比次外层多5个；除H后前18号元素中原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；CaF2难溶、AgF溶于水；无含氧酸；HF为弱酸。(10)Ne：略(11)Na：最外层电子数是次外层的，最内层的1/2；前18号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为NaOH；能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2；与K
9、的合金形成原子能反应堆的导热材料。,(12)Mg：最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg(OH)2是难溶性的中强碱；Mg遇冷水难反应，遇热水放H2；MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。(13)Al：最外层比次外层少5个电子；最外层电子数=电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；Al2O3是两性氧化物；Al(OH)3是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。,(14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物SiO2；气态氢化物SiH4；含氧酸为H4SiO4；H2SiO3是唯一难溶酸。(15)P：最外层比次外层少2个电子；氢
10、化物为PH3；对应的酸为H3PO4、H3PO3；常见白磷P4、红磷二种单质。,(16)S：最外层比次外层少2个电子；118号元素中离子半径最大；最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；氢化物H2S、剧毒；氧化物有SO2、SO3；对应的水化物H2SO3、H2SO4；对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子；有多种化合价1、+1、+3、+5、+7；对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4；HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar（略）重点是：H、C、N、O、F
11、、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。,第二节 元素周期律,原子序数 核电荷数 质子数原子核外电子数,提问什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？,=,=,=,随着原子序数的递增,1、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化2、元素原子半径呈现周期性变化3、元素化合价呈现周期性变化,元素化学性质与原子结构的关系,判断元素金属性强弱的方法,判断元素非金属性强弱的方法,3、非金属性强的可以置换非金属性弱的,3、金属性强的可以置换金属性弱的,钠、镁和水的反应,金属性NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。,镁
12、、铝和盐酸的反应,镁、铝和盐酸的反应,金属性Mg Al,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,强碱,中强碱,?,AlCl3 溶液和NaOH溶液的反应,取少量1mol/L AlCl3溶液注入试管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至产生大量Al(OH)3白色絮状沉淀为止。,将Al(OH)3沉淀分盛在两只试管中，然后在两只试管中分别加入3mol/L HCl溶液和3mol/L NaOH溶液。,Al(OH)3 和酸、碱的反应,既能跟酸反应，又能跟碱反应的氢氧化物，叫作两性氢氧化物。,两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,Al(OH)3是两性氢氧化物,象Al2O3这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,两性氧化物,AlCl3+H2O,Al(OH)3两性氢氧化物,NaOH 强碱,Mg(OH)2中强碱,金属性 Na Mg Al,金属性 Na Mg Al,高温,光照或点燃爆炸化合,磷蒸气,加热,
