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1、第一节物质的分类,第二章 化学物质及变化,第一课时,图2-1图书馆中陈列的图书,沃尔玛超市,化学是人类文明、进步的关键,牙膏,氢能轿车,液晶,记忆合金,普钙,味精,1 我们学习语文时查字典 查成语等,为什么能顺利查到生字生词？2 当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到你想要的书的？3 当你去商店买东西时，你是如何挑选到自己想买的东西的？4 当你上网时，是怎样快速查找到自己想找的东西的？,思考,第一节 物质的分类,分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化规律。,单 质：,有机化合物：,氧
2、化物：,酸：,碱：,盐：,混合物：,空气、碘酒、食盐水,铜、碘、氢气、石墨,干冰,烧碱,硫酸铵,硫酸,酒精,答案,【讨论】,联系实际.谈谈日常生活生活中应用分类法的例子,并讨论对它们进行分类的意义?,意义：能够提高人们工作，学习的效率，使人们更快，更便捷地达到目的等。,思考：分类的标准是一样的吗？,常见的分类法有哪些?,交叉分类法、树状分类法,不一样,一、简单分类及其应用1、交叉分类法2、树状分类法,Na2SO4,K2SO4,K2CO3,碳酸盐,硫酸盐,钾盐,Na2CO3,钠盐,1、交叉分类法,硫在氧气里燃烧,红磷在氧气里燃烧,铁丝在氧气里燃烧,铝箔在氧气里燃烧,蜡烛在氧气里燃烧,非金属与氧气
3、反应,化合反应,金属与氧气反应,氧化还原反应,化合物,酸,碱,盐,氧化物,2、树状分类法,【讨论】O2、Gu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气 树状分类图,物 质,纯净物,混合物,空气,化合物,单质,盐,碱,酸,O2,Gu,H2SO4,Ba(OH)2,KNO3,CO2,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按反应中是否有离子参加,
4、离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,酸,从酸性强弱分,无氧酸,中强酸,弱酸,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、H2S,H2SO4、HNO3、HCl,H3PO4,H2CO3,物质的分类,碱,从碱性强弱分,难溶碱,弱碱,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O,NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3,NH3H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3,物质的分类,盐,按组成离子分,无氧酸盐,按酸根是否含氧分,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4,
5、CaCO3、BaSO4、ZnS,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、ZnS、CaCl2,物质的分类,氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（其它氧化物）,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3,CaO、CuO、K2O,CO、H2O,非金属氧化物,物质的分类,交流与讨论：,下列实验室常见的物质，它们能和哪些物质发生反应，写出反应的方程式。并总结反应的规律,Fe、O2、C、CO2、CaO、NaOH溶液、H2SO4、CuSO4溶液、Na2CO3溶液,答案：,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,与金属氧化物反应,讨论小结1：,CO2+H2O=H2CO3,CO2
6、+2NaOH=Na2CO3+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+H2SO4=CaSO4+H2O,答案：,讨论小结1：,CO2+CaO=CaCO3,答案：,H2SO4+CaO=CaSO4+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸指示剂,讨论小结1：,讨论小结1：,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,答案：,1对若干物质分类，下列说法错误的是A可能有多种标准B.一定只有一种标准C可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类,2下列物质属于纯净物的是A稀硫酸 BNaOH CNaOH溶液 D天然气,练习,作业
7、,3下列各组，可以用树状分类法进行分类的是A烧杯、烧碱、燃烧、烧瓶 B酒精、酒精灯、水、盐酸C干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 DH2、HCl、NaOH、NaHC03,4 阅读课本P21第4-17行，回答下列问题：(1)为什么说分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法?(2)为什么要采用交叉分类法?(3)你认为树状分类法的优点是什么?,作业,填表,【课后作业】,二、分散系及其分类,分散系：,分散质：,分散剂：,阅读P22第二段(第二课时),把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。,被分散的物质,起容纳分散质作用的物质,气,液,固,液,固,气,9种分散系,思考与交流：试举出几种
8、分散系的实例，并与同 学交流。,空气,云、雾,烟,泡沫,牛奶、酒精,糖水,泡沫塑料,珍珠,有色玻璃、合金,三、分散系的分类【思考与交流】阅读课本，然后画出分散系的树状分类图？,分散系,胶体,浊液,溶液,悬浊液,乳浊液,分散系的分类:按照分散质粒子的大小来分：,溶液、浊液、胶体,胶 体,分散质微粒的直径大小在10-9-10-7 m（1nm100nm)之间的分散系叫做胶体。,科学探究,分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。,（胶体）,（溶液）,实验：光束分别通过Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液，观察现象。,现象：一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里 产
9、生一条光亮的“通路”。,丁达尔现象的原因,当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光，可见光的波长在400700nm之间，胶体粒子的直径在1 100nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射。溶液也发生光散射，但由于溶液中粒子的直径小于1nm，散射极其微弱。所以，光束通过胶体时产生丁达尔效应。而通过溶液则没有。,一、胶体的性质：1.丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射形成的光亮的通路 利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。,树林中的丁达尔效应,电影放映时的丁达尔效应,普遍存在的现象,2、布朗运动(动力学性质),在超显微镜下
10、观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳,Fe(OH)3胶体向阴极 移动带正电荷,3、电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正 电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时 向阳极运动。,应用：静电除尘；电泳电镀，利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。,胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。,Q：可否用电泳现象净化或检验胶体？,重要胶粒带电的一般规律:,电泳现象的解析：,胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是因为胶体粒
11、子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要原因。,如：把淀粉颗粒分散到水中,常见的胶体有：淀粉胶体、墨汁、碳素墨水、等,（1）物理分散法,二、胶体的制备,胶体的制备,沸水,冷水,胶体的制备,稀KI,（2）化学结合法,溶质分子聚合成胶粒,此法注意的问题：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。,AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3,红褐色,浅黄色,此法注意的问题：浓度控制，浓度过大会生成沉淀。逐滴滴加，同时要不断振荡。,三、
12、分散质粒子大小性质有何区别？,1n m,1100n m,100n m,分子或离子,分子的集合体或高分子,小液滴或固体小颗粒,均一、稳定、透明,不均一、不稳定、不透明,均一、稳定、透明,能 能 不能,可通过无光路,可通过形成光路,透光性差有光路,能 不能 不能,蔗糖水、食盐水,蛋白溶液、淀粉溶液,石灰乳、油水混合物,四、胶体的净化：渗析,利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离,五、胶体的分类:,Fe(OH)3 AgI胶体,淀粉胶体,雾、云、烟,有色玻璃,Fe(OH
13、)3 AgI胶体,六、胶体的聚沉,胶体聚沉的方法（1）加入电解质（2）加热（3）加入带相反电荷胶粒.的胶 体,高考试题(MCE97-3),将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始产生沉淀,继续滴加沉淀又溶解,该溶液是(A)2MolLNaOH(B)2MOlL H2SO4(C)2MolLMgSO4(D)硅酸溶胶,课堂练习,1.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A.,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上
14、用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部,分析：盐卤的主要成份是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生聚沉。明矾的水溶液中含Al3+，Al3+与水作用产生Al(OH)3，Al(OH)3以胶体形式存在。Al(OH)3胶粒吸附作用很强，能吸附水中的杂质和其它胶粒，例如粘土形成的胶粒，聚沉成较大的微粒而沉淀，使水得到净化。血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉。江河中含有大量泥砂，也含有大量土壤胶体，海洋中含有大量NaCl等电解质。电解质促使胶体聚沉，与泥沙一起形成三角洲。,D,3.聚沉：阅读优化设计P284.胶体的应用：请大家联系实际举例，讨论。,作业：P25.第4题,谢谢大家,
