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1、酸雨对环境的危害,60年巨变,2023/3/8,第一单元：含硫化合物的性质和应用,奋飞中学,二氧化硫的性质和作用,专题四：硫、氮和可持续发展,2023/3/8,1空气中的二氧化硫主要有哪些来源?,化石燃料（煤，石油等）的燃烧。,生产硫酸的工厂排放的废气。,（主要来源）,含硫矿物的冶炼,2、二氧化硫的性质如何？,2023/3/8,一、二氧化硫的物理性质,无色有刺激性气味有毒气体，易液化(沸点-10)，密度比空气大易溶于水（1：40）,1.SO2属于哪类物质？,酸性氧化物,2.该类物质具有哪些化学性质呢？,2023/3/8,二、二氧化硫的化学性质,1、酸性氧化物的通性,(1)、与水的反应,（亚硫酸
2、）,H2SO3 H+HSO3,HSO3 H+SO32,H2SO3,+4,2023/3/8,(2)与碱性氧化物的反应,（3）与碱的反应（原理同CO2）,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+NaOH=NaHSO3,（少量SO2）,（过量SO2）,SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O,(白色沉淀）,2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2,2023/3/8,被氧化,表现还原性,被还原,表现氧化性,2023/3/8,2、弱氧化性：,通入氢硫酸溶液变浑浊,SO2+2H2S=3S+2H2O,2023/3/8,实验探究 向氯化钡溶液通入二氧化硫气体，观察现象。再滴加0.5mL 3%的
3、过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。,现象：向BaCl2溶液通二氧化硫无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。,SO2+H2O2=H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,结论：,小结：SO2(H2SO3)具有较强还原性，能被氧化剂（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2、Fe3+）氧化。,SO2+H2O+BaCl2 不反应,2023/3/8,3、较强的还原性,SO2+H2O2=H2SO4,2023/3/8,SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(溴水褪色),同理使氯水和碘水褪色,SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
4、（X=Cl、Br、I),H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX,2H2SO3+O2=2H2SO4,2023/3/8,SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+,能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪色,2023/3/8,SO2通入氯化钡溶液中不反应，请同学们思考采取何种措施使该反应能够发生？,措施1：加入碱溶液 SO2+2OH-=SO32-+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3,措施2：加入氧化剂如H2O2、O2、Cl2、Fe3+SO2被氧化成硫酸 SO42-+Ba2+=BaSO4,2023/3/8,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,2023/3/8,对比实验,（1
5、)向一支盛有SO2溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况,思考：从上述现象你能得出什么结论？,现象：两只试管中的品红均褪色，第一支试管加热后又恢复为红色,2023/3/8,原理：,二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质,实质：,非氧化的化合反应,程度：,暂时性，加热可复原,范围：,漂白某些有色物质（纸浆、毛、丝、草帽辫、品红）等，不能漂白指示剂的颜色。,结论：,4、二氧化硫具有漂白性,二、二氧化硫的化学性质,2023/3/8,次氯酸和二氧化硫漂白性的比
6、较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,不,漂白剂的种类,吸附性漂白：活性炭；2.氧化性漂白：HClO、H2O2、Na2O2、O3等；3.非氧化性漂白：SO2,特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。,特点：物理变化,特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。,美容后的劣质瓜子,2023/3/8,不合理应用,2023/3/8,思考：两瓶分别收集有SO2和CO2气体的集气瓶，如何鉴别？,方法一：闻气味,方法二：利用SO2的特性,
7、2023/3/8,二、二氧化硫的化学性质,、还原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,SO2+H2O2=H2SO4,4、漂白性：与某些有色物质结合生成无色不稳定物质。,2023/3/8,收集：向上排空气法,检验：品红溶液 褪色,尾气处理：氢氧化钠溶液(写出离子方程式),SO2实验室制法,（较浓硫酸）,洗气：进 出,验满：用湿润的蓝色石蕊试纸,2023/3/8,1、指出下列装置中的现象及产生该现象的原因？,巩固练习：,2023/3/8,酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，通常认为大气降水与二氧化碳气体平衡时的酸度PH5.6为降水天然酸度，并将其作为判断是否酸化的标准，当降水的PH低
8、于5.6时,降水即称为酸雨。酸雨的形成主要是人为排放的SO2，NO（NO，NO2）等酸性气体进入大气中，造成局部地区大气中酸性气体聚集，这些酸性气体遇水蒸气形成碳酸、亚硫酸、硫酸、硝酸等再随雨水降落。,以硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨，以硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。,1.酸雨的含义,三、酸雨的形成、危害与防治,2023/3/8,2023/3/8,2、硫酸型酸雨的形成,SO2,H2SO4,2023/3/8,酸雨的形成过程,2023/3/8,1.对人体健康造成直接危害,4.破坏建筑物,3.使土壤酸性增强、湖泊酸化，生态环境受损,2.破坏森林、草原和农作物,3、酸雨的危害,名胜古迹被悄悄摧毁,2023/
9、3/8,2023/3/8,2023/3/8,我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部2、杭州湾,2023/3/8,开发新型洁净能源（氢能）,含硫燃料脱硫,回收利用SO2废气,提高环保意识，加强国际合作,2023/3/8,（1）、钙基固硫法：,方法1：,使用生石灰,方法2：,使用石灰石,2023/3/8,（2）、燃煤烟气的脱硫方法：,（1）石灰石膏法,（2）氨水法,2023/3/8,so2是产生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而无一利呢？,2.食品和干果防腐剂,3.漂白剂,1.制造硫酸,四、氧化硫的用途：,2、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是 A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味C、
10、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO2有刺激性气味，而CO2没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO2可使品红褪色，而CO2不能,B D,3、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,其结果如下:（1）.请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式.（2）.这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?(提示:从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,参考P89图4-1),SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的H2SO3氧化成强酸硫酸.,O2+H2SO3=H2SO4,4、二氧化硫能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1 比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？为什么？,不会褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,
