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1、酸、碱、盐复习,以“二氧化碳制取剩余物分析”为背景,复习目标,1.能说出酸、碱的有关性质、溶液酸碱性及酸碱度的检验方法，能应用酸碱的性质对物质进行检验和除杂。2.通过对二氧化碳制取后的废液成分分析，建立对反应后溶液成分猜想的一般方法；通过对溶液中盐酸的检验建立方案评价，物质检验和除杂的一般思想。3.树立保护环境意识，资源意识。,提出问题：,技能考试之后，实验室老师收集了大量制取二氧化碳气体之后的废液，请问这些废液能否直接倒入下水道？,废液溶质成分猜想：,1.氯化钙CaCl22.氯化钙CaCl2、氯化氢HCl3.氯化钙CaCl2、碳酸钙CaCO3猜想反应后溶液中的溶质有什么规律？生成的可溶性物质
2、一定有，可溶性的反应物之一可能有剩余！,合作探究：要求：选择不同类别的试剂检验溶液中是否含有HCl.,思考：是否可以用硝酸银溶液检测HCl？,交流共享总结酸的性质,4.那么盐酸都能与哪些类物质发生化学反应？典型物质是什么？硫酸是否也能与他们反应？请完成下列反应关系图。,交流共享酸的通性与个性,1.以上物质可否能用来鉴别稀盐酸和稀硫酸？为什么？2.那么，我们用什么物质来鉴别稀盐酸和稀硫酸呢？3.若稀盐酸中混有少量的硫酸，如何将盐酸除去？4.为什么酸具有相似的化学性质？为什么稀盐酸和稀硫酸的化学性质会有所不同？,交流共享含酸污水的处理,1.实验室的酸性污水要达标排放需要中和至中性，下列方法可行的是
3、：（）A加入适量氢氧化钙溶液B加入适量的氢氧化钠溶液C加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤D加入适量的碳酸钠溶液,以上方法你更倾向于哪一种方法，为什么？,交流共享污水处理的反思,若向CaCl2和HCl的污水中加入氢氧化钠，但是忘记了加入指示剂，若此时氢氧化钠已经过量，那么我们可以加入那些物质来检验氢氧化钠已经过量呢？请选择不同类别的物质，并叙述反应现象石蕊试液、酚酞CO2CuCl2、FeCl3,甲同学说CO2与NaOH反应并无明显的现象，所以不能在本实验中检验NaOH是否过量，你的观点呢？,交流共享碱和盐的化学性质,非金属氧化物CO2,盐CaCl2、BaCl2,CuCl2、FeCl3,1.总结
4、碱的通性，为什么碱具有通性？2.如何鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？3.总结碳酸钠的性质。,橙色线连接的物质之间发生的反应类型？反应发生的条件？反应的实质是什么？举例说明,课堂小结,1.酸碱盐性质的学习要抓住典型物质、典型反应，掌握物质之间的反应规律。2.能从微观角度认识物质性质的实质，加深对物质的组成和结构决定物质性质的认识。3.从物质的性质入手分析物质检验、鉴别、除杂的原理，能够选择恰当的方法。,当堂练习,1.如何检验溶液的PH，请叙述方法，PH试纸能否直接伸到待测液中？能够用蒸馏水润湿？若用蒸馏水润湿，在本例中测得的PH会偏。2.某同学取一定量制取二氧化碳后的废液，不断滴入碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的滴入，产生沉淀的质量如图所示，请判断溶液中的溶质成分为：。3.那么随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的PH将发生怎样的变化？你能否画出图像？,当堂练习,2.如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质（1）无名指上漏填的一类物质是（2）若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式,
