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1、富顺二中高2012级高三（上）期第一次月考理综试题（）时间：2011年10月7号 上午9:0011:30第 卷（共126分)可用相对原子量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分） 1.如图为人体甲状腺激素分泌调节的示意图，下列叙述中不正确的是（ ）A.甲状腺机能亢进患者激素分泌过多B.缺碘时激素和浓度都高于正常水平C.图中共有3处箭头表示负反馈调节D.垂体还能分泌与激素有相似生理效应的激素 2.下图是将人的生长激素基因导入细菌B细胞内制造“工程菌”的示意图。已知细菌B细胞内不含质粒A，也不含质粒
2、A上的基因。判断下列说法正确的是（ ）A.将重组质粒导入细菌B常用的方法是显微注射法B.将完成导入过程后的细菌涂布在含有氨苄青霉素的培养基上，能生长的只是导入了重组质粒的细菌。C.将完成导入过程后的细菌涂布在含有四环素的培养基上，能生长的就是导入了质粒A的细菌D.目的基因成功表达的标志是受体细胞能在含有氨苄青霉素的培养基上生长 3.下面有关固氮微生物及氮循环的说法中，正确的一项是（ ）A生物固氮过程就是通过固氮微生物，把大气中的氮气转化为硝酸盐B在氧气不足的情况下，土壤中一些细菌可以将硝酸盐转化为亚硝酸盐最终转化为氨气C根瘤菌同化作用类型为共生，圆褐固氮菌为自生D在培养圆褐固氮菌时不需加入有机
3、氮但需加入糖 4.右图表示在一定的光照强度下植物A和B在不同CO2浓度下光合作用强度的变化，据图分析，下列叙述中正确的是（ ）A植物A是C4植物，因为它在高CO2浓度下有较高的光合作用强度B光合作用强度为0时，植物A和B既不吸收CO2也不释放CO2C如果CO2浓度进一步增加，则植物A的光合作用强度始终随之增加D植物B是C4植物，因为在CO2浓度为200PPM时比植物A具有更高的光合作用效率 5.某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影响。若干胚芽鞘去顶静置一段时间后，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧（如下图），一段时间后测量并记录弯曲度（）。右下图曲线中
4、能正确表示其实验结果的是（ ）琼脂块中生长素浓度abcd9000弯曲度A. a B. b C. c D. d 6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B神七宇航员所穿的航天服是由我国自行研制的新型“连续绗维增韧”航空材料做成，主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C同一物质溶于不同的物质是，可形成不同的分散系，如将NaCl溶于水中可形成溶液，溶于酒精则形成胶体D2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识
5、 7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L HF中含有的分子数为NAB在标准状态下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA 8.下列反应的离子方程式程式中正确的是（ ）A甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O6e-=CO2+6HB在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性 H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3 2AlO
6、2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32D往饱和氯化钠溶液中通入足量氨气和二氧化碳后有NaHCO3晶体析出 Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 9.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合后的混合液中，已知 C(Na+)c(CH3COOH),则：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）； C(Na+)=c(HRO3)+2c(RO32-)w_w w. k#s5_u.c o*mC常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3、Na2S
7、O4、NaHSO4三种溶液中离子总数： 10.利用反应：2Ag+(aq)+Fe(S)=Fe2+(aq)+2Ag(s)设计原电池并用它作电源进行电解的装置如图所示。NaCl溶液的体积为200mL，假设反应产生的气体全部放出，且反应前后溶液体积的变化忽略不计。下列有关叙述错误的是（ ）来源:学.科.网A 电极A应该用Fe作材料，B是AgNO3溶液，电极C周围溶液变红BA、C两极都发生氧化反应，C电极反应式为：2H+2e=H2C银电极变粗，为电源的正极，A电极反应式为：Fe-2e=Fe2+D当析出Ag 21.6g时,NaCl溶液的pH是反应前的2倍 11.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个
8、由中国。发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关化合物的叙述正确的是 （ ）A分子式为：C16H22O5w_w w. k#s5_u.c o*mB该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应C该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性D菁蒿素与维生素一样是水溶性的 12.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的
9、氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类 13.1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ，如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2和H2O，并释放出731.25kJ的热量，则这一定量O2的质量为（ ）A48g B56g C60g D64g二、选择题（本题共8小题。在每小题给出的
10、四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14.歼击机在进入战斗状态时扔掉副油箱，这是为了( )A.减小惯性，有利于运动状态的改变 B.减小重力，使运动状态保持稳定C.增大加速度，使运动状态不易发生变化 D.增大速度，使运动状态保持稳定 15在下列四个核反应方程中，x1、x2、x3和x4各代表某种粒子 以下判断中正确的是( )Ax1是质子 Bx2是中子 Cx3电子 Dx4是质子 16.小球从空中自由下落，与水平地面相碰后竖直向上弹到空中某一高度，其速度随时间变化的关系如图所示，则( )A.小球刚开始下落时距地面的高度为2.5m
11、B.小球反弹过程的初速度大小为3m/sC.小球反弹过程的加速度大小为3.75m/s2D.小球能弹起的最大高度为0.45m 17下列说法中正确的是( ) A氢原子由较高能级跃迁到较低能级时，电子的动能增加，原子的电势能减少B氢原子被激发后发出的可见光光子的能量大于紫外线光子的能量C射线是由原子核内放射出的氦核，与射线和射线相比它具有较强的穿透能力D放射性元素的半衰期会随温度或压强的变化而变化50-50.30.60.91.21.51.82.1x/my/cm 18一列沿x轴传播的简谐横波，t=0时刻的波形如图实线所示，t=0.3s时刻的波形为图中虚线所示，则 ( )A波的传播方向一定向右B波的周期可
12、能为0.5sC波的频率可能为5.0HzD波的传播速度可能为9.0m/s 19.如图所示，a、b两物体质量均为m，物体b在水平推力F的作用下将物体a挤压在光滑的竖直墙面上，a、b两物体均处于静止状态.则（重力加速度为g）( ) A.物体a受到的摩擦力大小随F大小而变化B.物体a受到的摩擦力大小为mgC.物体b对地面的压力大小为mgD.物体b对地面的压力大小为2mg 20.火星有两颗卫星，分别是火卫一和火卫二，它们的轨道近似为圆.已知火卫一的周期为7小时39分.火卫二的周期为30小时18分，则两颗卫星相比( )A.火卫一距火星表面较近 B.火卫二的质量较大C.火卫二的运动速度较大 D.火卫二的向心
13、加速度较大 21.如图所示，两根光滑的金属导轨，平行放置在倾角为的斜面上，导轨的下端接有电阻R，导轨自身的电阻不计，整个装置处在一方向垂直地面向上的匀强磁场中。质量为m，电阻不计的金属棒ab垂直两导轨，在方向沿斜面向上且与金属棒垂直的恒力F作用下沿导轨匀速上行，那么在它升高了h的过程中（ ）A.作用于金属棒上各力的合力所做的功等于零B恒力F与安培力的合力所做的功等于零C恒力F与重力G的合力所做的功等于电阻R上的焦耳热D作用于金属棒上各力的合力所做的功等于mgh与电阻R上的焦耳热之和 第 ; 卷（共174分） 22.实验(共17分)(1)甲图中游标卡尺的示数是 ，乙中螺旋测微器示数是 mm152
14、051003035404523401234567890单位：cm甲乙(2)在“测定匀变速直线运动的加速度”的实验中，某同学进行了以下实验操作步骤实验中错误的步骤是 ， A拉住纸带，将小车移到靠近打点计时器的一端后，放开纸带，再接通电源B将打点计时器固定在长木板无滑轮一端，并接好电路C把一条细绳拴在小车上，细绳跨过定滑轮，下面吊着适当重的钩码D取下纸带E将纸带固定在小车尾部，并穿过打点计时器的限位孔F从所打的纸带中选取满意的纸带进行测量分析错误和遗漏G. 换上新纸带，重复实验三次(3)在某次实验中，物体拖动纸带做匀加速直线运动，打点计时器所用的电源频率为50 Hz，实验得到的一条纸带如图所示，纸
15、带上每相邻的两个计数点之间都有4个点未画出按时间顺序取0、1、2、3、4、5六个计数点，实验中用直尺量出各计数点到0点的距离如图所示(单位：cm)在计数点1所代表的时刻，纸带运动的瞬时速度为v1_m/s，物体的加速度a_m/s2.(保留两位有效数字)该同学在测量的时候没有将计数点5的数值记录下来，根据前面的数值可以推算出计数点5到0点的距离为_cm. 23.(17分)气球下面连接一重物，以匀速上升，当到达离地面高h=180处时，悬挂重物的绳子突然断裂，那么重物经多少时间落到地面？落地速度多大？空气阻力不计，取 24.(18分)传送带与水平面夹角37，皮带以12m/s的速率运动，皮带轮沿顺时针方
16、向转动，如图所示。今在传送带上端A处无初速地放上一个质量为的小物块，它与传送带间的动摩擦因数为0.75，若传送带A到B的长度为24m，g取，则物体从A运动到B的时间为多少？ 25.（20分）如图所示，某货场而将质量为m1=100 kg的货物（可视为质点）从高处运送至地面，为避免货物与地面发生撞击，现利用固定于地面的光滑四分之一圆轨道，使货物中轨道顶端无初速滑下，轨道半径R=1.8 m。地面上紧靠轨道次排放两声完全相同的木板A、B，长度均为L=2m，质量均为m2=100 kg，木板上表面与轨道末端相切。货物与木板间的动摩擦因数为1，木板与地面间的动摩擦因数2=0.2（最大静摩擦力与滑动摩擦力大小
17、相等，取g=10 m/s2）（1）求货物到达圆轨道末端时对轨道的压力。（2）若货物滑上木板A时，木板不动，而滑上木板B时，木板B开始滑动，求1应满足的条件。（3）若1=0.5，求货物滑到木板A末端时的速度和在木板A上运动的时间。 26（18分）有机物AK之间有如下图转化关系(部分产物未标出）。已知： A分子中不同环境氢原子个数比为3:1,A与氢气的加成产物是正丁烷；B是一种芳香烃；F是油脂水解产物之一，能与水按任意比例互溶；J物质分子式为C27H26O6；K是一种高分子化合物。请回答下列问题：（1）写出G、H所含官能团的电子式分别为 、 。（2）写出下列物质的结构简式：E ； G ； K (3
18、)写出下列反应的反应类型： G B： ； C D： (4)写出下列反应的化学方程式A+B C： F+I J： (5)写出同时满足下列条件的I的所有同分异构体：分子中含有苯环； 能发生银镜反应； 苯环上的一氯代物有两种 (6)实验室配制银氨溶液的主要操作是： ；写出H与足量银氨溶液反应的离子方程式 。 27（12分）A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应条件及生成物略去）高考资源网 请填写下列空白： （1）B的电子式为 ； （2）现用A与石墨作
19、电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为 ； （3）反应的化学方程式为 ； 反应在冶金工业上属于 （填金属的冶炼方法）； （4）从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为 ； （5）反应的化学方程式为 ； 反应的离子方程式为 。图1 28（17分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一为测定硫元素的含量将m1 g该黄铁矿样品放入如图1所示装 置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。w_w w. k#s5_u.c o*m 反应结束后，将乙瓶中的溶液
20、进行如下图处理。 实验二测定铁元素的含量。w_w w. k#s5_u.c o*m III测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶液石英管中的固体残渣；加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；将滤液稀释至250mL；每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L 的酸性KmnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2+）。 请完成下列填空：（1）已知12gFeS2完全燃烧放热85.3kJ，则FeS2燃烧热的热化学方程式是： 。（2）I中，甲瓶内所盛试剂是 溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有： 。 I中玻璃纤维的
21、作用是 。（3）II中的滤渣在称量前还应进行的操作是 。 II中，所加H2O2溶液需足量的理由是 。（4） III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 ； 中取稀释液25.00mL需用的仪器是 。（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数 （用I、II中有关实验数据表达）； 该黄铁矿中铁的元素的质量分数 （用I、III中有关实验数据表达）。 29（13分）A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序数依次增大的八种短周期主族元素，A和B、Z和W左右相邻，A和Z、B和W上下相邻；Y在同周期中原子半径最大，R在同周期中原子半径最小；X与Q同主族，能形成QX3化合物。已知Z是金属，其氧化物和氢氧化物均显两
22、性。 （1）写出Z的氧化物与少量Y的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式 。 （2）单质B、W和WB都是熔点高、硬度大的晶体，B、W、WB、Y的一种氧化物、Q的单质和R的单质，它们的熔点由高到低的顺序（填化学式） 。 （3）A和R能生成共价化合物AR3，该分子是否满足8电子稳定结构 （填“是”或“否”），该分子 （填“极性”或“非极性”）分子，它和潮湿空气里的水分作用会产生大量白雾，写出其反应的化学方程式： 。 （4）由等物质的量浓度Y2QX4和Z2（QX4）3组成的混合液，若在该混合液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀质量最大时的离子方程式是 。 （5）已知锌锰干电池电极总反应为：Zn
23、+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则该电池正极反应为： 。以B、Z为电极可以组成海水电池，这种电池的能量比锌锰干电池高2050倍，可用作航标灯的电源，写出该原电池负极的电极反应 。 30I（10分）下图表示病菌感染人体后，免疫细胞做出应答的部分过程。请据图回答问题。（1） 与功能上的区别是 ，由分化为的过程中，细胞核内的mRNA 通过核孔进入细胞质，该分子的作用是作为 的模板。（2）过程表示 ，上述过程属于 免疫，（3）图中能识别抗原的细胞有 （请用图中番号回答） II（10分）下图一表示某基因型为AaBb的雄性动物(2N=4)体内细胞分裂过程中不同时期细胞
24、核内染色体、染色单体、DNA含量的关系；图二表示该生物的部分细胞分裂图像；图三表示细胞分裂过程中每条染色体上的DNA含量随时间的变化曲线。请分析回答：（2）图一中的数量关系由变化的原因是 ，此过程发生在图三曲 线中的 段中。（3）图二甲中姐妹染色单体的相同位点上基因为 A和a，形成这一现象的可能原因是 ，此细胞继续分裂，A和a的分离是否遵循分离定律? 。(4)请绘出甲细胞再分裂为下一个时期的图像，并标注基因。（2分） 31I（10分）下图甲、乙、丙分别表示某植物光合作用速率与光照强度之间的关系、温度与光合速率之间的关系及植物叶片的结构示意图。请回答：（1）若甲图曲线为阴生植物，则阳生植物曲线与
25、此比较C点 （填“左/右/不变”）移（2）由乙图知，40时，植物体 （填“能/不能”）显示生长现象。（3）用大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为C、温度为_（填一个具体数值）最佳。（4）丙图植物叶片结构中，CO2的固定发生在 处的细胞，CO2与C5结合发生在 处的细胞。 II（12分）下图、表示高等动植物细胞的部分代谢过程，请据图回答问题：（1）I阶段中生成NADPH的过程用一反应式表示为，若产生l mol O2，从理论上说则会生成 molNADPH。（2）若该植株为高粱，则过程中碳的转移途径为（3）图中的过程进行的方式是 （4）肝脏是人体非常重要的器官，I、过程生成的糖通过摄食进入肝细胞后，既可
26、被氧化分解，也可通过形成物质A（填名称）。（5）当高糖膳食后，还可发生过程，该过程需要肝细胞参与方可生成B （填名称），排出肝脏。否则会形成脂肪肝。 富顺二中高2012级高三（上）期第一次月（II）化 学 答 题 卡（共60分）26（18分）（1）G: 、H: (各1分）（2）E: 、G: 、K: (各1分）（3）G B： ； C D： (各1分） (4)A+B C： F+I J： (各2分） (5) （3分)（6） （2分） （2分）27（12分）w_w w. k#s5_u.c o*m（1） （1分）;（2） （2分）（3） （2分）； （1分）（4） （2分）（5） （2分） （2分）28（17分）（1） （2分）（2） （1分）， 、 （4分） （1分）（3） （1分）， （1分）（4） （2分）； （1分）（5）S: 、Fe: （各2分）29（13分）w_w w. k#s5_u.c o*m（1） （2分）（2） （2分）（3） （1分）, （1分）, （1分）（4） （2分）（5）正极： （3分） 负极： （2分）富顺二中高2012级高三（上）期第一次月（II）物 理 答 题 卡（共72分）22. 实验（共17分）（1） ， ； （2） ，（3）v1_m/s，a_m/s2，_cm.23.（17分）24.（18分）25.（20分）将此题的答案做在背面！
