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1、双峰一中高三第三次月考化学试题相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 Na：23一、选择题（单选题，163分=48分，请将正确答案填在答题卷内）12010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。下列做法不能体现低碳生活的是A减少食物加工过程 B大量使用薪柴为燃料C提倡使用太阳能热水器 D注意节约用电2随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是：A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D
2、生石灰、食盐3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅的说法中，不正确的是：A.高纯度的硅广泛用于制作计算机 B.硅可以通过还原二氧化硅制得C.常温下，硅与水和硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D.自然界中硅储量丰富，存在大量的单质硅.4.最近，长沙晚报报道：今年九月，我省将首次启用飞机人工降雨，即利用飞机向云雾中播撒碘化银以人工降雨。当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 水 墨水 淀粉溶液 鸡蛋白溶液 云雾，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D. 5、下列说法正确的是：A.用氨水洗涤附着银镜的试管B.用四氯化碳做萃取剂直接从海带中提取I2C.称取氢氧化钠要放在小烧杯中是因为氢
3、氧化钠易潮解D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应6、对某些离子的检验及结论一定正确的是：A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是：在氯水中加入NaOH溶液；在FeCl3溶液中加入铁粉；在品红溶液中通入二氧
4、化硫气体；在Na2CO3溶液中滴入酚酞；在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热A B C D8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 1升01mol/l的Na2CO3溶液中CO32-离子个数等于0.1 NAB.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 LC.18 g H2O中所含的电子总数为10NAD. 1mol Na2O2中含有阴离子数为2 NA 9、将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好将NH3全部赶去，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中NO3-的物质
5、的量浓度为A.（2b-4c）/ a mol/l B.（b-2c）/ a mol/l C（2b-c）/ a mol/l. D（b-4c）/ a mol/l10、下列离子方程式正确的是A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- =BaSO4 + H2OB.将1mol/l的NaAlO2溶液和1.5mol/l的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO2- + 9H+ + 3H2O =5Al（OH）3+ Al3+C.NaClO溶液与FeCl2溶液混合 Fe2+ 2ClO- + 2H2O =Fe（OH）2 + 2HClOD.NH4HSO3溶液与足量的N
6、aOH溶液反应 NH4+ + OH-= NH3+ H2011、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-PH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+由水电离出的c（OH-）=10-13mol/l的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A. B. C. D. 12X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数
7、是电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZXYBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3 C3种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX13、用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是： 141.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为()A504 mL B336 mL C224 mL D168 mL15向含1 mol HC
8、l和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是：16、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2：3：4，向该溶液中通人氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(还原性I-Fe2+Br-Cl-)A.7:1 B.7:2 C.7:3 D.7:4二、填空题（每空2分，共52分，请将正确答案填在答题卷内）17 “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中
9、的氰化物（如KCN），反应的化学方程式为：KCNH2O2H2O= ANH3 回答下列问题：生成物A的化学式为 。在标准状况下有0448L氨气生成，则转移的电子数为 。（已知阿伏伽德罗常数为NA）H2O2被称为“绿色试剂”的理由是 。18有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、NO3 、Cl、I，取该溶液进行如下实验： （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl4层呈紫红色； （3）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加
10、完毕后，溶液中均无沉淀生成； （4）取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； （5）将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有 ，肯定不存在的上述离子有 。19已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的 原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423。请回答下列问题：
11、(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：_。(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)423 的化合物的水溶液呈_性。(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两 种元素组成的粒子的符号(举两例)_ _ _。 (4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)n(C)712的化合物的化学式_。20短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电
12、子式是 。（2）实验室可用右图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。21.双峰一中某学习小组设计了如下所示装置进行下列有关 实验。实验时将分液漏斗中A逐滴加入烧杯中（图中铁架台、铁夹等已略去）。（1）若A
13、为浓硫酸，B为第三周期元素组成的片状单质，B在常温下难与水反应，C为品红溶液，试验中观察到溶液红色褪去，则此时烧杯中A与B发生的化学反应方程式为 （2）若A为稀盐酸，B为块状大理石， C为Na2CO3饱和溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则烧杯中反应的离子方程式为 （3）若A为浓氨水，B为生石灰，实验中观察到C（为铝盐溶液）中生成白色沉淀，该沉淀既能溶于烧碱，又能溶于稀盐酸，则烧瓶中发生的化学反应方程式为 C中生成的沉淀与烧碱反应的离子方程式为 22由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液
14、，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。（2）Z为一种或两种气体： 若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_。若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_。（3）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。23、将2.5gNa2CO3、NaHCO3和NaOH组成的固体混合物加入足量水溶解配成溶液。然后向此溶液中滴加1.0mol/l的盐酸。所加盐酸的体积与产生的CO2的体积关系如右图：（1）该溶液中存在的溶质是 （填化学式）（2）当加入35ml盐酸时，产生CO2的体积为 ml（标准状况）（3）原固体混合物中Na2CO3的质量为 克
