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1、一、水的电离,1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:,H2O+H2O H3O+OH-,【思考与交流】常温下，纯水或稀溶液的密度为1Kg/dm3，请你算出纯水或稀溶液中的c(H2O)?。,【思考与交流】,解：取1L 水或稀溶液c（H2O）=n（H2O）/V（液）=m（H2O）/M（H2O）V（液）=V（液）（H2O）/M（H2O）V（液）=1000/18=55.56 mol/L,K c(H2O)=c(H+)c(OH-)也是一个常数,水的电离常数可表示为：,在常温下，纯水和稀溶液中c(H2O)可视为定值，K 电离也是常数，因此：,实验测得：25（常温）时，水电离出的c(H+)=c(OH-)=10
2、-7mol/L,Kw=c(H+)c(OH-)=10-14,KW,Kw称为水的离子积常数,简称水的离子积,H2O H+OH-；,已知水电离需要吸收热量，请问若升高温度，纯水中的c(H+)和c(OH-)如何变化？c(H+)c(OH-)的值如何变化？,c(H+)和c(OH-)均变大，c(H+)c(OH-)的值也变大，因此，升高温度可以增大Kw值。,问题与讨论,1、在水中加入酸或碱后，水的离子 积是否发生改变？,2、100时，纯水的离子积约为10-12，C（H+）为多少？,110-6 mol/L,否，只与温度有关,Kw应用：根据相同温度下,Kw=c(H)c(OH-)为定值,c(H)和 c(OH)可以互
3、求.,酸性溶液中c(H+)近似等于酸电离出来c(H+)碱性溶液中c(OH-)近似等于碱电离出来的c(OH-).,问题解决,2常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH)各是多少?,110-13 mol/L,110-13 mol/L,110-13 mol/L,1常温下，0.05mol/L的硫酸溶液中c(H)和水电离出的c(H+)、c(OH)各是多少?,110-1 mol/L,110-13 mol/L,【小结】,（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。,（3）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.,常温下（25）时，Kw=110
4、-14,（2）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-),（4）根据Kw=C(H+)C(OH-)在特定温度下为定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.,现在请同学们阅读课本p67 表3-4 几种弱酸和弱碱的电离常数,讨论：1、氢氟酸与醋酸酸性强弱？2、次氯酸与氢氰酸呢？,思 考,如何判断弱酸的相对强弱？,在一定温度下，电离常数越大，则弱酸电离程度就大，弱酸就相对的强一些。,如何判断弱酸弱的相对强弱？,在一定的温度下，当弱酸浓度相同时，电离常数越大，弱酸的电离程度就越大，溶液中的氢离子浓度也越大。因此，我们常用电离常数来表示弱酸的相对强弱，电离常数越大，弱酸的酸性越强。,
5、思 考,阅读P68 资料卡,活动与探究,多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，,如何用平衡移动原理来解释？,比较碳酸第一步电离的平衡常数与第二步电离的平衡常数的大小，比较两步电离的难易程度,电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。,结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。,多元弱酸的分步电离,1.醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中 A.溶液中CH3COO的浓度增大B.溶液中H+个数增多，H+离子的浓度增大C.溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D.溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小,D,小试牛刀,2.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg,AC,小试牛刀,3.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是()A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液的PH增大 D溶液的导电性增强,C,小试牛刀,
