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1、1,研究对象,热运动:构成宏观物体的大量微观粒子的永不休止的无规则运动.,热现象:与温度有关的物理性质的变化.,研究对象特征,单个分子:无序、具有偶然性、遵循力学规律.,整体(大量分子):服从统计规律.,3.1 分子运动论的基本观点,2,宏观量:表示大量分子集体特征的物理量(可直接测量)，如 p，V，T 等.,微观量:描述个别分子运动状态的物理量(不可直接测量)，如分子的m，等.,宏观量,微观量,3.1 分子运动论的基本观点,3,研究方法,1 热力学 宏观描述,2 气体动理论 微观描述,气体动理论的观点：1 物体由大量分子或原子组成2 分子永不停息地作无规则的热运动3 分子间有相互作用力,3.
2、1 分子运动论的基本观点,4,一 气体的物态参量(宏观量),1 压强：力学描述,单位:,标准大气压:纬度海平面处,时的大气压.,3.2 气体的状态参量,5,3 温度:热学描述,单位:(开尔文).,二 平衡态,一定量的气体，在不受外界的影响下，经过一定的时间，系统达到一个稳定的宏观性质不随时间变化的状态称为平衡态.,3.2 气体的状态参量,6,3.2 气体的状态参量,7,(1)单一性(p，T 处处相等)；(2)物态的稳定性 与时间无关；(3)自发过程的终点；(4)热动平衡(有别于力平衡).,3.2 气体的状态参量,8,三 理想气体物态方程,物态方程:理想气体平衡态宏观参量间的函数关系.,理想气体
3、宏观定义:遵守三个实验定律的气体.,3.3 理想气体的物态方程,9,摩尔气体常量,对一定质量的同种气体,理想气体物态方程一,系统总质量，摩尔质量，单个分子质量,3.3 理想气体的物态方程,10,k 称为玻耳兹曼常量.,n=N/V，为气体分子数密度.,理想气体物态方程二,3.3 理想气体的物态方程,11,四 热力学第零定律 如果物体 A 和 B 分别与物体 C 处于热平衡的状态，那么 A 和 B 之间也处于热平衡.,3.3 理想气体的物态方程,12,例题3-1 如图，一柴油机气缸的体积为0.82710-3m3，压缩前缸内气体的温度为320k，压强为8.4104Pa。当活塞将气体压缩到原体积的1/
4、17时，压强增大到4.2106Pa，求这时空气的温度（假设气体可视为理想气体。）,3.3 理想气体的物态方程,13,例题3-2 一容器内盛有氧气0.1kg，其压强为1.013106Pa，温度为320k，因容器开关缓慢漏气，稍后测得压强减为原来的5/8，温度降到300k.求（1）容器的体积；（2）在两次观测之间漏掉多少氧气（氧气的摩尔质量为M=3.210-2kg/mol）。,3.3 理想气体的物态方程,14,（1）分子可视为质点；线度间距，；,（2）除碰撞瞬间,分子间无相互作用力；,一 理想气体的微观模型,（4）分子的运动遵从经典力学的规律.,（3）弹性质点（碰撞均为完全弹性碰撞）；,3.4 理
5、想气体的压强公式,15,设 边长分别为 x、y 及 z 的长方体中有 N 个全同的质量为 m 的气体分子，计算 壁面所受压强.,二 理想气体压强公式,3.4 理想气体的压强公式,16,3.4 理想气体的压强公式,17,热动平衡的统计规律（平衡态）,（1）分子按位置的分布是均匀的.,大量分子碰撞的总效果：恒定的、持续的力的作用.,单个分子碰撞特性：偶然性、不连续性.,3.4 理想气体的压强公式,18,（2）分子各方向运动概率均等.,3.4 理想气体的压强公式,19,分子施于器壁的冲量:,x方向动量变化:,单个分子遵循力学规律.,3.4 理想气体的压强公式,20,单个分子单位时间施于器壁的冲量:,
6、两次碰撞间隔时间:,单位时间碰撞次数:,3.4 理想气体的压强公式,21,单位时间 N 个粒子对器壁总冲量:,大量分子总效应,器壁 所受平均冲力:,3.4 理想气体的压强公式,22,气体压强,统计规律,分子平均平动动能,气体压强公式,3.4 理想气体的压强公式,23,3.4 理想气体的压强公式,24,分子平均平动动能：,3.5 理想气体的温度公式,25,（3）在同一温度下各种气体分子平均平动动能均相等.,（1）温度是分子平均平动动能的量度.,（2）温度是大量分子的集体表现.,3.5 理想气体的温度公式,26,热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的
7、整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现.,3.5 理想气体的温度公式,27,例题3-3 一容器内储有氧气，其压强为1.01105Pa，温度t=27C。求（1）单位体积内的分子数；（2）氧分子的质量；（3）氧分子的平均平动动能。,3.5 理想气体的温度公式,28,（A）温度相同、压强相同.（B）温度、压强都不同.（C）温度相同，氦气压强大于氮气压强.（D）温度相同，氦气压强小于氮气压强.,解,1 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且都处于平衡状态，则：,3.5 理想气体的温度公式,29,2 理想气体体积为 V，压强为 p，温度为 T.一个分子 的质量为 m，k 为玻耳兹曼
8、常量，R 为摩尔气体常量，则该理想气体的分子数为：,（A）（B）（C）（D）,解,3.5 理想气体的温度公式,30,一 自由度,单原子分子平均能量,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,31,刚性双原子分子,分子平均平动动能,分子平均转动动能,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,32,非刚性双原子分子,分子平均平动动能,分子平均转动动能,分子平均振动能量,叫约化质量,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,33,自由度 分子能量中独立的速度和坐标的二次方项数目叫做分子能量自由度的数目,简称自由度，用符号 表示.,自由度数目,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,34,刚性分子能
9、量自由度,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,35,二 能量均分定理（玻耳兹曼假设）,气体处于平衡态时，分子任何一个自由度的平均能量都相等，均为，这就是能量按自由度均分定理.,分子的平均能量,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,36,三 理想气体的热力学能（内能）,理想气体的内能：分子动能和分子内原子间的势能之和.,1 mol 理想气体的内能,理想气体的内能,理想气体内能变化,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,37,例题3-4 求温度为30C时氧气分子的平均平动动能、平均动能、平均能量以及 4.010-3kg的氧气的热力学能。,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,38
10、,例题3-5 两个容器中分别贮有氦气和氧气，已知氦气的压强是氧气压强的1/2，氦气的容积是氧气的2倍，试问氦气的热力学能是氧气热力学能的多少倍。,3.6 能量均分定理 理想气体的热力学能,39,一 测定气体分子速率分布的实验,金属蒸气,显示屏,狭缝,3.7 麦克斯韦速率分布定律,40,分子速率分布图,:分子总数,:间的分子数.,表示速率在 区间的分子数占总数的百分比.,3.7 麦克斯韦速率分布定律,41,分布函数,3.7 麦克斯韦速率分布定律,42,表示速率在 区间的分子数占总分子数的百分比.,表示在温度为 的平衡状态下，速率在 附近单位速率区间 的分子数占总数的百分比.,的物理意义：,3.7
11、 麦克斯韦速率分布定律,43,速率在 内分子数：,速率位于 区间的分子数：,速率位于 区间的分子数占总数的百分比：,3.7 麦克斯韦速率分布定律,44,麦氏分布函数,二 麦克斯韦气体分子速率分布定律,速率分布曲线图,3.7 麦克斯韦速率分布定律,45,三 三种统计速率,（1）最概然速率,根据分布函数求得,3.7 麦克斯韦速率分布定律,46,3.7 麦克斯韦速率分布定律,47,（2）平均速率,3.7 麦克斯韦速率分布定律,48,（3）方均根速率,3.7 麦克斯韦速率分布定律,49,三种速率的比较,3.7 麦克斯韦速率分布定律,50,3.7 麦克斯韦速率分布定律,51,例题3-6例题3-7,3.7 麦克斯韦速率分布定律,52,（1）,（2）,1 已知分子数，分子质量，分布函数.求（1）速率在 间的分子数；（2）速率在 间所有分子动能之和.,解,3.7 麦克斯韦速率分布定律,53,3 如图示两条 曲线分别表示氢气和氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线，从图上数据求出两气体最概然速率.,3.7 麦克斯韦速率分布定律,54,解,3.7 麦克斯韦速率分布定律,
