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1、课题：探究亚铁盐和铁盐的性质版本：鲁科版年级：高一,第1节 铁的多样性,第1课时探究亚铁盐和铁盐的性质,学习目标 1、能够从化合价的角度认识Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性。2、掌握Fe2+、Fe3+之间的转化，加深对氧化 还原反应的理解。3、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知 识与人类生活的密切联系。,学科素养1.宏观辨识与微观探析:以Fe2+、Fe3+的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应实质2.变化观念与平衡思想:铁及其化合物之间的转化需要一定的条件,并遵循一定规律3.科学探究与创新意识:能发现和提出有探究价值的铁盐检验探 究方案，进行实验探究。,小华同学最近经常头晕、
2、头痛、耳鸣，面色苍白，无力,血常规检验报告单,血红蛋白 73.00 110160g/L,诊断：缺铁性贫血,药剂：琥珀酸亚铁片、Vc片 各2片/天辅助治疗：多食用含铁丰富的食物并配合Vc服用,含Fe2+34.0%-36.0%,？,1.维生素C与本品同服，有利于吸收。,1、铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,一、铁元素,2、铁元素在自然界中的存在形态：,游离态(如陨铁)化合态,自然界中的铁单质,新疆陨铁,南极洲陨铁,黄铁矿,磁铁矿,赤铁矿,（主要成分为FeS2）,（主要成分为Fe2O3）,（主要成分为Fe3O4）,自然界中化合态的铁,实验室里的含铁试剂,FeSO47H2O(绿矾),FeCl36H
3、2O,Fe(OH)3沉淀,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,Fe(OH)2,FeSO4溶液,FeCl3溶液,理论分析,预测:从核心元素化合价角度,具有氧化性的物质：Fe3+既有氧化性又有还原性的物质：,Fe2+,亚铁盐和铁盐都属于盐类，能与碱溶液反应。（我们在第二课时探究）,预测:,以 FeSO4、FeCl3为例）,探究亚铁盐和铁盐的性质,从物质类别角度,实验探究,实验探究的流程和方法,【工具栏】利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质。可用KSCN(硫氰酸钾)溶液检验Fe3+的存在与消失。,【结合方法导引、工具栏的内容，设计实验方案】,【实验要求】1、完成本组负责的实验 总结出实验方案、现象
4、、结论、及反应的 化学方程式 2、时间允许。可进行其它实验探究。3、注意操作的规范性,安全提示：氯水，酸性高锰酸钾溶液等具有腐蚀性，取用要小心，若沾到皮肤或衣服上立即用大量清水冲洗,【工具栏】利用Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质。可用KSCN(硫氰酸钾)溶液检验Fe3+的存在与消失,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失,Fe3+具有氧化性,+Cu,+铁粉,还原剂(如KI),1、探究Fe3+的氧化性,Fe2FeCI33FeCI2,Cu2FeCI32FeCI2+CuCI2,离子方程式:_,对应离子方程式:_,Fe2Fe3+3Fe2+,Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+,（1）氯化铁与铁化学方程
5、式,（2）氯化铁与铜化学方程式,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。,从化学走向社会,FeCl2溶液,颜色无变化,红色溶液,Fe2+具有还原性,滴加氯水,2、探究 Fe2+的性质（可能具有氧化性、还原性）,(1)探究Fe2+的还原性,2FeCl2Cl22FeCl3,离子方程式：_,2Fe2+CI2 2Fe3+2CI-,（1）氯化亚铁与氯气化学方程式 _,（2）思考：酸性高锰酸钾溶液与硫酸亚铁混合的现象,FeCl2溶液,浅绿色溶液变无色,Fe2+
6、具有氧化性,(2)探究Fe2+具有氧化性,Zn,FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2,Fe2+Zn=Fe+Zn2+,1、Fe3+具有氧化性,【实验证明】-本节核心知识,2、Fe2+具有还原性 Fe2+具有氧化性,Fe2Fe3+3Fe2+,Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+,2Fe2+CI2 2Fe3+2CI-,Fe2+Zn=Fe+Zn2+,【小组讨论】如何证明某溶液中含Fe3+如何证明某溶液中含Fe2+,取少量待测液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液，溶液呈红色，说明含有Fe3+取取少量待测液于试管中，滴入硫氰酸钾溶液无现象，再加入氯水，溶液呈红色，说明含有Fe2+（氯水可以换为H2O2）,【当堂测】1、
7、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是()AFeCl2 BFeCl3 CNa2O DFe3O4 2、下列物质中能将FeCl2氧化的物质为 A、Zn粉 B、氯水 C、FeCl3 D、稀HNO3,3下列物质中不能将+2价Fe还原成单质的（）A、Cu粉 B、Zn粉 C、CO D、H24在反应2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+中，表现出氧化性的是（）A、Cu B、Fe3+C、Fe2+D、Cu2+,【学以致用】-除杂问题（提示：结合本节核心知识回答，除杂不能引入杂质）,足量铁粉,足量氯气,FeCI2,FeCI3,FeCI2,FeCI3,2Fe2+CI2 2Fe3+2CI-,Fe2Fe3+3Fe2+,迁移应用,实验室配制FeSO4溶液时加铁粉的作用，请用离子方程式回答其中的道理：_,2Fe3+Fe=3Fe2+,【成份】本品每片含主要成分硫酸亚铁0.3克。【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡绿色。【药物相互作用】与维生素C同服利于吸收。,防止Fe2+被空气中的氧气氧化,维生素C具有还原性，有利于Fe2+被人体吸收,从生活走进化学,富含铁元素的食品,不挑食，不厌食，平衡营养，吃嘛嘛香这才是我们追求的生活,【本节小结】,一、铁元素的存在形态二、探究铁及其化合物的氧化性或还原性 1、Fe3+具有氧化性 2、Fe2+具有氧化性和还原性,1、巩固本节基本内容2、完成本节学案中练习提升,作业,
