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1、4武汉大学无机化学第4章课后习题答案第4章 4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。 2- 2- - - 2+ 2- + - + - 2-SO4,S,H2PO4,NH3 ,HSO4,Al(H2O)5OH,CO3,NH4,H2S,H2O,OH,H3O,HS, HPO4 4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。 4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4)，另一种如HAc, +NH4等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如+c(HAc),c(NH4)等代替诸如 HAc
2、 ,NH4等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4)这样的+浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 HAc、NH4等来表示，这样做有可能出现什么混乱？ +4-3苯甲酸的酸常数Ka = 6.410 ，试求： -1中和1.22g苯甲酸需用0.4 molL 的 NaOH 溶液多少毫升？ 求其共轭碱的碱常数Kb 。 -1已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 gL ，求饱和溶液的pH 。 -54-5 计算下列各种溶液的 pH ： -3-1 10mL 5.010 molL的 NaOH 。 -1 -1 10mL 0.40 molL HCl 与 10mL 0.10 molL NaOH 的混合溶液。 -1 -1 10
3、mL 0.2 molL NH3H2O 与10mL 0.1 molL HCl的混合溶液。 -1 -1 10mL 0.2 molLHAc 与 10mL 0.2 molLNH4Cl 的混合溶液。 4-6 把下列溶液的 pH 换算成 H ： 牛奶的PH=6.5 柠檬汁的PH=2.3 葡萄酒的PH=3.3 啤酒的PH=4.5 +4-7 把下列溶液的 H 换算 pH ： +-2-1某人胃液的 H =4.010 molL 。 +-8-1人体血液的 H =4.010 molL 。 +-3-1食醋的 H =1.2610 molL 。 +-4-1番茄汁的 H =3.210 molL 。 +-14-8 25标准压力
4、下的 CO2 气体在水中的溶解度为0.034 molL ，求溶液的 pH 和2-CO3 。 4-9 将 15g P2O5 溶于热水，稀释至 750mL ，设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ，计算溶液的 +-2-3-HH2PO4HPO4和PO4 。 -1-14-10某弱酸 HA, 0.015 molL 时电离度为0.80%，浓度为 0.10 molL 时电离度多大？ 4-11计算0.100 molL Na2CO3溶液的PH和CO3 以及 HCO3碱式电离的电离度。 -12-4-12某未知浓度的一元弱酸用未知浓度的NaOH 滴定，当用去3.26 mL NaOH 时，混合溶液的pH=4.00 ，
5、当用去18.30 mL NaOH时，混合溶液的pH=5.00 ，求该弱酸的电离常数。 4-13缓冲溶液HAc-Ac 的总浓度为1.0 molL ，当溶液的pH 为:4.0；5.0-时，HAc 和Ac 的浓度分别多大？ - -14-14欲配制PH=5.0 的缓冲溶液，需称取多少克NaAc 3H2O 固体溶解在300 mL 0.5 -1mol L 的HAc溶液中？ -14-15某含杂质的一元碱样品0.5000g，用 0.1000 molL HCl滴定，需用 75.00mL；在滴定过程中，加入49.00mL 酸时，溶液的 PH为 10.65 。求该碱的电离常数和样品的纯度。 4-16将Na2CO3
6、和 NaHCO3 混合物 30g 配成1L 溶液，测得溶液的 PH=10.62 ，计算溶液含Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克。 4-17将5.7g Na2CO310H2O 溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH 。 4-18在0.10 molL Na3PO4 溶液中，PO 和 PH 多大？ -13-44-19计算 10mL浓度为0.30 molL 的HAc 和 20mL 浓度为0.15 molL HCN 混合+-得到的溶液中的HAcCN 。 -1-1-34-20今有3种酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它们的电离常数分别为 1
7、.4010、 -4-71.7710和6.4010 ，试问： 配制 PH=3.50 的缓冲溶液选用哪种酸最好？ -1需要多少毫升浓度为4.0 molL 的酸 和多少克NaOH 才能配成1L 共轭酸碱对的-1总浓度为1.0 molL 的缓冲溶液。 4-21计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应 。c - - 2- HCO3+ OH CO3+ H2O - + HCO3+ H3O H2CO3 + H2O 2- + CO3+ 2H3O H2CO3 + 2H2O 2 + 3-HPO4+ H2O H3O+ PO4 2 - -HPO4+ H2O H2PO4+ OH 2- - -HAc + C
8、O3 HCO3+ Ac - - 2-HSO3+ OH SO3 + H2O 2- -H2SO3 + SO3 2HSO3 4-22分别计算下列混合溶液的PH： -1 -1 50.0mL 0.200 molL NH4Cl和50.0 mL 0.200 molL NaOH 。 -1 -1 50.0mL 0.200 molL NH4Cl和25.0 mL 0.200 molL NaOH 。 25.0mL 0.200 molL NH4Cl和50.0 mL 0.200 molL NaOH 。 -1 -1 20.0mL 1.00 molL H2C2O4 和30.0 mL 1.00 molL NaOH 。 -1 -1 -14-23在烧杯中盛有0.2molL 20mL 乳酸，向该烧杯逐步加入0.20molL NaOH 溶液，试计算： 未加 NaOH 溶液前溶液的PH。 加入10.0ml NaOH 后溶液的PH。 加入20.0ml NaOH 后溶液的PH。 加入30.0ml NaOH 后溶液的PH。
