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1、专题五：有关溶解度的计算,初高中衔接系列课件,交流与讨论,1、室温时，一杯KNO3溶液，你怎样才能判断它是饱和溶液?还是不饱和溶液？,2、一杯室温下的KNO3饱和溶液，怎样才能把它变成不饱和溶液？,3、一杯室温下的接近饱和的KNO3溶液，怎样才能把它变成饱和溶液？,总结：一般情况下,饱和溶液,不饱和溶液,升高温度、增加溶剂,降低温度、蒸发溶剂、增加溶质,【思考与练习】,1、下列说法正确的是A某物质X的饱和溶液不能再溶解物质YB某物质的饱和溶液一定是浓溶液C在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化,D,4、右图是M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说
2、法中正确的是A、t1时，N比M的溶解度大B、温度从t1升高到t3时，N的饱和溶液中溶质的质量分数将增大C、t2时，M比N的溶解度大 D、N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N,A,3、Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法一定错误的是 AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO410H2O晶体都可使其饱和BC点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液变浑浊D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体,BD,4、有关溶解度的计算,溶质质量:溶剂质量:溶液质量,S 100g S+100
3、g,S=溶质质量 溶剂质量 100g,【思考与练习】,5、在10时，某物质Wg溶于水中形成VmL密度为d g/cm3的饱和溶液，则该物质在10时的溶解度是_，此饱和溶液的溶质的质量分数是_。,例1：已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数为32%的该盐溶液由50 逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是（）A.0 10 B.10 20 C.20 30 D.30 40,D,例3：在20 时，将某物质的溶液蒸发60g水后，温度再降到20，析出无水晶体5g；再蒸发60g水，温度仍降到20，又析出无水晶体6g。下列叙述正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1g B.将原溶液变成饱和
4、溶液，需补充溶质6g C.20 时该物质的溶解度为10g D.20 时该物质的溶解度为8.3g,AC,例4：某固态混合物中含有m gKNO3和若干不溶于水的杂质，将它加入到n g水中，在10、40、75 时观察，充分溶解后的结果如表所示：已知KNO3的溶解度曲线如图：求：（1）m、n的值各多少？（2）75 时所得溶液是否饱和？（3）若要n g水中恰好溶解m g硝酸钾即饱和，则温度约控制在多少度？（4）100g75 的KNO3饱和溶液降温至60 析出的KNO3质量为多少？,m:220.4 n:200,不饱和,60,16g,例5：已知CuSO4在20 的溶解度为20g（1）向25g硫酸铜晶体中加入
5、多少克水可制得20 时饱和硫酸铜溶液？（2）将20 时饱和硫酸铜溶液120g，加热蒸发掉25g水后，再冷却到20，析出CuSO45H2O晶体多少克？（3）将20 时足量的饱和硫酸铜溶液中加入16g硫酸铜，析出CuSO45H2O晶体多少克？,8.8g,28.2g,71g,例6：20 时向71g溶质质量分数为20%的Na2SO4溶液中加入BaCl2和NaCl的混合物30.6g，搅拌后恰好完全反应，过滤。求：（1）过滤后所得滤渣的质量。（20 时，NaCl的溶解度是36g）（2）所得溶液中溶质的质量分数。,24.4g,26.5%,【思考与练习】,6、7.2克含杂质的锌粒和80毫升密度为1.2g/cm3的稀硫酸恰好完全反应(杂质不与酸反应,且不溶于水),生成0.2克氢气。将反应后得到的硫酸锌溶液蒸发掉36.2克水后，再冷却至20刚好形成饱和溶液。计算锌粒中含杂质的质量。参加反应的硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量。20时硫酸锌的溶解度。,0.7g,9.8g,16.1g,32.2g,再见！,
