中考化学考前必背知识点总结1基础知识(1).docx

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1、中考化学考前必背知识点总结1基础知识中考9化学考前必背知识点总结基础知识 物理变化 无新物质生成。形状改变、状态改变 有新物质生成。 燃烧：C白光、S蓝紫色火焰、P白烟、Fe火星四射、Al耀眼化常学伴变的化 现沉淀CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、BaCO3； 象 溶液变色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液 色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、物理性质 延展性 可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、化学性质 腐蚀性、 混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐、有机化合物、无机化合物 质量 守恒 定

2、律 化合价 化合价】 物质的元素组成、类别；分子由哪些原子构成；简单计算化学式的相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量意义 分数 燃烧与灭火 白光、Mg耀眼白光、H2淡蓝色火焰、CO蓝色火焰、CH4蓝色火焰。都放热。 气泡在溶液中生成O2、H2、CO2等气体； 宏观：物质质量守恒；元素质量守恒。 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。 用途：根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观； 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定可燃物；氧气；温度达到着火点。 缺一：灭火 1 空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体；水工业“三

3、废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水废弃塑料 任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；。 一氧化碳、甲醛、黄曲霉素、亚硝酸钠；有害物质 汞。 核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子原子中 数。 酸性土壤 用熟石灰氢氧化钙：Ca(OH)2改良。 铁氧气水。缺一：防锈干、净、油、漆、镀铁生锈 金属、合金 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸硬水软水 。 溶解热现象 去油污 固体块状用镊子，粉末用药匙。 液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜； 少量：胶头滴管； 极少量：玻璃棒沾取。 托盘天平调零、

4、放纸NaOH用烧杯、左物右码。 精确到0.1g 量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。 精确到0.1mL 基本操作 酒精灯防失火酒精量2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理。 加热直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。 过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。 蒸发蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶根据溶解度受温度影响情况：影2 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠遇水放热。硝酸铵(NH4NO3) 遇水吸热。 洗涤剂乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氢氧化钠反应。响

5、大降温结晶，小蒸发结晶。 特征均一、稳定、。溶质固、液、气态。溶剂水、酒精、溶液 汽油。 一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则溶液分类 不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温；不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。 计算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒溶液配制 装瓶 铁锅导热性，电线导电性，铜丝延性，铝箔金属物性 展性， 物质的用途： 石墨：软铅笔芯、滑润滑剂、导电金刚石：硬钻头、划玻璃。 电极。 氧气、 氢气 氮气、 磷、 稀有气体、 铁、 铝、 二氧化碳， 3 一氧化碳 氧化钙 盐酸， 硫酸， 氢氧化钠， 氢氧化钙， 氯化钠， 碳酸钙、 碳酸钠， 碳酸氢钠。 供

6、能：动物蛋白鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生蛋白质 物催化剂】 糖类 油脂 人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖人体能直接吸收；蔗糖； 供能与储能：动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油； 维生素 蔬菜、水果。缺维生素A夜盲症、缺维生素C坏血病； 微量元素缺乏：铁贫血；锌生长迟缓发育不良；硒表皮角质化、癌症；碘甲状腺肿大；氟龋齿。常量元素缺乏：钙无机盐 佝偻病、骨质疏松易骨折； 水 塑料 六大营养素之一。 聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料； 化学符号 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、 化学式：C、O2、Mg、CO2、

7、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2 4 离子符号：多个分子、原子或离子可在符号前添系数 2-2-+- Fe3+、O2-、Ba2+、Cl-、H+、SO4、Na+、CO3、Ca2+、OH-、Ag+、NO3、NH4、HCO3、0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-1化合价：O2、CO2、Fe2O3、SO2、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、Ca(OH)2、AgNO3、NH4HCO3、 3.微粒构成物质、元素组成物质： 分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。 微粒的性质：共同点：“小”、“动

8、”、“间”。 氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。 原子结构： 4原子结构示意图： 图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。 图AE中属于同种元素的是A与D。 微粒化学性质相似的是C、D 、E。 元素化性不一定相同 属于原子的是A、B、C； 属于阳离子的是D； 属于阴离子的是E。 化学反应中易失去电子的是A，易得到电子的是B。化学性质稳定的是C、D、E。 根据原子结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示

9、意图无法确定中子数。 5 5.溶解度曲线： 结合右图回答问题 会画： 会查：30时A的溶解度为40g。60时B的溶解度为30g。 会比较大小：0时溶解度ABC；t时溶解度A=BC；30时溶解度ABC；。 确定结晶方法：结晶A陡升型冷却热饱和溶液； 结晶B缓升型蒸发溶剂。 溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量” 溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。 含Cl的化合物只有AgCl不溶。 含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。 含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不

10、溶。 含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。 6.周期表方块： 右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。 7.金属活动性强弱的判断及应用： 金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性ZXY。 金属与盐能否反应：右表中 金属活动性MN；MN。 金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸 产生气泡慢 无气泡产生 产生气泡快 金属M与含金属N的盐溶液 M表面有N析出 金属M与含金属N的盐溶液 M表面无变化 8.化学方程式：。四大基本反应类型： 化合反应多变一、 分解反应一变多、 置换反应单1化1单2化2

11、、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分。 9.能源：煤、石油污染环境。天然气较清洁的化石燃料。新能源氢气零污染等。 6 10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。 不能共存的离子： ： H和OH 。 酸碱中和 ：Ca2与CO32； Ba2与CO32； Cu2与OH； Ag与Cl； Ba2与SO42； Mg2与OH；。 ： H和CO32； NH4和OH。 推断题的“题眼” 1.通电条件 电解水 一物变二物CaCO3 高温 CaOCO2； 2.高温条件 二物变二物C2CuO高温 2CuCO2； Fe2O33CO高温 2Fe3CO2 二物变一物CC

12、O2高温 2CO 3.点燃条件 反应物之一是氧气 4.一物变三2KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O 物 5.二物变三物 6.蓝色沉淀 CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O； NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 氢氧化铜化学式：Cu(OH)2。 变蓝色含Cu2、石蕊遇变黄色含Fe3； 7.溶液变色 碱； 变浅绿色含Fe2； 8.ABAC2H2O2 D 9.ABA 变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。 【催化剂：2KCl3O2。 2H2OO2；2KClO3一变两不变】 CO2COCO2；COCO2CO；H2H

13、2OH2；。 7 3.气体的检验： 甲无水硫酸铜检验H2O； 乙铜检验O2 ； 丙石灰水检验CO2 。H2、CO可先转化，后检验 4. 气体的除杂装置： 甲无水硫酸铜除去H2O； 甲无水氯化钙除去H2O； 甲碱石灰NaOH和CaO除去H2O和CO2； 乙氧化铜除去中CO2的CO； 乙碳粉除去中CO的CO2 ； 乙铜除去氧气； 丙浓硫酸除去H2O； 丙氢氧化钠溶液除去CO2 ； 丙碳酸钠或碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl ； 5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法： 酸溶液： 紫色石蕊试液变红； pH试纸；7 Zn、Fe等活泼金属气泡 碱溶液：紫色石蕊试液变蓝； 无色酚酞试液变红； p

14、H试纸7 CO32或HCO3：稀盐酸和澄清石灰水。 铵盐：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生 盐酸及可溶性氯化物：硝酸银溶液和稀硝酸 硫酸及可溶性硫酸盐：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶 8 于稀硝酸】 1.气体发生装置：A：固体固体 气体； B：固体液体 气体2.收集装置：C排水法气体不易或难溶于水； D向下排气法气体密度比空气小； E向上排气法气体密度比空气大。 动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法 灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维；无烧焦羽毛气味的是植物纤维。 灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。 其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法

15、： 操作方法 物 过滤法 分离 理 粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCl晶体 方 结晶法 法 磁吸法 化 沉淀法 学 NaCl与KNO3混合物的分离 分离铁粉与铜粉的混合物 除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl 示 例 粗盐提纯、Na2CO3与CaCO3混合物 9 方 法 KNO3加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 气化法 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O 置换法 除去FeSO4中混有的CuS

16、O4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu 除去CO中混有的少量CO2：通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 吸收法 加热法 除去CaO中混有的CaCO3：高温CaCO3 高温 CaOCO2 BaSO4加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤； 溶解法 Cu加酸或通足量CO加热； Cu加酸或CuSO4溶液后过滤 7.化肥的检验 10 8.氢氧化钠的变质探究： 验证已经变质：加足量稀盐酸有气泡冒出。 验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊或酚酞或pH试纸。 除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。 植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥：

17、植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏，叶片的边缘和尖端呈褐色 9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下： CO2与C黑粉消失；CO与CuO黑变红；CO与Fe2O3红变黑。 尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。 10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约为12。 O2、H2的质量比为81。 结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。 11.净化水装置及多种方法： 自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供 明矾：胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。 活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。 蒸馏：净化程度最高。 上述净化

18、水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 11 12.铁生锈实验、防锈方法： 探究铁生锈条件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。 防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。资源保护 铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件？铁生锈做三个对比实验 12.模拟炼铁：验纯后防爆，通CO、加热防爆，停止加热、继续通CO至冷却。 一、物质的学名、俗名及化学式 1、单质： 金刚石、石墨、炭黑：C 汞、水银：Hg 硫、硫磺：S 2、氧化物： 固体二氧化碳、干冰：CO2 氧化钙、生石灰：CaO 氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸： 盐

19、酸：HCl的水溶液 碳酸：H2CO3 4、碱： 氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH 氢氧化钙、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 氨水：NH3H2O 5、盐： 碳酸钠、苏打、纯碱：Na2CO3 碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 大理石，石灰石的主要成份是CaCO3 食盐的主要成分是NaCl 亚硝酸钠、工业用盐：NaNO2 硫酸铵：(NH4)2SO4 碳酸钾、草木灰的主要成份：K2CO3 6、有机物： 甲烷、沼气、天然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精：C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 甲醛：有毒 醋酸CH3COOH 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：CaO、MgO、P2O5、NaOH、C

20、a(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、CaCO3等 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色固体 3、红色固体：单质Cu、红磷 化合物：Fe2O3 硫：淡黄色固体 4、溶液的颜色：凡含Cu的溶液呈蓝色；凡含Fe的溶液呈浅绿色；凡含Fe的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。 5、常见七大沉淀( 即不溶于水的盐和碱 ）： 盐：白色：CaCO3、BaCO3； AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 碱：蓝色：Cu(OH)2 ； 红褐色：Fe(OH)3 ； 白色：Mg(OH)2。 6、具有刺激性气体的气体： SO2、HCl、 NH3 无色无味的

21、气体：O2、H2、N2、CO2、CO 可燃性气体：H2、CH4、CO 2+2+3+三、物质的某些性质和用途 12 1、单质： N2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂 O2：供给呼吸，支持燃烧。 氧气作助燃剂，不是燃料。 稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯 H2：最轻的气体、清洁能源 用途：冶炼金属 充气球一般用更安全的氦气 碳：金刚石：制钻头； 石墨：电极材料、高温润滑剂； 炭黑：制油墨、填橡胶 木炭和活性炭：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭； P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹 白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件 S：制火药、

22、火柴、鞭炮 Mg：作照明弹 2、氧化物：H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最小的氧化物。 CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒 CO2：引起温室效应 气体：灭火、汽水、气体肥料 干冰：人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂 SO2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体 NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。 P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟 CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热 3、酸：碳酸：制碳酸饮料 盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化 硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂 4、碱：氨水：作氮肥 NaOH：

23、易吸水潮解，溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂，固体可作干燥剂、溶液用于吸收酸性气体如CO2、 SO2 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水，澄清溶液用于检验CO2 5、盐：NaCl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水、融雪剂、维持人体酸碱性平衡 CaCO3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO2、除CaCl2中的盐酸 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物 NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、 皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后涂3%5% NaHCO3的溶

24、液 CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水 6、有机物：CH4：最简单的有机物、沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应 C2H5OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料 CH3COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋 7、有毒的物质： 气体：CO、SO2、NO2、 甲醛：有毒； 甲醇，致失明、死亡 固体：NaNO2 、黄曲霉素、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液) 8、常见化肥 氮肥：NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4 、NaNO3、NH3H2O、CO2 使叶浓绿

25、 钾肥：KCl、K2SO4、K2CO3， 使茎粗壮 磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉， 使根发达 复合肥：KNO3、NH4H2PO4 9、三大白色建筑材料： CaO、Ca(OH)2、CaCO3 10、治疗胃酸过多 Mg(OH)2、Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3 13 11、三大干燥剂：浓硫酸 固体NaOH、生石灰12、三大还原剂：固体单质C、 气体单质H2、 氧化物CO 五、化学之最 1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝。 2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙。 3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠。 4、组成化合物种类最多的元素是碳。 5、最简单的有机物是

26、甲烷CH4。 6、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水。 7、相同条件下密度最小的气体是氢气。 8、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银。 9、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨。 10、硬度最大的金属是铬。 11、天然存在最硬的物质是金刚石。 12、人类最早使用的金属是铜 13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 14、最早利用天然气的是中国，最早运用湿法炼铜的是中国 15含氮量最高的常见化肥是尿素； 16最理想的气体燃料是氢气； 17、在金属活动顺序中：等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是铝。 18、我国古代“四大发明”中与化学知识联系最密切的两大发明是造纸、制火药

27、。 七、能量变化： 1、溶于水放出大量热的物质：生石灰、固体NaOH、浓硫酸 2、溶于水吸收大量热的物质：硝酸铵 3、放热反应：氧化反应、中和反应、金属与酸的反应、CaO与水反应 4、吸热反应：大多数分解反应、氧化物的还原反应、高温下C分别与CO2、水蒸气反应 八、原子结构知识中的几种决定关系： 1、质子数决定元素的种类 2、质子数+中子数=原子的相对原子质量 3、有关原子的等量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 3、原子最外层的电子数决定：元素的类别 化学性质 主要化合价、形成离子时所带电荷数 4、金属活动性决定金属与酸、金属与可溶盐能否反应 十、关于洗气瓶： 1、检验并吸收少量C

28、O2：瓶内盛石灰水，气体从a进 除去并吸收大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液，气体从a进 2、除去中的HCl：瓶内盛饱和NaHCO3溶液，气体从a进 2CO检验HCl：瓶内盛硝酸银溶液，气体从a进 3、除去水蒸气：瓶内盛浓硫酸，气体从a进 4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从a进 密度比空气小：气体从b进 用排水法收集气体：瓶内盛满水，气体从b进，a处接导管通入量筒中 5、输氧：瓶内装水，氧瓶接a(观察气泡速度、控制输氧速度) 6、贮气瓶：瓶内盛满气体，要把气体导出，应从a进水 注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥 十二、重要知识提示 1、碱盐、盐盐反应的反应物应溶于水，生成物中一

29、般要有沉淀。 4、气体吸收： NaOH固体：吸水和酸性气体 14 NaOH溶液：吸酸性气体：CO2、SO2、HCl等 浓硫酸：水和碱性气体 5、常用干燥剂及干燥范围： 浓硫酸：不能干燥碱性气体。 氢氧化钠固体：不能干燥酸性气体。 生石灰：不能干燥酸性气体。 碱石灰：不能干燥酸性气体。 6、除杂： CO：NaOH溶液 CO2：通过灼热的氧化铜 O2：浓硫酸或氢氧化钠固体或生石灰 CO2：浓硫酸 CO2：饱和NaHCO3溶液 CO2：灼热的铜网 NaOH：Ca(OH)2溶液 NaCl：稀盐酸或CaCl2溶液 NaOH Ca(OH)2：Na2CO3溶液 FeSO4：铁粉 CaCl2：CaCO3 Cu

30、O：在空气中灼烧 C：稀硫酸或稀盐酸 Cu：稀硫酸或稀盐酸 KCl：溶解、过滤 7、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入澄清石灰水，不变浑浊，原因是气体中混有的氯化氢先与石灰水反应。 8、用浓盐酸与大理石反应制取二氧化碳时，生成气体通入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红的原因可能是CO2与水反应生成了H2CO3，也可能是气体中混有氯化氢溶于水生成了盐酸。 9、相对分子最小的氧化物，同时既能与金属氧化物反应又能与非金属氧化物反应的是水 10、相同质量的锌、镁、铁、铝加入等质量、等浓度的盐酸中， 若酸完全反应，则产生氢气一样多 若酸完全反应，消耗金属最多的是锌，最少的是铝 若金属完全反应。则产

31、生氢气质量：Al Mg Fe Zn 反应速度最快的是镁，最慢的是铁 11、化学肥料：上中下，氮钾磷。叶黄缺氮，易倒伏缺钾，植株矮小、谷穗不饱满缺磷。 1、H2HCl 通入氢氧化钠溶液：HCl+NaOH=NaCl+ H2O 2、CO2HCl通入饱和的碳酸氢钠溶液：HCl+NaHCO3= NaCl+H2O+ CO2 3、COCO2 通入足量的石灰水 或足量的氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 4、CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+CO2 5、气体的干燥H2、 CO2、 COH2O 可用浓硫酸、无水氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰、无水硫酸铜等除去 如：H2：通过浓

32、硫酸/通过氢氧化钠固体 ；CO2：通过浓硫酸 6、CuO(C):在空气中灼烧混合物 C + O2 点燃 CO2 7、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 8、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 9、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 15 10、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 11、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 Na2SO4 + BaCl2 = B

33、aSO4 + 2NaCl 12、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 HCl + NaOH = NaCl +H2O 13、NaOH：加入足量的氢氧化钙溶液Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 14、NaCl：加入足量的氢氧化钡溶液 Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2 + BaSO4 15、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 16、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 17、KNO3：冷却热饱和溶液。 18、CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3高温CaO+CO2 注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2- 16