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1、九年级化学质量守恒定律习题九年级化学质量守恒定律习题精选 习题精选 1为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2点燃4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 AH2SO4 BSO3 CSO2 DCO2 2参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是 A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类 D分子的数目 3下面是一些学生的认识，其中正确的是 A凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C一切化学反应都遵循质量守恒定律 D在一切化学反应中，原子的数目没
2、有增减，分子的数目也没有增减 4下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5以下说法中，不正确的是 A原子是化学变化中的最小粒子 B化学反应前后，分子的种类一定改变 C化学反应前后，原子的个数一定改变 D分子、原子、离子都可以直接构成物质 6下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是 A5g水受热变成5g水蒸气 B5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C100mL水加入100mL酒精，成为体积小于
3、200mL的溶液 D木炭燃烧后质量减少 8小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： 镁带燃烧的化学表达式为_。 完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：_；_ 9最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成。 高温超导物质由_种元素组成，其中Y呈_价，YmOn的化学式是_。 在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_。 10早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属
4、灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 用心 爱心 专心 119号编辑 1 11如图所示，反应前天平平衡，取下此装置将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。 参考答案 1C 点拨：根据质量守恒定律知X为SO2 2C 点拨：化学反应中反应物的分子被破坏 3C 4B 点拨：B是物理变化 5C 点拨：在一切化学反应中，反应前
5、后原子的个数没有增减 6D 点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了 7A 点燃Mg+OMgO镁带燃烧时有一缕白烟向空气中扩散，28造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失； 94；+3；Y2O3CO2 点拨：注意质量守恒定律的灵活运用 10金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。分别称量反应前后密闭容器的质量。 11遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2生
6、成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。 习题精选 1镁带在耐高温的容器中密封加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是 2用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是 用心 爱心 专心 119号编辑 2 3图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为 A8 B4 C2 D1 4a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为 Ag Bg Cg D无法判断 5在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完
7、全反应生成14.2gC，同时得到_g。 6化学反应前后，肯定没有变化的是 原子的数目；分子的数目；元素的种类；物质的总质量；物质的种类；原子的种类。 A B C D 7化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响，使他们放弃了自己的研究成果。 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。 请回答： 拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_的科学精神。 拉
8、瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是_。 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况_。 写出实验室制备氧气的化学反应式_。 实验室可用_法来收集氧气。 用中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是_。 a试管 b漏斗 c酒精灯 d导管 e胶头滴管 f集气瓶 g量筒 参考答案 1B 点拨：反应前后密闭容器的质量不变 2C 点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了 3B 点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g6g=1.5g，其质量比为6g1.5g4 4C 点拨：O2的质量为bgag 5生成C的质量为9.8g+8g14.2g3.6g 6B 7大胆质疑，尊重实验
9、事实，勇于探索，敢于创新。 用心 爱心 专心 119号编辑 3 磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。 磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。 KClO3MnO2DKCl+O2 H2O2排水集气。 若中写反应或：acdf。若中写反应：a、d、f。 习题精选 1某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2W1。试分析： 此反应是
10、否符合质量守恒定律?_。 天平显示W2W1的原因是_。 在_条件下称量W2W1。 若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过_L。 2请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算： 参加化学反应的各物质的质量总和，_反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_。 能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。 计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械
11、能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少?整个过程有多少机械能转化为热能? 用心 爱心 专心 119号编辑 4 3小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： 提出假设化学反应中，反应物与生成物质量。 确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。 设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 实验结论小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与
12、反应物的总质量相等。 你认为的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。 结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。 查阅资料小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。 交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义? 结论应用环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5COI2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是。 参考答案 1符合。氢气球有浮力。真空。2.23L。 2等于，必须相等。能量的总量。根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的
13、热能为Q11400J1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答： 3相等；小洁；小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。CO2 用心 爱心 专心 119号编辑 5
