人教九年级上册化学期末复习资料.docx

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1、人教九年级上册化学期末复习资料化学复习资料 绪言 化学使世界变得绚丽多彩 1、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢；道尔顿的原子论和阿佛加德罗的分子学说，共同奠定了近代化学的基础；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律。 2、组成物质的基本成分是元素，化学变化的本质是分子破裂成原子，原子再重新组合成新的分子。 http:/jafrk.web-或 3、绿色化学也叫环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头消除污染，特点是无毒无害。 4、P4 鸟笼的必须具备隔水、透气的性质；P5的有机板材必须具备防火、耐高温的性质。 5、开始分阶段背诵120号元素名称、元素符号、熟悉它们的序号。 第一

2、单元 走进化学世界 1、物理变化和化学变化的根本区别是：是否生成其它的物质。化学变化又叫化学反应；常常伴随着有气体生成、颜色改变和沉淀产生以及热量的变化等现象。如铁生锈、纸张燃烧等是化学变化；汽油挥发、蜡烛熔化等是物理变化。 2、常见的物理性质有：颜色、状态、味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、吸附性http:/jafrk.web-或 常见的化学性质有：可燃性、助燃性、氧化性、毒性 物质的性质决定了物质的用途。 3、闻气味的方法：嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔 4、蜡烛燃烧实验 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳 火焰：焰心、内焰、外焰与酒精灯同 检验产物 H2O

3、：用冷而干燥的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃 气体的检验：O2能使带火星的木条复燃；CO2能使澄清的石灰水变浑浊。 化学性质：CO2能使燃着的木条熄灭。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量减少，CO2和H2O的含量增多。 6、常用仪器及使用方法 可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、集气瓶 测容器量筒“一倒二滴三读数” 量取液体体积时，量筒必须放水平桌面上。视线与液体凹液面的最低点保持水平。 量筒主要

4、有三种规格：10mL、50mL、100mL的量筒，通常只能精确到0.1毫升；选取量筒时，量取的液体体积不能超过最大量程。 称量器托盘天平 注意点：先要调零，最后要归零。 “左物右码”。称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品，放在加盖的玻璃器皿中称量。 添加砝码时，先大后小。 加热器皿酒精灯 1 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹灭。 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/2。 酒精灯的火焰分为三层，

5、外焰、内焰、焰心同烛焰。用酒精灯的外焰加热物体。 酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应用细沙或用湿抹布扑灭。 夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口约1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处。 二、化学实验基本操作 药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中 2、药品取用的原则 取药“三不原则”：任何药品不能用手拿、舌尝、或凑到瓶口闻药品的气味。 用药“节约原则”：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取12mL为宜。

6、用剩药品“三不一要原则”：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：“一横二送三直立”，药匙+V形纸槽 块状、条状、粒状等大颗粒药品：“一横二放三慢竖”，用镊子夹取 4、液体药品的取用http:/jafrk.web-或 液体试剂的倾注法： 瓶盖倒放在桌上，标签应向着手心，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 液体试剂的滴加法：滴管的使用“一捏二吸悬空滴”。注意：使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；滴管用毕，立即用水洗涤干净 连接仪器装置 及装置气密性检查：先将导管的一端浸入 水中，用双手紧贴容器外壁，稍

7、停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 物质的加热 http:/jafrk.web-或 加热固体时，试管口应略下倾斜，先均匀受热，再定点加热。 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 第二单元 我们周围的空气 1、拉瓦锡通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论，空气中氧气约占空气体积的1/5。

8、 2、空气的成分和组成 空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% 空气中氧气含量的测定：通常用红磷，也可以用白磷；现象是产生大量的白烟，瓶内液面上升约占原有空气体积的1/5。说明空气是混合物； O2约占1/5，能支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。如果液面上升小于1/5，原因可能是装置漏气、，红磷量不足、未待完全冷却就打开止水夹。因为铁、铝不能在空气中燃烧，碳、硫燃烧产物是气体， 2 都不能用它们代替磷来做此实验。磷 + 氧气五氧化二磷 3、混合物：含不止一种物质的物质，如空气、海水等；纯净物：

9、只含一种物质的物质，如红磷、五氧化二磷等。 4、氧气主要用于供给呼吸、支持燃烧。 氮气化学性质不活泼。主要用作保护气、制氮肥。 稀有气体是混合物，通常不与其它物质发生反应，曾称为“惰性气体”，常用来作保护气，如氦气用于节日气球填充气，氖气用于电笔、航标灯 5、空气的污染主要是有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。由于污染了的空气严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，形成酸雨等，因此加强大气质量监测，使用清洁能源，工厂废气经处理过后排放，积极植树、造林、种草等可以减少空气污染。 6、氧气的物理性质主要有：无色无味的气体，密度比空气大，不易

10、溶于水。氧气在液态和固态时，呈蓝色。 7、硫：硫 + 氧气二氧化硫 在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，产生的气体有刺激性气味。为了防止产物污染空气，通常在集气瓶中预留一些水。 木炭：碳 + 氧气二氧化碳 发出白光。产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 铁：铁 + 氧气四氧化三铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。为了防止溅落的产物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中预留一些水，也可以铺一层细沙。铁丝如果不出现燃烧，可能的原因主要有：铁丝引燃之前没有打磨；氧气不纯。 8、化合反应：多变一的反应 分解反应：一变多的反应 氧化反应：物质与氧的反应。缓慢氧化的的例子主要有：铁的生锈、食物的腐败、酒和

11、醋的酿造等。 9、氧气的制取: http:/jafrk.web-或 工业制氧气分离液态空气法 实验室制取氧气： 气体制取与收集装置的选择 发生装置的选择主要依据反应物的状态和反应的条件。 收集装置：因为氧气密度比空气大，所以，可以用向上排气法收集；因为氧气不易溶于水，因此可以用排水法收集。 制取氧气的操作步骤和注意点 a、步骤：记住并理解“茶庄定点收利息”每个字所代表的含义。 b、注意点 试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部，均匀受热铁夹夹在离试管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出

12、时再收集实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部。 3 O2验满：用带火星的木条放在集气瓶口验 验是不是O2：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质，催化剂起催化作用。 催化剂只能改变化学反应速率，而不能改变产物的量。 第三单元 自然界的水 一、水的组成 1、电解水的实验 为增强水的导电性，通常加入稀硫酸或氢氧化钠溶液。 记住“父亲”负氢 正负极气体比为1：2 质量比为8：1 实验结论：水是由氢、氧元素组成的。得出实验的依据：化学反应前后，元

13、素的种类不变。 2、化合物：不止一种元素组成的纯净物；如CO2、P2O5、Fe3O4 、SO2 、KCl 、H2O、H2O2 、KMnO4、 K2MnO4、KClO3。http:/jafrk.web-或 单质：只由一种元素组成的纯净物。如C、S、P、Fe、O2、H2 。 氧化物：由两种元素组成的纯净物，含有氧元素。如CO2、P2O5、Fe3O4是氧化物，而KMnO4、 K2MnO4、KClO3不是氧化物。 3、水的密度是1g/mL，它是纯净物，也是化合物，还是氧化物。 二、分子和原子 1、分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。

14、 2、分子具有的特点：分子的质量和体积小；分子在不断地运动；分子之间有间隙。 不能笼统地说分子大，原子小；温度越高，分子运动越快；气体分子之间间隙最大。 3、分子由原子构成：由H2O 可知：水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。再如O2由可知：氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成。 三、水的净化 http:/jafrk.web-或 1、水的净化效果由低到高的是 静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中净化效果最好的操作是 蒸馏；活性炭在净化过程当中起吸附作用，是吸附剂，具有吸附性。吸附性属于物理性质。 2、过滤：是常用的分离固体与液体的方法。 操作要点：“一贴

15、、二低、三靠” “一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：滤纸的边缘低于漏斗口边缘；漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净、滤纸破损、倾倒液体时液面 高于滤纸边缘 http:/jafrk.web-或 3、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 鉴别硬水和软水用肥皂水：分别加入肥皂水，搅拌；泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢

16、，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 硬水软化的方法主要有两种：蒸馏、煮沸。 三、爱护水资源 http:/jafrk.web-或 1地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水资源少于 1% 4 2、爱护水资源一是要节约用水，二是要防止水体污染。 。 日常生活当中节约用水的措施有：将洗菜的水用于浇花；将洗衣服的水用于冲厕所；将漂洗衣服的水用于拖地。及时关闭水龙头 水的污染主要来源于：工业“三废”的任意排放；农业上农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。 防止水污染：工业三废要经处理达标后排放；生活污水要集中处理达标后排放；农业上合 理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测

17、氢气 H2 1、物理性质：无色无味的气体；密度最小的气体；难溶于水 2、化学性质：可燃性 现象：发出淡蓝色火焰，有水珠产生。 凡是可燃性气体，点燃之前都要验纯！ 第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成： 1、构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。水是由水分子构成的；铁是由铁原子构成的；氯化钠是由离子构成的。因此，由原子构成的物质，原子也是保持物质化学性质的一种粒子；如保持铁这种物质的化学性质的最小粒子，是铁原子。 2、构成原子的粒子有：质子、中子、电子。氢原子核中无中子 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。电子在核外作高速的无规则的运动。 一个质子带一个单位的正电荷

18、，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子中，质子所带的正电与电子所带的负电，电量相等，电性相反，所以，整个原子不显电性。 3、记住两个等式：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 电子的质量是质子质量的1/1836 4、某原子的相对原子质量： 氢原子的相对原子质量等于一个氢原子质量除以一个标准碳原子质量的十二分之一。 相对原子质量的单位是“1”，通常不写出来。 相对分子质量不是原子的实际质量，但它与原子的实际质量成正比。 二、元素 1、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因此，不同的元素，核电荷数不同，质子数不同。 2、物质由元素组成，由

19、分子、原子、离子构成。如水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成。 3、地壳中含量最多的四种元素依次是氧硅铝铁“养闺女帖”；生物体内含量最多的元素是氧元素，其次是碳元素。 4、记住120号元素之外的十种元素P75 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 书写元素符号“一大二小” 元素符号既表示元素，也表示原子 如：H 可表示三种意义 氢元素 氢原子 一个氢原子。 举一反三：P可表示三种意义 磷元素 磷原子 一个磷原子。 但如果元素符号前面有数字，则只表示原子个数，如2H只表示：两个氢原子。类推 元素可分类为金属元素和非金属元素，也可以将稀有气体元素单独列出来，分为三类：金属

20、元素、非金属元素、稀有气体元素。 5 三、离子：http:/jafrk.web-或 1、电子在原子核外是分层排布的，120号元素，各原子第一层最多排2个电子，其它层最多排8个电子。对于原子来说，排布的依据是质子数 = 核外电子总数 元素的最外层电子数，决定了元素的化学性质。 稀有气体元素最外层为8个，在化学反应中既不容易得到也不容易失去电子，化学性质稳定。 金属元素的最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，形成阳离子，如 Na Mg2 非金属元素的最外层电子数一般多于4个，容易得到电子，形成阴离子，如 Cl O2 所以，阳离子中质子数 核外电子总数 阴离子中质子数核外电子总数 Fe、Fe2+、

21、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。http:/jafrk.web-或 离子的概念：带电的原子或原子团。由离子构成的物质，阴离子和阳离子所带的正、负电荷数目相等，电性相反，所以，物质对外不显电性。如Na与Cl形成NaCl；Na与CO32形成Na2 CO3 Mg2与Cl形成MgCl2 四、元素符号、化学式 、化合价 1、单质：120号内，除H2、N2、O2、F2、Cl2外，其它元素所形成的单质，直接用元素符号表示。如C、S、P、Mg等。初中范围内，20号之外除I2外，其它的一般都用元素符号直接表示其单质。 2、化合物：根据名称书写CO2、P2O5、

22、Fe3O4 2形成Na2CO3 Mg2与Cl形成 根据离子书写，如Na与Cl形成NaCl；Na与CO3MgCl2 根据化合价书写：遵循正负化合价代数和等于零。 根据记忆书写：如KMnO4、 K2MnO4、KClO3 3、化合价：根据最外层电子数推根据口诀记根据已知推算未知 口诀：钾钠银氢+1价；氟氯溴碘1价；钙镁铜锌+2价；通常氧为2价；铁有+2+3价；铝却只有+3价。 任何元素，当它处于单质态时，它的化合价都是0价。 仔细体会化合价与离子所带电荷的关系，以下仅仅列出原子团的。 名 称 符 号 化合价 离子 铵 根 NH4 +1 NH4 氢氧根 OH 1 OH 硝酸根 NO3 1 NO3 硫酸

23、根 SO4 2 SO42 碳酸根 CO3 2 CO32 磷酸根 PO4 3 PO43 3、 元素符号所有元素符号都能表示三种意思：表示这种元素、表示这种元素的原子、表示这种元素的一个原子。如H 可表示三种意义 氢元素 氢原子 一个氢原子。但“石”、“钅”偏旁的元素及稀有气体元素符号，还能表示第四种意思：表示这种元素所形成的单质。 如P可表示三种意义： 磷元素 磷原子 一个磷原子 之外，还能表示 磷。但H不可表示氢气。 化学式既表示这种物质，又表示这种分子 如H2O 表示：水，水分子、一个水分子。类推：H2表示氢气，氢分子，一个氢分子。 与元素符号一样，当化学式前面有数字时，只表示分子个数。如2

24、H2O只表示两个水分子。 离子符号既表示离子种类，又表示离子个数。 如SO42表示硫酸根离子，表示一个硫酸根离子。类推 同理：当离子符号前面有数字时，只表示离子个数。如2SO42只表示两个硫酸根离子。 4、通过一个化学式，还能了解物质的元素组成，分子的构成。 如H2O可知，水是由氢元素和氧元素组成；水是由水分子构成；水分子由氢原子和氧原子构成； 6 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。请类推：CO2 3、化学符号中数字的含义 前面 ：http:/jafrk.web-或 表示粒子的个数 如2K： 两个钾原子 3H2O：三个水分子3SO42：三个硫酸根离子 正上方：表示元素的化合价 如Fe 铁

25、元素在化合物中的化合价为+2价 FeO 铁元素在氧化亚铁中的化合价为+2价 。 右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 和3CO2中的“2”都表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子 。 右上角：离子所带电荷数http:/jafrk.web-或 如 Mg2 和3Mg2中的“2”都表示一个镁离子带两个单位正电荷。 五、有关化学式的计算 以NH4NO3为例：硝酸铵由三种元素组成一个硝酸铵分子中含有9个原子。硝酸铵中各元素原子个数比为N：H：O=2：4：3 硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=28：4：48 硝酸铵的相对分子质量为80 硝酸铵中氮元素的质量分数为35% 100Kg硝酸铵中氮元素的质量为

26、35Kg 100Kg硝酸铵中氮元素的质量与75Kg尿素CO2中的氮元素质量相等。 +2+2第五单元 化学方程式 1、质量守恒定律 http:/jafrk.web-或 教材定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 拓展定义：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。 守恒的原因：在化学反应前后，元素的种类不发生改变；原子的种类、数目、质量均不变。 仔细理解：五个不变，两个一定变，两个可能变。 质量守恒定律通常用无气体参加或无气体生成的反应进行探究，否则，就要在密闭容器内进行。 2、化学方程式 http:/jafrk.web-或 、书写遵循原则：符合客观事实

27、、遵守质量守恒定律。 、书写过程：写、配、标、注 、所能传达的信息： 以4P 5O2 点燃 2P2O5为例 124 160 284 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷。 物质间质量比 每124份质量的磷与160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。 各微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每4个磷原子与5个氧分子反应生成2 个数比 个五氧化二磷分子 3、目前学过的主要化学方程式： C + O2 3Fe + 2O2 CO2 S + O2 Fe3O4 2H2 + O2 SO2 4P + 5O2 2H2O 2Mg + O2 MnO2 2P2O

28、5 2MgO 2H2O 通电 2H2+ O2 2H2O2 = 2H2O+ O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 7 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 5、利用化学方程式的计算 关键是要掌握计算的基本过程、步骤，以及单位的正确书写。 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的单质金刚石、石墨和C60 1、金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、作电极、润滑剂等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列

29、不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳主要有:焦炭、木炭、活性炭、炭黑，它们都是混合物。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、化学性质单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同! 常温下稳定；但在加热或高温条件下，具有可燃性和还原性。与H2、CO的性质相似。 可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O2 2CO + O2 2CO2 2H2 + O2 CO2 不充分燃烧：2C + O2 2H2O 2CO 高温还原性：C+ 2CuO = 2Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。 高温

30、高温3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2 2C+ Fe3O4 = 3Fe + 2CO2 CO + CuO Cu + CO2 高温 3CO Fe2O3 H2 + CuO2Fe + 3CO2 4CO Fe3O4高温 3Fe+4CO2 Cu + H2O 3H2 Fe2O3 2Fe + 3H2O 4H2 Fe3O4 3Fe+4H2O 得到氧的是还原剂，提供氧的是氧化剂。在以上反应中，C、CO、H2是还原剂，金属氧化物都是氧化剂。 氢气“早出晚归”，酒精灯“迟到早退”。 二、CO2的制法 http:/jafrk.web-或 1、工业上用煅烧石灰石的方法得到二氧化碳：CaCO3高温 CaO+CO

31、2 2、实验室制取气体的思路： 装置参考实验室制取氧气，从容器、导气和收集两部分去理解仪器的选择和组装。 反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。 三、CO2的性质 1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。,固体CO2俗称干冰，可用作致冷剂如人工降雨等。 8 2、化学性质: http:/jafrk.web-或 1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 教材图612实验说明二氧化碳密度比空

32、气大和二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。 2)能与水反应生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分解 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应可用于检验二氧化碳! 4）补充：能与灼热的碳反应：C + CO2 2CO 3、用途：灭火、人工降雨、温室肥料、制作饮料等。 4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应，从而使海平面上升，冰川熔化，土地沙漠化等。http:/jafrk.web-或 缓解温室效应的措施：减少使用煤等化石燃料的使用；大力开发太阳能等新的能源；大力植树造林等。

33、http:/jafrk.web-或 五、一氧化碳 化学性质见碳的化学性质 1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、由于CO有毒，且容易引发爆炸。因此，一旦有煤气泄漏，先应打开窗户，关闭阀门，严禁任何火源。 第七单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧就是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧必须同时具备三个条件：物质必需是可燃物，可燃物必需与氧气接触，可燃物的温度必需达到着火点。 3、灭火的原理主要有三种：移除可燃物或使可燃物与其它物品隔绝；使可燃物与氧气隔绝；把可燃物的温度降到着

34、火点以下。 4、灭火器的使用：消防人员扑灭普通火灾通常用水或泡沫灭火器；扑灭油、气等火灾用干粉灭火器；扑灭图书档案、精密仪器火灾通常用二氧化碳灭火器。 5、爆炸主要是由于剧烈的燃烧发生在有限的空间内，产生大量的热，气体体积迅速膨胀引起的。防范爆炸主要有两点：严禁烟火；保持通风。 6、除可燃性气体外，其它物质如面粉、煤粉等固体物质与空气混合后遇到火源也可能引起爆炸。 二、燃料和热量 http:/jafrk.web-或 1、三大化石燃料是煤、石油、天然气，它们是不可再生资源。 2、煤的主要成分是碳元素，还含有硫、氮等易造成空气污染的元素；煤的干馏属于化学变化。 3、石油的主要成分是碳和氢元素，还含

35、有氮、铅等易造成空气污染的元素；石油的分馏属于物理变化。 4、甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分，燃烧产物为水和二氧化碳，是比较清洁的能源。 5、镁和盐酸反应的化学方程式为Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,从热量的角度考虑，该反应为放热反应，从化学反应的基本类型考虑，该反应为置换反应。 6、燃料充分燃料具有两个优点节约燃料；减少环境污染。使燃料充分燃烧通常采用的措施是提供足够的氧气，增大燃料与氧气的接触面积。 三、使用燃料对环境的影响 9 1、普通煤燃烧产生的SO2、NO2易形成酸雨，不完全燃料会产生另外一种空气污染物CO。酸雨的主要危害表现在腐蚀建筑物，腐蚀绿色植物，污染水源。

36、2、减少汽车尾气的方法主要有使用催化净化装置；使用无铅汽油等。 3、目前正在大力开发的新能源有氢能、风能、核能、太阳能、地热能和潮汐能等。其中氢气作为最理想的能源主要有三个优点来源广泛，燃烧值大，产物无污染。氢气和一氧化碳、碳具有相似的化学性质，即具有可燃性和还原性，实验室制取氢气的原料是锌粒和稀硫酸，反应不需要加热，反应化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、车用乙醇汽油能节省石油资源，减少汽车尾气污染，乙醇汽油从物质分类来看属于混合物，乙醇俗称酒精，具有可燃性，其燃烧化学方程式为C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O http:/jafrk.web-

37、或 第八单元 金属和金属材料 一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。 2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。 4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕

38、火炼” 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、活泼金属能与酸反应。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuS

39、O 4 = Cu + ZnSO4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属的位置越靠前，它的活动性就越强 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 注意：尾气CO一定要处理！此处得到的铁是黑色的铁粉。 会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18

40、。 2、铁的生锈 条件：铁与O2、水接触 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢 10 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 http:/jafrk.web-或 3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 P21 第九单元 溶 液 一、溶液的形成 1、溶液 概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色

41、FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 。 d、溶液的命名：溶质的溶剂溶液 2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。 它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。 3、溶解时放热、吸热现象 ： NH4NO3、NaOH 、NaCl 二、饱和溶液、不饱和溶液http:/jafrk.web-或 1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是

42、饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 “不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。 “饱变为不”：加溶剂，改变温度。 改变温度不是一定可以成功的办法！ 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。 4、固体的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克 含义：20时NaCl的溶解度为36g表示在20时，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。 溶解度曲线 例： A S 80 某点：t3时A的溶解度为 80g N B 交点：P点表示在该温度时，A和C的溶解度相同 N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过