人教初中化学上下册知识点总结.docx

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1、人教初中化学上下册知识点总结物质的化学式记忆 A 单质：由同种元素组成的纯净物。 1、金属单质 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 2、非金属单质 氢气 氧气 氮气 氯气 氟气 溴 碘 碳 硅 磷 硫 臭氧 3、稀有气体 氦气 氖气 氩气 B 化合物：由不同种元素组成的纯净物。 有机物：含碳元素的化合物 甲烷 乙醇 甲醇 乙酸 乙炔 尿素CO2 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 1、非金属氧化物 水 一氧化碳 二氧化碳 二氧化硅 五氧化二磷 二氧化硫 三氧化硫 2、金属氧化物

2、 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化亚铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 氧化汞 氧化银 二氧化锰 酸：名称中最后一个字是酸，通常化学式的第一种元素是H 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸 碱：由金属离子和氢氧根离子构成， 氢氧化某化学式的最后面是OH 盐:由金属离子和酸根离子构成 1、碱 2、碳酸盐 3、硫酸盐 4.硝酸盐 5.氯化物 6.亚硫酸盐 氢氧化钾 碳酸钾 硫酸钾 硝酸钾 氯化钾 亚硫酸钾 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 硝酸钠 氯化钠 亚硫酸钠 氢氧化银 碳酸银 硫酸银 硝酸银 氯化银 氨水 碳酸铵 硫酸铵 硝酸铵 氯化铵 2 CO32SO4N

3、H4 NO3 NH4 Cl 氢氧化钙 碳酸钙 硫酸钙 硝酸钙 氯化钙 亚硫酸钙 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 氢氧化钡 碳酸钡 硫酸钡 硝酸钡 氯化钡 Ba(OH)2 Ba(NO3 )2） 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 硝酸镁 氯化镁 1 Mg(OH)2 MgCO3 MgSO4 Mg(NO3 )2 MgCl2 氢氧化铜 碳酸铜 硫酸铜 硝酸铜 氯化铜 Cu(OH)2 CuCO3 CuSO4 Cu(NO3 )2 CuCl2 氢氧化锌 碳酸锌 硫酸锌 硝酸锌 氯化锌 Zn(OH)2 ZnCO3 ZnSO4 Zn(NO3 )2 ZnCl2 氢氧化亚铁 碳酸亚铁 硫酸亚铁 硝酸亚铁 氯化亚铁 Fe(O

4、H)2 FeCO3 FeSO4 Fe(NO3 )2 FeCl2 氢氧化铁 硫酸铁 硝酸铁 氯化铁 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3 )3 FeCl3 氢氧化铝 硫酸铝 硝酸铝 氯化铝 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(NO3 )3 AlCl3 6、酸式盐 碳酸氢钠NaHCO3 ， 碳酸氢钙Ca(HCO3 )2 磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO4 7、碱式盐：碱式碳酸铜C22 CO3 8、其他盐 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4 氯酸钾KClO3 硫化钠Na2 S 碘酸钾KIO3 亚硝酸钠NaNO2 硫

5、化钾K2 S 二、物质的化学名称、俗名和化学式 汞Hg 硫S 氧化钙CaO 固体二氧化碳CO2 氧化铁Fe2 O 3 碳酸钙CaCO3 碱式碳酸铜Cu2 (OH)2 CO3 氯化钠NaCl 甲烷CH4 乙醇C2 H5 OH 乙酸CH3 COOH 碳酸钠Na2 CO3 硫酸铜晶体CuSO45H2O 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物 三原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团 常见的原子团：SO42 CO32 NO3 OH MnO4 MnO42 ClO3 PO43 NH4 碳酸氢根硫酸氢根磷

6、酸氢根磷酸二氢根 阳离子: Na Mg2 Ca2+ Al3 + Fe2+ Fe3+ 阴离子: S2 F Cl 专题一 化学方程式总结 一、氧气的性质 单质与氧气的反应 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 2 4. 铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2 H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2 P2O5 7.硫在空气中燃烧: S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 化合物

7、与氧气反应 9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 11. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 氧气的来源 12. 氧化汞受热分解： 2HgO2Hg + O2 13. 过氧化氢分解制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2 14.氯酸钾分解制氧气：2KClO3MnO22KCl + 3O2 15. 实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2 二、自然界中的水 16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 17.生石灰溶于水：CaO+H2O

8、 =Ca(OH)2 三、质量守恒定律 18. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO 19. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 20.氢气还原氧化铜：H2+CuOH2O+ Cu 21.镁还原氧化铜：Mg +CuOCu+ MgO 四.碳和碳的氧化物 碳的化学性质 22. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 23. 碳在氧气中不充分燃烧：2 C + O2 ( 不足 )点燃2 CO 24.木炭还原氧化铜：C + 2 CuO高温 2Cu +CO2 25.焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 煤炉中发生的三个反应 26.煤炉的底层：C +

9、 O2点燃CO2 27.煤炉的中层：CO2 + C高温2CO 28.煤炉上部蓝色火焰的产生：2 CO + O2点燃2 CO2 二氧化碳的制法与性质 29. 大理石与稀盐酸反应： CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ CO2+ H2O 30.二氧化碳可溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 31. 碳酸不稳定而分解：H2CO3= CO2 + H2O 32.高温煅烧石灰石： 3 CaCO3高温 CaO + CO2 33. 二氧化碳和石灰水反应 CO2 +Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 一氧化碳的性质 34. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuOCu + CO2 35. 一氧化碳的可燃性：

10、2 CO + O2点燃2 CO2 其他反应 36. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 五、燃料及其利用 37. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 38. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O 39. 氢气在空气中燃烧：2 H2 + O2点燃2 H2O 六、金属 40. 镁在空气中燃烧：2 Mg + O2点燃2 MgO 41. 铁在氧气中燃烧：3 Fe + 2 O2点燃Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3 O2 =2 Al

11、2O3 (二)金属单质+酸盐+氢气 44.锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2 45.铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46.镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2 47.铝和稀硫酸：2Al+ 3H2SO4 =Al23+ H2 48.锌和稀盐酸：Zn + 2 HCl= ZnCl2 + H2 49.铁和稀盐酸：Fe + 2 HCl=FeCl2 + H2 50.镁和稀盐酸：Mg + 2 HCl =MgCl2+ H2 51.铝和稀盐酸：2Al+ 6 HCl=2 AlCl3+3 H2 金属单质+盐新金属+盐 52铁和硫酸铜溶液反应：Fe +

12、 CuSO4=FeSO4 + Cu 53. 铝和硫酸铜溶液反应： 2 A l + 3CuSO4 = Al23 + 3Cu 54.铜和硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 = Cu2 + 2 Ag 55.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 金属铁的冶炼原理 56. 3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2 七、酸碱盐 酸的化学性质 .酸+金属盐+氢气 .酸+金属氧化物盐+水 57.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 4 58.氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 59.氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HCl

13、=CuCl2+H2O .酸+碱盐+水 60.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 61.氢氧化钙与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝与盐酸反应：Al3+3HCl=AlCl3+3H2O 63.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .酸+盐另一种酸+另一种盐 64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2 65.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 66.碳酸氢钠与盐酸反应: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 67.硫酸与氯化钡溶

14、液反应：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 碱的化学性质 .碱+非金属氧化物盐+水 68. 氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 69. 氢氧化钠与二氧化硫反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 70.消石灰放在空气中变质 Ca2+CO2=H2O+CaCO3 .酸+碱盐+水 .碱+盐另一种碱+另一种盐 71.氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3 盐的化学性质 .盐+金属单质另一种金属+另一种盐 72. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu .盐+酸另一种酸+另一种盐 73.碳酸钠与盐酸反应:

15、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 .盐+碱另一种碱+另一种盐 74.氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+ Na2CO3=2NaOH+ CaCO3 .盐+盐两种新盐 75.氯化钠和硝酸银：NaCl+2AgNO3=AgCl+Na NO3 76.硫酸钠与氯化钡：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+2NaCl 专题二 常见物质的颜色 固体的颜色 1.红色固体：铜，氧化铁 2.绿色固体：碱式碳酸铜 3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4.紫黑色固体：高锰酸钾 5.淡黄色固体：硫磺 6.无色固体：冰，干冰，金刚石 7.银白色固体：银，铁，镁，铝，钠等金属 5 8.黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜

16、，二氧化锰，四氧化三铁 9.红褐色固体：氢氧化铁 10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 液体的颜色 1.无色液体：水，过氧化氢 2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液 6.紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色 1.红棕色气体：二氧化氮 2.黄绿色气体：氯气 3：无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢 专题三 常见物质的俗称 1.氯化钠：食盐 2.碳酸钠：纯碱，苏打，口碱

17、3氢氧化钠：火碱，烧碱，苛性钠 4.氢氧化钙：熟石灰，消石灰 5.氧化钙：生石灰 6.二氧化碳固体：干冰 7.氢氯酸）盐酸 8.碱式碳酸铜：铜绿 9.硫酸铜晶体：蓝矾，胆矾 10.甲烷：沼气11.乙醇：酒精 12.乙酸：醋酸 13.过氧化氢(H2O2)双氧水14.汞：水银15.碳酸氢钠：小苏打 专题四 常见物质的检验 气体的检验 1.氧气：将带火星的木条放瓶口，若木条复燃，则是氧气。 2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，找一干冷的小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气。 3.二氧化碳：通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳。 4.氨气：湿润的紫红色

18、石蕊试纸，若试纸变蓝色，则是氮气。 5水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝色，则含水蒸气。 离子的检验 1.氢离子：滴加石蕊试液加入锌粒 -2.氢氧根离子：无色酚酞试液硫酸铜溶液 3.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 6 4.氯离子：硝酸银溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀则是氯离子 5.硫酸根离子：氯化钡溶液和稀盐酸先滴加稀盐酸在滴加氯化钡 6.铵根离子(NH+4):氢氧化钠溶液并加热，把湿润的石蕊试纸放在试管口 7.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若生成蓝色沉淀则是铜离子 8铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若生成红褐色沉淀则是铁离子 专题五 常见物质除杂 1.CO2：把气体通过灼热的氧化铜 2.CO：通过足量的氢氧化钠溶液 3.H2：通过浓硫酸通过氢氧化钠固体 4.CuO:在空气中灼烧混合物 5.Cu：加入足量稀硫酸 6.Cu：加入足量稀硫酸 7.FeSO4：加入足量铁粉 8.NaCl：加入适量的盐酸 9.NaCl：加入适量的氯化钡溶液 10NaCl：加入适量的盐酸 11. NaOH：加入适量的氢氧化钙溶液 12. NaCl：加入适量的氢氧化钡溶液 13. NaNO3：加入适量的硝酸银溶液 14. NaCl：蒸发溶剂 15. KNO3:冷却热饱和溶液 16.CO2：通过浓硫酸 7