初三化学化学式总结.docx

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1、初三化学化学式总结选择亚森教育、成就未来 初三化学化学式总结 教学部 一 物质与氧气的反应: 单质与氧气的反应: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧

2、:2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾:2KClO3加热2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分

3、解:H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应: 19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3

4、O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 金属单质 + 酸 = 盐 + 氢气 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = =Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = =FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al +

5、 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐=另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1 选择亚森教育、成就未来 35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 = 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应:

6、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 酸性氧化物 +碱 =盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质:Ca(O

7、H)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 酸 + 碱 =盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +

8、 Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 酸 + 盐=另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 6

9、0碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = Ag Cl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 碱 + 盐 =另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁:3Na

10、OH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 盐 + 盐 = 两种新盐 70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 2 选择亚森教育、成就未来 五其它反应: 72二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O

11、= H2CO3 73生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初三化学化学复习提纲 第一单元走进化学世界 化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”:不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 2、取用药品注意节约:取用药品应

12、严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。 3、用剩的药品要做到“三不”:即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里。 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗。二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙。 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。 二、液体药品的取用 1、少量液体药品的取用-用胶头滴管 吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;不

13、能用未清洗的滴管再吸别的试剂 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高,仰视读数偏底。 B、量取液体体积操作:先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 注意:量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热。 C、读数时,若仰视,读数比实际体积低;若俯视,读数比实际体积高。 三、酒精灯的

14、使用 1、酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项:A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。 3 选择亚森教育、成就未来 3、可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有:量筒、玻璃棒、集气瓶。 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品

15、的下方加热;加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器: 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。 2、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究:P7P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:P10P12 六、绿色化学的特点:P6 第二单元:我们周围的空气 一、基本概念 1、物理变化:没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化

16、学变化:生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈 化学变化的本质特征:生成一、基本概念 新的物质。化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。 3、物理性质:不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。 5、纯净物:只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物:由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等 7、单质:由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。 8、化合物:由不同种元素组成的纯洁物。如CO2

17、 KClO3 SO2 等。 9、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B =AB 11、分解反应:由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB =A +B 12、氧化反应:物质与氧的反应。 13、催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂 14、催化作用:催化剂在反应中所起的作用。 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定过量红

18、磷的燃烧实验P23 问题:为什么红磷必须过量? 能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷? 2、空气的成分: N2 :78% O2:21% 稀有气体:0.94% CO2:0.03% 其它气体和杂质:0.03% 3、氧气的用途:供给呼吸和支持燃烧 4 选择亚森教育、成就未来 4、氮气的用途:P24 5、稀有气体的性质和用途:P25 6、空气的污染: 污染源:主要是化石燃料的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。 污染物:主要是粉尘和气体。如:SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质:无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固

19、体。 2、氧气的化学性质:化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。 能支持燃烧:用带火星的木条检验,木条复燃。 氧气与一些物质的反应: 参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式 硫 S + O2 =SO2 铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 = Fe3O4 磷 4P + 5O2 = 2P2O5 四、氧气的实验室制法 1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理: 过氧化氢 水+氧气 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35

20、 4、收集方法:密度比空气大向上排空气法 难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法。本方法收集的气体较纯净。 5、操作步骤: 查:检查装置的气密性。如P37 装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。 定:将试管固定在铁架台上 点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。 收:用排水法收集氧气 离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。 熄:熄灭酒精灯。 6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。 7、验满方法: 用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。 用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,

21、说明该瓶内的氧气已满。 8、注意事项: 5 选择亚森教育、成就未来 试管口要略向下倾斜,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。 导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。 试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。 铁夹要夹在试管的中上部。 要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。 用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中,导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。 用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集

22、的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满。 停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯 收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。 用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。 五、氧气的工业制法分离液态空气法 在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮。 第三单元:自然界的水 一、水的组成 1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。 2、一正氧、二负氢 实验 现象 表达式

23、 电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2。负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气 2H2O 通电 2H2+ O2 3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。 4、水的性质 物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100,凝固点是0,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。 化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质、氧化物、盐等多种物质反应。 二、氢气 1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最

24、小的气体。 2、化学性质可燃性。 在空气中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。 注意:氢气与空气的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。 三、分子 1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。 6 选择亚森教育、成就未来 2、分子的特征: 分子很小,质量和体积都很小 分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。 分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:: a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b:在烟厂工作

25、,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义:原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。 3、分子与原子的比较: 原子 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗? 相似性 小,轻,有间隔。 同种原子性质相同; 不同种原子性质不同; 小,轻,有间隔。同种分子性质相同; 不同种分子性质不同; 相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分裂成原子,

26、由原子重新组合成新的分子。 相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质。如:氧气,氮气等原子也可以直接构成物质。如:金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种? 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有:分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物 六、水的净化 1、水的净化、加入絮凝剂吸附杂质、过滤、消毒 2、活性炭的净水作用:具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味。 3、硬水和软水 区别:水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。 硬水的软化方法:煮沸或蒸馏 七

27、、物质的分类方法 1、过滤:分离可溶性与不溶性物质组成的混合物 2、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物 八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57P59 2、我国的水资源情况及水资源污染:主要水体污染来源:工业污染、农业污染、生活污染。 3、爱护水资源节水标志 7 选择亚森教育、成就未来 节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。 防治水体污染的办法:A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放。 第

28、四单元 物质构成的奥妙 一、原子的构成: 质子:1个质子带1个单位正电荷 原子核() 中子:不带电原子不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。 2在原子中,原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数,而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质

29、子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。 二:相对原子质量:国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/ 注意: 1相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。 2在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.6610-27 kg。 三、元素: 1、定义:具有相同核电荷数的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe 含量最

30、多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系 元素 原子 概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。 区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义。 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义。 使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。 举例 如:水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如;一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 联系 元素的最小粒子 元素=原子 一类原子的总称 4、元素符号的意义:A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子 例如:O的意义: N的意义: 5、元素符号的书写:记住常见元素的符号

31、 8 选择亚森教育、成就未来 金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子 1、核外电子的排步用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素:最外层电子数为8个稳定结构,性质稳定。 B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。 C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。 4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子 5、离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-

32、,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式 1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义: 表示一种物质; 表示组成这种物质的元素; 表示各种元素原子的个数比; 表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。 例如:HO2的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的; 水是由水分子构成的; 水分子是由氢原子和氧原子构成; 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 六、化合价 1、O通常显-2价,氢通常显+1

33、价;金属元素通常显正价;化合价有变价。 2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。 3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。 4、记住常见元素的化合价 七、1、元素符号前的数字:表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字:表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字:表示离子个数 4、元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字:表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量::化学式中各原子的相对原子质量的总和 如: H2O的相对分子质量12+1618 CO2

34、的相对分子质量12+16244 NaCl的相对分子质量23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量39+35.5+163=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 9 选择亚森教育、成就未来 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是::12:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是::12:162=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+14+14+16380 2再计算氮元素的质量分数: 第六单元:碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好,坚硬) 2.石墨 3.

35、C60 性质:1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2=(点燃) CO2 2C+ O2= 2CO 3.还原性C+2CuO=2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料 二、CO 2的实验室制法 1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水 化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸 与水反应CO2+ H2O= H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2O 2.石灰石和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置:固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验:用

36、澄清石灰水 燃着的木条放在集气瓶口 6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂 三、CO的性质 1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水 化学性质:可燃性2CO+ O2= 2CO2 还原性CO+CuO=Cu+ CO2 毒性:使人由于缺氧而中毒 第七单元 燃料及其作用 一、 燃烧的条件 1. 可燃物 2. 氧气 3. 达到燃烧所需要的最低温度 二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下 三、 化石燃料:煤,石油和天然气 10 选择亚森教育、成就未来 化石燃料对空气的影响:煤和汽油燃

37、烧对空气造成污染 四、 清洁燃料:乙醇和天然气 五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能 这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染 第八单元:金属和金属材料 一、 金属活动顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱 二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义:在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金。 3.常见合金:铁合金,铝合金,铜合金。 三、金属性质 1.物理性质:有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性 2.化学性质:

38、金属与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 ;3Fe+2O2=Fe3O4; 2Mg+O2=2MgO ;2Cu+O2=2CuO 金属与酸反应 Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=2Al2 (SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 金属与溶液反应2Al+3CuSO4=Al(SO4)+3Cu Cu+ Al 2(SO4)3=Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼:1.原料:铁矿石,焦炭,空气,石灰石 2.原理:Fe2O3+3CO=2Fe|+3CO2 3.设备:高炉 2.金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法:1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施:1.防止金属腐蚀;2.金属的回收利用;3.有计划合理的开采矿物; 11

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