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1、化学平衡状态志的判断方法及习题化学平衡状态判断方法及其习题 最新考纲：化学平衡状态的判断及比较 化学平衡状态 1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。 3.化学平衡的特征： 动动态平衡； 等正逆反应速率相等； 定各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。 4.平衡状态的标志： (1)速率关系 ： 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向) (2)各成分含量保持不变： 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积、物质的量浓度均保持不变。 各
2、组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强、平均摩尔质量、混合气体的密度均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 .化学平衡状态的判断 举例反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡是否建立 混合物体系各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 中各成分的各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 含量 各气体的体积或体积分数一定 是 总压强、总体积、总物质的量一定 正、逆反应在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 是 速率的关系 在单位时间内消耗了n molB同时生成p
3、 molC 否 vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否 在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否 压强 m+np+q时，总压强一定 是 m+n=p+q时，总压强一定 否 混合气的Mr一定时，只有当m+np+q时， 是 Mr Mr一定，但m+n=p+q时 否 温度 在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 是 体系的密度 密度一定 否 “变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO+O2NO；0，22不能说明已达到平衡状态的是 A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B反应器中压强不随时
4、间变化而变化 C混合气体颜色深浅保持不变 D混合气体平均分子量保持不变 2.在一定温度下，反应A2+ B22AB达到平衡的标志是 A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 3.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 AN2、H2、NH3的百分含量相等 B单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D反应若在定容的密器中进行，温度一定时
5、，压强不随时间改变 4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A(g) + B C+D在恒温下已达到平衡的是 A反应容器的压强不随时间而变化 BA气体和B气体的生成速率相等 CA、B、C三种气体的生成速率相等 D反应混合气体的密度不随时间而变化 5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是 A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成 B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂 C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成 D1molNN键断裂的同时,有6molNH键断裂 6.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化
6、来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正v正 B.v正v逆 C.2v正3v逆 D.v正3v逆 7.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 Ac(N2O4)=c(NO2)的状态 BN2O4处于不再分解的状态 CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态 D体系的颜色不再发生改变的状态 8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是 A、混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变 9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B
7、(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等 B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molB C、A、B、C的物质的量浓度保持不变 D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变 F、混合气体的平均摩尔质量保持不变 G、容器中气体的总压强保持不变 10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A(气)B(气)C(气) B 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡 11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡
8、的标志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同 C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、容器中压强不随时间的变化而改变 12、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 13、下列说法中可以
9、充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 15、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_ 单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI; 一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂; 百分组成(HI)=(I2); 反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时; c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时; 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化; 温度和体积一定时,容器内压强不再变化; 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; 温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化; 温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
