化学平衡移动的图像专题.docx

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1、化学平衡移动的图像专题2.3化学平衡化学平衡移动的图像专题训练 一、化学平衡图像题的分析方法与思路 1.化学平衡图像题的主要特点： 该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、 规律进行分析考察，题目特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。 2.解题的方法及思路 看懂图像：一看 面，二看线，三看点，四看是否需作辅助线，五看量的变化 联想规律：外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡移动的影响规律。 作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，做出符合题目要求的判断。 3.解化学平衡图像题的原则： “先拐先平衡，数值大”原则：含量与时间变化关系的图像中，先出现

2、拐点的则先到达平衡，说明该曲线2.速率时间图： 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，能引起如图5平衡移动的因素可能是： 能引起如图6平衡移动的因素可能是： 图5 图6 图2 氢气发生速率变化曲线把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气 发生的速率变化情况如图2所示，其中速率变化的主要原因是 ；速率变化的主要原因是 。 答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量 浓度变小使化学反应速率降低。 表示的温度较大或压强较高。aA(g)+bB(g) cC(g) 3.速率压强图象 符合如图的反应为。 例4 曲线图 左逆右正 图1 图2 32 4546 2

3、在图1中，P1 P2 ，a+b c 4.含量时间图 在ABCD的反应体系中，C的百分 “定一议二”原则：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和100下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反即定温看压强或定压看温度变化，由曲线的高低走势，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动应的图为 方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。 mA(g)+nB(g) qC(g)+qD A A% 的 500 转 1.01*107 Pa 200 化 1.01*106 Pa A B C D 率 P 5.转化率时间图 T

4、 图3 图4 对于可逆反应：mA(g)nB(g)xC(g) H？，在不同温度及压强条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是 图3中正反应为 反应，m+n p+q；图4中，正反应为 反应，m+n p+q。 AH0，m+nx BH0，m+nx 二、图像的常见类型： CH0，m+nx DH0，m+nx 1.物质的量时间图象： 6、温度类 例1：某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时 反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，在不同温度、不同压强下达到平衡时，间变化的关系如所示，则该反应的化学方程式为 ， 混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为图中的 2内用的浓度变化和用的

5、浓度变化表示的平均反应速率分别为_、 _。 1 1. 下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此可推断 A正反应是放热反应B若A、B是气体，则D是液体或固体 C逆反应是放热反应DA、B、C、D均为气体 7. 如图所示是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐 标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的 是( ) A上述可逆反应的正反应为放热反应 BX、Y、Z均为气态 CX和Y中只有一种为气态、Z为气态 D上述反应的逆反应的H0 8. 在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，

6、2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls） B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) 3. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) 下列叙述正确的是A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体 9.已知可逆反应： 下列各图表示上述可逆反应建立平衡的过程及改变某一

7、条件后建立起新的平衡过程的曲线： A图改变的条件是 。B图改变的条件是 。 C图改变的条件是 。 D图改变的条件是 E图改变的条件是 H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断一定错误的是( ) A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B图研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 10 有可逆反应D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 4.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0。在不同温度和压强下，产物Z的物质的 量与反应时间的关系如

8、图所示，下列判断正确的 5对气体反应：mAnBeC 温度、压强、时间 H=Q ，试根据下图回答： A、T1T2，P1P2 B、T1T2，P1P2 C、T1T2，P1P2 D、T1T2，P1P2 压强P1比P2_填 (a+b)比(c+d)_ 温度T1比T2_Q值是_ 11. 密闭容器中mA+nBpC，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变与生成物的体积百分数C%的关系如右图，下列结论正确的是 A 正反应是放热反应 B mne B 正反应是吸热反应 D mne 6.如下图所示，反应2SO2O22SO3；H0，在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气中SO3的体积随温度变化的曲线应为(

9、 ) 化的曲线如图。则：增大压强，A的转化率_ _，平衡_ _移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。 上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是_ _，再加入B，A B C D 2 则平衡_。 当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_ _，正反应是_热反应。 11.已知2AB2C，向容积为1L的密闭容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500时充分反应，达平衡后测得c=0.040 molL-1。 能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。 a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变 c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变 500时，上述

10、反应的化学平衡常数K= 已知：KK，该反应是 热反应；若反应温度升高，A的转化率 。 某温度下，A的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示， 平衡状态由a 变到b时，化学平衡常数K K 。来源学&科&网Z&X&X&KB的体积百分含量与压强关系如右图所示，下列叙述正确的是 A、m+nq B、nq C、nq D、x点V逆V正 6. 已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如 图所示，下列说法正确的是 A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 7.对于可逆反应：A2(g)3B2(g)

11、2AB3(g)，下列图象中正确的是 1. 2A+2B 2 C+D ，下列各图是温度对应的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是A B C D 8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) C(g)，；某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是 ( ) 2.在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气)2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示 AX的浓度减少 BY的物质的量减少 C

12、Z的浓度增加 DX的物质的量减少 3. 在一定温度下发生反应：I2H22HI;H0并达平衡。HI的体积分数V随时间变化如图曲线所示。若改变反应条件，在甲条件下V的变化如曲线所示。在乙条件下V的变化如曲线所示。则甲条件、乙条件分别是 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A ， B ， C ， D ， 4. 在可逆反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)趋向平衡时，图中符合勒夏特列原理的是 5. 可逆反应：mA(s)+nB(g) qC(g), H0在一定温度的密闭容器中进行， 3 A 图I研究的是

13、不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C 图研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高 D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 9.左图表示mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；右图表示在一定条件下达到平衡后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是 A.mnpq H0 B.mnpq H0 C.mnpq H0 D.mnpq H0 10. 如右图所示为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；H0的平衡移动关系曲线， 下列说法

14、正确的是 A、ab，y轴指B的百分含量 B、ab，y轴指A的转化率 C、ab，y轴指C的百分含量 D、ab，y轴指A的转化率 11.一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)，H2物质的量随时间的变化如下图所示。 02min内的平均反应速率v(HI) 。 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。 aHI的平衡浓度 b达到平衡的时间 c平衡时H2的体积分数 个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 B容器内混合气体的密度不随时间

15、变化而改变 C容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 D容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变 前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(Lmin)。 015min，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K(b)= 。 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 ；其平衡常数K(d) K(b)。 若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是 。 A加入催化剂 B缩小容器体积 C升高温度 D加入一定量的N2O4 .在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(

16、g) H0，其中SO3的变化如下图所示： 写出该反应的平衡常数表达式 。 用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。 升高温度，该反应的反应速率将 ；K值将 。 能说明该反应已达到平衡状态的是 。 Av(SO3)=2v(O2) Cv (SO2)逆=2v (O2)正 B容器内压强保持不变 D容器内密度保持不变 12、I逆反应 固体或纯液体 IIX b和d B 0.04 K(b)=10/9 增大NO2的浓度 = B、D 在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。 Aa Bb 12.在一定条件下，xAyB Cc Dd zC，达到平衡，试填写下列空白： 已知C是气体，且xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 方向移动。 若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为 。 已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。 图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四 4