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1、各种溶液定实验一 0.2mol/L NaOH标准溶液标定 一. 实验目的 1. 学习碱标准溶液浓度的标定方法。 2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。 3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二. 实验原理 酸碱标准溶液是采用间接法配制的，其准确浓度必须依靠基准物进行标定。标定碱溶液用的基准物很多，下面为最为常用的邻苯二甲酸氢钾方法： 邻苯二甲酸氢钾，是一种二元弱酸的共轭碱，它的酸性较弱，在标定 NaOH 溶液到达等当点时反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显微碱性，化学计量点pH=9.1，pH 突跃范围在8.110.1， 因此可用酚酞为指示剂，反应如下： COOHCOOKCOONaCOOK+N
2、aOH+H2O结果计算： (CNaOH=mM)邻苯二甲酸氢钾VNaOH1000mol.L-1M=204.2g/mol 三. 仪器与试剂 仪器：电光分析天平，滴定管 (碱式，50mL)。 试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，邻苯二甲酸氢钾，酚酞指示剂。 四. 实验步骤 1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。 2. 用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾1.0g，置于250 mL 洗净的锥形瓶中。 3. 加入50 mL 蒸馏水溶解， 必要时可用小火温热溶解。冷却后，加酚酞指示剂12 滴。 4. 用NaOH溶
3、液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。 5. 将滴定管放在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。 根据邻苯二甲酸氢钾的质量m 和所用NaOH 标准溶液的体积VNaOH，计算 NaOH标准溶液的浓度c。 放置空气中时间长了，溶液呈现的淡红色会慢慢褪去，这是由于溶液吸收了CO2，溶液的碱性减弱，使酚酞红色褪去。 五. 实验结果 列表记录实验数据
4、及计算结果 记录与报告示例如下： 实验数据记录表 m1= m2= m1-m2= VNaOH= CNaOH= 六. 思考题 1. 标定NaOH 溶液时，基准物邻苯二甲酸氢钾为什么要称1 g 左右？称得太多或太少有何不好？ 2. 作为标定用的基准物应该具备哪些条件？ 3. 本实验中所使用的称量瓶、锥形瓶是否必须都烘干？为什么？ 实验二 0.2mol/L HCl标准溶液标定 一. 实验目的 1. 学习酸标准溶液浓度的标定方法。 2. 进一步练习滴定操作和减量法称量。 3. 初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二. 实验原理 标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度，其准确
5、浓度需要进行标定。 标定HCl标准溶液的基准物质有：无水碳酸钠、硼砂等，这两种物质比较，硼砂更好些，因为它摩尔质量比较大。硼砂标定HCl的反应式为： Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl 由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化，因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。 本实验采用无水Na2CO3标定HCl，其反应式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 等当点时溶液pH 3.83.9，可选用甲基橙为指示剂。由于Na2CO3易吸水，因而预先于180 下充分干燥，并保存于干燥器中。 结果计算： M=106.0g/mol 三.
6、仪器与试剂 仪器：电光分析天平，滴定管 (酸式，50mL)。 试剂：HCl 标准溶液 (0.2mol / L)，无水碳酸钠，甲基橙指示剂。 四. 实验步骤 1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒洗干净，并检查酸式滴定管是否漏水，移液管是否完整。 2. 用减量法准确称取碳酸钠0.3g，置于250 mL 锥形瓶中。 3. 加入50 mL 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂12 滴。 4. 用欲标定的HCl溶液洗涤酸式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，就将HCl溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入HCl溶液到0刻度线上方，调节液面到0刻度。 5. 将滴定管放在裴氏夹的右
7、边，一边摇荡，一边滴定用HCl 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。用欲标定的HCl 溶液滴定，直至溶液由黄色恰好变为橙色即为终点。 根据碳酸钠的质量m 和所用HCl 标准溶液的体积VHCl，计算 HCl标准溶液的浓度c。 在CO2 存在下，终点变色不够敏锐，可在滴定进行至近终点时，将溶液加热煮沸以除去CO2，冷却后继续滴定，此时终点由黄色变为橙色十分明显。 五. 实验结果 列表记录实验数据及计算结果 记录与报告示例如下： 实验数据记录表 m1= m2= m1-m2= VHCl= CHCl= 六. 思考题 1加入50mL蒸馏水需要准备量取吗？ 2为什么本实验使用甲基橙作指示剂？ 3如
8、果碳酸钠吸有少量水后，测得的盐酸标准溶液浓度是偏高还是偏低？ 实验三 工业醋酸含量测定 一. 实验目的 1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 3. 学会工业醋酸含量的测定方法 二. 实验原理 工业醋酸中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度 结果计算： cHAc=cNaOHVNaOH10MHAcVHAcM=60.05g/mol 三. 仪器与试剂 仪器：滴定管 (碱式，50mL)、移液管、容量瓶。 试剂：NaOH 标准溶液 (0.2
9、mol / L)，酚酞指示剂。 四. 实验步骤 1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。 2. 用移液管准确移取25.00mL的醋酸试样置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。 3. 用另一支25mL移液管移取一份上述溶液，置于250mL的锥形瓶中，加入酚酞指示剂12 滴。 4. 用NaOH标准溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。 5. 将滴定管放
10、在裴氏夹的右边，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。 根据NaOH 标准溶液的体积VNaOH，计算工业醋酸含量c。 五. 实验结果 列表记录实验数据及计算结果 记录与报告示例如下： 实验数据记录表 VHAc= CHAc= 25.00mL VNaOH= CNaOH= 六. 思考题 1如果容量瓶的醋酸溶液没有摇匀，对测定结果有何影响？ 2滴定结束后，锥形的溶液的红色褪去是什么原因？ 3移取25mL的醋酸试样到锥形瓶中，如果加入50mL的水，对结果有否影响？ 实验四 0.1mol/L Na2CO3标准溶液的
11、配制 一. 实验目的 1. 掌握基准物质直接配制标准溶液的方法 2. 掌握容量瓶的使用方法 3. 熟悉天平称量的方法 二. 实验原理 Na2CO3是常用的基准物质，其标准溶液可以通过直接配制的方法来完成。用分析天平准确称取一定量的Na2CO3，用水溶解后，转到容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，便可完成配制。 结果计算： cNa2CO3=MNa2CO3mNa2CO3MNa2CO30.250 =106.0g/mol三. 仪器与试剂 仪器：烧杯、玻棒、容量瓶、电光分析天平。 四. 实验步骤 1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的烧杯、玻棒、容量瓶洗干净，并检查容量瓶是否漏水。 2. 用差减法准确称取
12、基准碳酸钠2.65g，置于100mL烧杯中，加40mL左右的蒸馏水溶液，用玻棒轻轻搅拌。 3. 将溶解后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中，转移时遵循溶液转移方法。 4. 用20mL左右蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤后的溶液转移到容量瓶中，洗涤保持3次以上，每次洗涤后，都必须将洗涤的溶液转移到容量瓶中。 5. 继续用烧杯将蒸馏水加到容量瓶中，当溶液的液面到达刻度线1cm下时，改用滴瓶滴加蒸馏水，直到液面的弯面与刻度线相切。 6. 盖好塞子，摇匀。 五. 实验结果 列表记录实验数据及计算结果 记录与报告示例如下： 实验数据记录表 m= c= 六. 思考题 1如果用100mL蒸馏水来洗涤烧杯，是分3次洗好还是一次性洗好？ 2什么物质可以直接配制标准溶液？ 3在移取时，不小心将少量的溶液撒在容量瓶外面，则配制好的溶液的浓度比计算出来的浓度是偏高还是偏低，为什么？
