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1、复习第一章物质结构元素周期律教案北京外国语大学附属中学 高一化学必修二 章节名称 复习：第一章物质结构元素周期律 授课年级 高一 授课时间 年 月 日 知识与技能： 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义以及核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系；掌握元素周期律的内容，并会运用元素周期律进行性质比较。 过程与方法： 教学目标 通过知识简单梳理复习以及相应练习达成知识目标。 情感态度价值观： 培养自主复习、知识综合应用的能力 教学重点 物质结构 元素周期律内容应用 教学难点 元素周期律的应用 手段教具 启发引导 PPT 板书设计 复习一：物质结构 元素周期律 一、物质结构 元素、核
2、素、同位素、质量数 A=Z+N AZX 氢的同位素、氧的同位素 二、元素周期表 元素周期律 非金属r小 金属 r大 R大 失电子能力金属性还原性碱性 R小得电子能力非金属性氧化性酸性气态氢化物稳定性 作 业 课后小结 授 课 过 程 一、自主复习环节 课本P26-27 知识的归纳与整理 二、引导、强调 1、物质结构 根据原子的基本结构得出等式： 质子数=核电荷数=核外电子数=质量数 学生活动 设计意图 归纳整理复习回忆知识 自主复习基本知识点，培养学生引导学生学会复习方法 北京外国语大学附属中学 高一化学必修二 (1)原子核 质子数决定元素的种类。中子数决定质量数。 A=Z+N AZX 举具体
3、例子理解原子符号及计算 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子间互称为同位素。 方法指导：质子数相同则同属一种元素，质子数决定元素种类。相反，元素种类确定，则质子数可根据原子序数获得。 核外电子 数值与质子数相同 排布规则：第一层2个电子，第二层8个电子，排满后再继续后面的电子层。 电子层表示方式：1 2 3 4 5 6 7 K M L N O P Q 两种方式都可以，要求熟练掌握KLM层电子排列。 电子排列原则，离核近能量低，离核远能量高。 要求：熟悉1-18号元素原子结构、离子结构示意图 练习卷子第一部分 二、元素周期表 元素周期律 1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式 7
4、个周期，7个主族，0族，第族 2、周期表与原子结构的关系 周期序数=电子层数 故同一周期的元素原子应具有相同的电子层数 主族序数=最外层电子数=元素最高正化合价数 同一主族元素原子具有相同最外层电子数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 要求：a、会描述某元素在周期表中的位置： 例：Cl在周期表中位置为：第三周期第A族 b、最高正价与最低负价 +5 +6 +7 酸： H3XO4 H2YO4 HZO4 氢化物： XH3 H2Y HZ 3、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系 非金属r小 金属 r大 R大 失电子能力金属性还原性碱性 R小得电子能力非金属性氧化性酸性气态氢化物稳定性 三、化学键 离子键：金属+非金属 化学键 非极性键：相同原子 共价键：非金属+非金属 极性键：不同原子 从原子结构出发深入理解质量数质子数中子数之间的关系 举例画出原子、离子结构示意图 练习Al、S、C元素在周期表中的位置 练习元素性质与位置之间的关系 深化结构决定性质的化学思维 巩固整个原子的结构 巩固原子结构与位置之间的关系 深入了解位置-结构-性质之间的关联
