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1、学案必修一221酸碱盐在水溶液中的电离学 案 必修一第二章第二节离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 一、学习目标 1、理解电离、电解质和电离方程式的概念。 把 成为电离； 在 条件能导电的 ，称作电解质； 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 电离方程式： 。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 二、学习过程 问题1 根据初中所学判断，下列物质能否导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、酒精溶液 蔗糖溶液、NaCl溶液、NaCl固体、石墨、Cu 问题2 如果要使NaCl能够导电，除了将它溶解到水中，你还有
2、别的什么办法吗？ 例题 下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 变式训练 下列物质属于电解质的有 Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2 离子方程式书写时应注意的要点： 1、 质量、电荷要守恒； 2、原子基团不可拆。 注意 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆； HSO4-在水溶液中拆开写，在
3、熔融状态下不拆开写。 1 练习 书写下列物质的电离方程式： KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3 问题3 知道了什么叫酸，那么你可以说出什么叫碱以及盐吗？ 问题4 已知NaHSO4Na+H+SO42-据此判断NaHSO4属于哪类物质？ 三、目标检测 1、以下12种为中学化学中常见的物质：Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH NaOH BaSO4 Cu(OH)2 NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。 (1) 属于电解质的是_ 。 (2) 能电离出H+的是 ，属于酸的是 。 (3) 属于碱的是_ _，其中难溶性碱是_ 。 (4) 难
4、溶的盐的_ _。 2、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 3、下列电离方程式中，正确的是( ) A.Ca(OH)2 Ca2+2OH- B.H2SO4 H2+SO42- 四、知识小结 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质： 非电解质： 2 B. FeCl3Fe2+3Cl- D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42- 2、电离及电离方程式 电离： 电离方程式： 3、从电离的角度认识酸、碱、盐 酸： 碱： 盐： 课后作业 A组题 1、下列说法中
5、不正确的是 ( ) 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。 A B C D 2、下列电离方程式不正确的是 ( ) A. H2SO42H+SO42- B. NH4NO3 NH4+NO3- C. Na2CO3 Na2+CO32- D. Ba(OH)2Ba2+2OH- 3、下列关于电解质的判断中，正确的观点是 ( ) A.在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融
6、或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 4.酸碱盐三类物质的共同点是 A.都含有氧元素 B. 一定条件下都能电离 C.都能溶于水 D. 都是化合物 B组题 1、下列离子方程式错误的是 A. Na2CO3 2Na+CO32- C. HNO3 H+ + NO3- B. Na2O2Na+ + O2- D. KClO3 K+ + Cl- + 3O2- 3 2、现有以下物质：NaCl晶体、液态SO2、液态的醋酸、汞、BaSO4固体、蔗糖、酒精、融化的KNO3。请回答下列问题。 以上物质中能导电的是 。 以上物质中属于电解质的是 。 以上物质属于非电解质的是 。 以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是 。 C组题 1、在下列100ml液体中，分别加入0.05molNaOH晶体，溶液导电性变化较大的是 物质名称 化学式 类别 电离方程式 硫酸 FeCl2 熟石灰 碳酸钠 高锰酸钾 4 ）
