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1、实习班主任工作实习计划具体安排周 次 第 一 周 内 容 1、 制定班主任工作计划 2、 了解本班学生基本情况，认识本班学生，熟悉班主任工作基本流程。 3、 协助班主任举行“高一学年总结”1210班第一次家长会。 完成情况及效果分析 各项工作进展顺利，能够认识大部分学生，基本掌握了本班各方面情况，大致明确了班主任工作流程。按期召开了家长会。 第 二 周 1、 详细了解班级各方面情况。 2、 继续熟悉学生情况，重点深入了解特差生及体育生各方面情况，并找部分学生谈话。 3、 做好各项准备工作，配合学校在本周三班团活动召开的校学生会主席竞选 经过这两周的工作，全面掌握了本班各方面基本情况。 第 三
2、周 1、 召开班委干部会，指导学生干部如何进行班级管理。了解本班近期情况。 2、 举行Dream And Fight主题班会。 3、 迎接学校举办的庆祝建国64周年暨习坎系列表彰大会 4、 做好国庆放假工作。 1、 国庆放假返校。 通过召开学生干部会议，从学生干部处了解了学生心理状况。通过班会的举行，以前提前到校无所事事的现象有了很大的改变。 大会顺利举行，国庆假期四天。考试结束，并参与网上阅卷。 班会会顺利举行，广播操比赛取得了第六名的好成绩，且班级凝聚力增强了。 学生复习积极。 科任老师反映学生学习状态较好，学习风气更加浓厚了，大部分学生作业情况完成较好。 第四周 第 五 周 第 六 周
3、2、 10.5高二双周练考试。 1、 协助班长准备本周三的班会同桌的你，督促准备本周四举行的高二年级广播操比赛。 2、 参加沙市中学工会活动“篮球接力赛”。 1、 组织学生认真复习，迎接本周学校组织的双周练考试。 2、 协助班长举行航向黎明梦想之心主题班会 3、 10.17高二双周练考试。 4、 向科任老师了解本班学生近段时间该门学科学习状况，作业完成情况及课堂表现。 第 七 周 1、迎接华师领导到沙市中学慰问，并做好汇报工作。 2、协助团支书举行主题为同理心，想象力的团会 1、 10.22对郭老师和王老师进行了细致的实习工作汇报。 2、团会顺利进行 第 八 周 1、 协助班干部实行学习小组计
4、划，并协助第一学2、 10.31高二双周练考试。 3、 找成绩波动比较大的学生谈话，并给予相应的指导。 考试方法交流，并给予指导。 习小组举行主题为我们的偶像的主题班会。 考试顺利进行，对个别同学进行第 九 周 1、 组织学生前往沙市靶场打靶。 2、 协助学校举办安全疏散演练活动。 3、 举行运动会之篮球联赛。 4、 组织学生认真复习，迎接下周的期中考试。 各项活动均顺利进行，学生在实践中团结一致，展现了良好的班级风貌。 第十周 做好实习结束前的结尾工作，完成实习调查报告以及总结 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 一、教材分析 弱电解质的电离是人教版高中化学选修四第三章水溶液
5、中的离子平衡第一节的教学内容，主要学习强电解质及弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡等内容。 第二章已学习化学平衡原理，本章学习水溶液中的离子平衡。离子平衡知识与化学平衡知识密切相关，尤其是化学平衡的建立和平衡移动原理等知识及其学习方法，可直接用来指导对离子平衡的学习。因此本章是高中化学的重要内容之一，是中学化学基础理论的一个重要部分，也是学生整个中学阶段的难点。在教学功能上，这一章有关水溶液中离子平衡的学习起着延伸、拓展和巩固前一章所学的化学平衡知识的作用。对电离平衡、水解平衡和溶解平衡的掌握非常重要，是对中学化学的平衡理论体系的丰富和完善。 本节内容是本章内容的基础和导入，学生可通过学习本节
6、内容了解强弱电解质的概念及其电离平衡。 二、学情分析 通过对化学必修一的学习，学生已有了电解质相关的知识基础，知道化合物是可以分为电解质和非电解质的。在生活经验和必修一学习的基础上，学生会对该节课的主要内容弱电解质的电离产生浓厚的学习兴趣。 学生在日常生活中对常见的一些电解质有感性的认识，如牛奶、食盐、水和酒精等，对哪些物质能导电有一定的了解。这些生活常识为学生学习本节内容奠定了一定的基础。 在本节课中，会使用实验探究的方法使学生认识弱电解质的概念及其平衡。而学生在第二章的学习中已经看过教师的演示实验，对反应平衡的实验已不陌生，也具备了一定的实验操作能力。因此，学生在控制反应条件设计对比实验以
7、及实验操作等方面产生的学习障碍会适当的削减。 三、教学目标 1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。 2、初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 1、能够从结构和组成上加以理解电解质的相关概念，通过对实验的探究和实验结果的分析能从平衡移动的角度理解电离平衡及其移动和移动后结果比较； 2、通过分析酸或碱的稀溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，加深理解pH的大小与酸碱性的关系； 1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神； 2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。 3、通过对弱电解质的
8、电离平衡的规律的总结让学生体会事物变化的那种丰富多彩的内在美； 4、通过实验和实践活动理解其原理的设计，了解化学定量分析的方法，学会用图像和表格等方式去分析问题，提高从事科学探究的能力和综合素质。 四、教学重难点 1、电解质和非电解质的概念； 2、弱电解质的概念以及弱电解质的电离平衡； 弱电解质的电离平衡 五、教学思路 以学生活动为主体，通过情境设置、教师引导，引出概念；以探究学习为基本方法，理论与实际相结合，探究影响化学反应速率及反应限度的因素。利用好“思考与交流”“科学探究”“实验”等栏目。 创设情景，引导发现引入提出概念实验探究知识总结深化，交流思考概括建立概念体系实际应用 六、学法指导
9、： 类比法、观察法、实验法、分组实验、讨论探究、合作交流等，学生要敢思会思、高效合作、学会交流、乐于探究、善于总结。 七、教学过程 教师活动 一、强弱电解质： 各种各样的电解质、非电解质。 看了以上几张图片，有些物质可导电，有些物质不导电，那么什么样的物质才导电呢？ 那么什么是电解质溶液呢？这个问题相信同学们已经从必修1的第二章学习过了，下面，让我们来复习一下物质的分类。 1、物质被分为了哪两大类？ 2、纯净物被分为哪两类呢？ 化合物因其导电性的不同被分为电解质和非电解质。电解质就是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，反之则为非电解质。 那么现在同学们可以告诉我之前的图片中哪些是电解质，哪些是
10、非电解质吗？ 同浓度的NaCl、盐酸、NaOH、水和氨水的导电性实验结果。 不知道大家有没有注意到，在刚才展示的实验结果中灯泡的亮度是不一样的，为什么呢？下面我们来做一个实验。 请同学们完成课本实验3-1。 1、分别取4 mL 0.1 mol L-1盐酸和4 mL 0.1 mol L-1醋酸于两支试管中，用玻璃棒分别蘸取两溶液，与标准比色卡对照，测定两溶液的pH值。 2、取两根3厘米长的镁条，分别用砂纸除去表面的氧化膜后，同时加入两支试管中，观察实验现象。 等浓度、等体积的盐酸和醋酸的pH是否相同？等量镁条在与等体积、等浓度的盐酸、醋酸反应时的现象有什么区别？请同学们仔细观察实验现象，特别注意
11、pH试纸的颜色。 3.1 弱电解质的电离 分步展示实验步骤、现象及结论。 1、等浓度、等体积的盐酸和醋酸的pH却不同，这说明了什么呢？ 2、两种溶液中的H+浓度不同又说明了什么呢？ 一、强弱电解质： 1、强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质。 HCl在稀水溶液中完全电离为H+和Cl-，而CH3COOH在稀水溶液中只能部分电离为CH3COO-和H+。因此，电解质在水中并不都是完全电离的，在电离程度上是有强弱之分的，能学生活动 回答：电解质。 思考并回答：1、纯净物和混合物 2、单质和化合物 思考并回答：水、牛奶、食盐、小苏打、
12、味精是电解质；甘油、酒精、蔗糖是非电解质。 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置，通过观察实验现象得出盐酸和醋酸pH以及与镁条反应产生气泡速度不同的原因。 思考并回答：1、两种溶液中的H+浓度不同。 2、说明盐酸和醋酸的电离程度不同。 设计意图 通过总结已有的实验规律，让学生对电解质溶液有一个大致的了解，并引起他们对电解质溶液概念的求知欲。 培养学生的合作意识和团队精神，以及严肃认真的实验习惯和科学态度。并通过实验教学对学生进行安全意识的教育。 思考分组讨论，得出结论并回答：强酸、强碱和盐，如硫酸、氢氧化钠和氯化钠等；弱酸和弱碱，如醋酸、氨水等。 思考并回答：反CH3COOHCH3C
13、OO-+H+ 应最终达到平同学们想一想，这样的可逆反应一直进行下去会发生衡。 什么呢？ 可逆的电离过程中，相反的两种电离趋势，最终肯定 会达到平衡状态，我们称其为电离平衡状态。 思考并分组讨论2、电离平衡： 反应过程中反应在反应发生到电离平衡的过程中，正向的反应速率和速率变化的规逆向的反应速率是怎么变化的呢？ 律，得出结论并弱电解质电离成离子的速率逐渐减小，离子结合成分回答：正向反应速率逐渐减小，子的速率不断增大，两边速率相等时，达到平衡。 弱电解质电离过程中离子生成和结合分子的速率逆向反应速率逐随时间的变化。 渐增大。 教师演示实验3-2。 1、取少量0.1 mol L-1 醋酸溶液于试管中
14、，用 滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振荡。 2、取少量饱和硼酸溶液于另一支试管中，用滴管滴入0.1 mol L-1 Na2CO3溶液，振荡。 1、溶液中有气泡产生。 课后通过查阅资2、溶液中没有气泡产生。 料、看书等方式醋酸与Na2CO3溶液反应有气泡产生，而饱和硼酸与同了解酸反应的一浓度Na2CO3溶液反应无气泡产生，这是为什么呢？因为醋酸的般规律是如何得酸性强于碳酸而硼酸的酸性弱于碳酸。 出的。 为什么弱酸不能制强酸？ 1、下物质分类组合正确的是 A B C D H3PO4 HClO 强电解质 HCl FeCl3 CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2 弱电解质 H
15、F 通过习题加深对 H2O C2H5OH 非电解质 NH3 Cu 电解质、弱电解 够全部电离的电解质称为强电解质，反之称为弱电解质。 同学们能否说出常见的几种强电解质和弱电解质？ 强弱电解质的比较。 二、弱电解质的电离： 弱电解质在水溶液中的电离过程是怎样的呢？下面我们来看看醋酸溶液的电离过程。 二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： 醋酸分子在水溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，部分电离出的离子又会相互碰撞生成醋酸分子，这是一个可逆的过程，所以在书写弱电解质电离方程式的过程中我们一定要注意用可逆号。 通过老师提问培养学生思考问题和总结答案的能力，让学生了解弱电解质电离平衡的概念以及一般规律
16、。 培养学生及时反思、小结、概括的能力，培养良好的学习方法和习惯。 2、下列关于电解质的说法正确的是 质概念及其电离A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 平衡的理解。 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 C、强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在 D、水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 3、在0.l molL-1 醋酸溶液中存在： CH3COOHCH3COO+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A、加入少量NaOH固体，电离平衡向正向移动 B、加入少量NaOH固体，溶液的pH减小 C、加入少量CH3COONa固体，电离平衡向正向移动 D、加入少量CH3COONa固体，CH3COO浓度减小 课后习题1-4 八、板书设计 一、强弱电解质： 1、强电解质：在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质。 2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质。 二、弱电解质的电离 1、电离方程式的书写： CH3COOH CH3COO+H 2、电离平衡： 弱电解质电离成离子的速率逐渐减小，离子结合成分子的速率不断增大，两边速率相等时，达到平衡。 3.1 弱电解质的电离
