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1、实验四混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定实验四 混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定 总学时：4学时 一、实验目的 1. 掌握HCl标准溶液的配制和标定方法 2. 了解测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的原理和方法 3. 掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定 二、实验原理 碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下： NaOH + Hcl = NaCl + H2O Na2CO3 + Hcl = NaHCO3 + H2O NaHCO3 + Hcl = NaCl + CO2 + H2
2、O 可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成 三、实验仪器及试剂 1. HCl标准溶液 酚酞 2. 0.2%乙醇溶液 3. 0.2%甲基橙指示剂 四、实验注意事项、特别提示 1. 在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度 2. 如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定 3. 测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色
3、变化太慢，容易过量 五、思考题 1 什么叫双指示剂法？ 2. 为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？ 六、教学实施经验小记 有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。还有就是对终点颜色的判断存在问题。 分析化学实验报告 班级 _ 姓名_ 报告日期_ 实验四 混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定 HCl溶液浓度的标定 编号 mg Na2CO3稀释体积mL 吸取Na2CO3溶液mL 空白 HCl滴定读数 mL HCl用量 VmL 终点 起点 减空白 公式： C(HCl) 1(molL) C平均值(molL) 平均偏差 标准偏差 1混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定 编号 吸取混合碱样VsmL HCl终点读数mL 酚酞 HCl起点读数mL HCl用量mL 减空白V1mL 平均值 甲 基 橙 NaOH含量计算公式 Na2CO3含量计算公式 1 2 NaOH含量 Na2CO3含 3 空白 HCl终点读数mL HCl起点读数mL HCl用量mL 减空白V2mL 结果与讨论:
