年级化学复习资料整理.docx

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1、年级化学复习资料整理 第一单元 走进化学世界 课题 1 物质的变化和性质 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆 燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂等。 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱

2、性、腐蚀性等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 4、 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题 3 1、 实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 颜色 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。2、 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪

3、费。若没说明，应取最少量 。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 3、 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： 块状固体的取用：一横，二放，三慢竖 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 液体的取用： 瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； 标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； 瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。用酒精灯给物质加热 1 走进化学实验室 给固体加热：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； 用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：预热、用外焰加热； 角向上倾斜； 试管与桌面成 45O 角

4、向上倾斜； 试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； 试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的 1/3 量筒与托盘天平的使用： 量筒的使用：选择量程合适的量筒；量筒必须放平稳； 读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平； 不能仰视和俯视， 仰视使读数比实际偏高， 俯视使读数偏低， 低看偏低” ，高看偏高” 天平的使用：调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡； 干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量； 称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码； 砝码示数+游码示数 记录计算：药品质量=砝码示数 游码示数。 胶头滴管的使用：“垂

5、直悬空”滴加，不能碰到烧杯壁，以免沾污滴管； 不能平放和倒置，防止药液倒流，沾污试剂，腐蚀橡胶帽； 用后就立即冲洗，以备再用。 实验指导： 验证酒精灯外焰温度最高的实验： 实验操作步骤 取一根火柴梗放置在酒精灯 火焰上方， 火焰上方，约 1 秒后取出。 实验现象：火柴梗靠近外焰部分最先变黑，而焰心部分没什么变化。 实验结论：酒精灯外焰温度最高， 内焰温度较低，而焰心温度最低 仪器的连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。 洗涤：注半管水，振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗洗涤干净的标志： 试管内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下 第二单元 课题 1 一、 空气中氧气含量的测定实验 1、实验现象

6、：红磷燃烧，冒出大量白烟， 2、 水倒流进集气瓶，液面上升约 1/5。 3、 实验结论：空气中氧气约占 1/5，氮气约占 4/5； 氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。 实验注意点： 装置必须密封好，不能漏气； 红磷必须过量，完全消耗掉集气瓶内的氧气； 不能用木炭、硫粉等代替红磷。 二、 空气的成分 1、 空气中各成分的体积分数大约是： 氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体 0.03%。 2、 氧气的性质比较活泼，用途：提供呼吸 支持燃烧 ； 3、 氮气的性质不活泼。 用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。 4、 稀有气体 氦

7、、氖、氩、氪、氙等 ： 性质极不活泼，曾被称为“惰性气体” 用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。 三、物质的分类 纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分 。如：水、氧气、氯化钠、铜等。 混合物：含两种或两种以上成分如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别： 按成分是否单一， 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水 但混合物不能，如：空气。 课题 2 性质活泼的氧气 1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。 2、化学性质： 助燃性氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。 ）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。 3 3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应

8、。 、剧烈氧化：燃烧、爆炸 剧烈氧化：燃烧、 缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。 4、化学反应的基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点：多变一； 字母表示：A+B=AB 分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。特点：一变多； 字母表示：AB=A+B 课题 3 制取氧气1、 氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气 2、 氧气的实验室制法： 实验药品：过氧化氢 氯酸钾、高锰酸钾； 、 实验原理： 过氧化氢 氧气； 实验原理：过氧化氢=水+氧气；锰酸钾+二氧化锰=氧气。 高锰酸钾=锰酸钾=二氧化锰=氧气。 实验装置： 酒精灯 + 试

9、管 长颈漏斗 + 锥形瓶 氯化钾+氧气 氯酸钾=氯化钾 氧气； 氯酸钾 氯化钾 氧气； 实验步骤： 收集方法：排水法 。 向上排空气法 检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。 验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。 3、催化剂： 定义：能改变化学反应速率的物质， 特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。 催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。 第三单元 自然界中的水 课题 1 一、电解水的实验 1、现象：正氧负氢；正一负二。正极产生的气体能助燃是 O2；负极产生的气体能燃烧是 H2； 2、结论：水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。化学

10、变化中，分子可以分，而原子不能分 二、物质的分类：单质 纯净物，混合物 1、纯净物和混合物： 纯净物：只含一种成分 如：水、氧气、氯化钠、铜等。 金属单质 非金属单质 稀有气体单质 氧化物 酸、碱、 盐 混合物：含两种或两种以上成分 如：空气、盐水、碘酒等。 两者的区别： 按成分是否单一。 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水 但混合物不能，如：空气。 2、单质和化合物： 单质：由同种元素组成的纯净物，如：铝(Al)、 金刚石 、 金刚石(C) 、氧气 2)等。 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾 二氧化碳 、氯酸钾(KClO3)等。 氧化物：含两种

11、元素且其中一种元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化镁 二氧化碳 、氧化镁(MgO) 等，但氧气 (O2)、氯酸钾(KClO3)等不是。 3、化合物与混合物的区别： 化合物一定是纯净物， 化合物一定是纯净物， 但不是混合物。二氧化碳(CO2)、 如 二氧化碳 、 氯酸钾(KClO3) 氯酸钾 等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。 课题 2 一、 构成物质的微粒：分子、原子、离子 由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2 等。 由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He 等。 由离子构成的物质：金属氧化物、酸、

12、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2 等。 二、 分子的基本性质： 分子的质量小、体积小； 分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等 ； 分子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等 ； 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 课题 3 水的净化 1、 水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏 过滤： 2、 过滤：一贴二低三紧靠：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 液面要低于漏斗边缘。 三紧靠： 烧杯要紧靠漏斗玻璃棒玻璃棒要紧靠三层滤纸一边； 漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 3、 硬水和软水 、 定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。 硬水软化的方法：加热煮沸；蒸

13、馏；加入化学试剂。 鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少的 是硬水。 课题 4 1、 水污染的来源： 工业污染：工业废水、废渣的任意排放； 农业污染：农药和化肥的不合理使用； 农业污染：农药和化肥的不合理使用； 生活污染：生活污水及垃圾的任意排放； 2、 水污染的危害： 3、 水的净化 消毒杀菌：用漂白粉； 除去水中悬浮颗粒：用明矾； 除去色素、异味、毒素等：用活性炭； 除去色素、异味、毒素等：用活性炭； 4、 防治水污染的措施： 应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放； 推广生态农业，合理使用化肥和农药；生产和推广使用无磷洗衣粉； 对

14、生活污水进行集中处理后排放； 第 4 单元 物质构成的奥秘 课题 1 原子的结构：质子(每个质子带一个单位正电荷) 1、原子 中子( 带电) 中子(不带电)核外电子 (每个电子带一个单位负电荷) 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 2、分子和原子的联系、区别： 联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。 区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 3、相对原子质量： 是一个比值，不是实际质量； 符号“Ar”,单位是“1” 不是”kg”； 相对原子质量质子数+中子数 课题 2 一、元素 元素是具有相同核电 的同一原子的总称。 1、 定义：元素是

15、具有相同核电荷数(质子数)的同一原子的总称。 2、 不同种元素之间的本质区别：核电荷数(质子数)不同。注：元素只讲种类，不讲个数。3、 元素符号的书写规则： 一大二小” 4、 元素符号的意义：表示某种元素，如：H 表示氢元素；表示一个氢原子；表示该元素的一个原子，如：H 表示一个氢原子； 表示该原子的相对原子质量，如：H 表示氢原子的相对原子质量为 1. 注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质 5、 元素的分类： 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、 固态非金属。 课题 3 一、离子： 1、定义：。(质子数电子数) 带电的原子

16、或原子团2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。 如：Mg 元素的化合价是-2 价，则 Mg2+） 性跟化合价相同。 在符号前加数字 表示多少个分子，如：2H2O 表示多少个原子， 表示多少个原子，如：2 H 3+ 表示多少个离子， 表示多少个离子，如：2 Al 3+ 课题 4 化学式和化合价 一、化学式 用元素符号和数字表示物质组成的式子。： 二、化学式写法： 1、单质化学式的写法： 金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示气液态非金属单质：在元素右下角标上 2，如：O2、H2 2、化合物化学式的写法： 化合物化学式的写法： 氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如：CuO 氧化物 金属

17、非金属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS 金属非金属：金属写在前，非金属写在后。 其他：正价在前，负价在后。含原子团(原子团作为整体，正价在前，负价在后)。 化学式的意义： 表示一种物质； 表示该物质的一个分子； 三、化合价：1、 识记课本 83 页化合价表； 熟记口诀） 质量都不变。 课题 2 如何正确书写化学方程式 1、 化学方程式：用化学式来表示化学变化式子叫化学方程式。 化学计量数 化学方程式中化学式前的数字。 2、 化学方程式的书写： (1) 书写原则：根据客观事实；遵循质量守恒定律。 (2) 书写步骤：写出反应物、生成物的化学式，中间连“=” 书写步骤： 配平化学方

18、程式；标明反应条件及生成物的状态 3、 配平方法：观察法：从较复杂的化学式入手；奇数配偶法： =”号两边某原子一奇一偶。配平技巧：有氢氢优先，无氢再看氧配后要检查，单质留后边。 4、 化学方程式的读法： 以 C + O2 = CO2 为例炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 质的方面：炭和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 量的方面：12 份质量的炭和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份质量的二氧化碳； 微粒方面：1 个碳子和一个氧分子反在生成一个二氧化碳分子。 课题 3 根据化学方程式计算的步骤： 根据化学方程式计算的步骤： 解，设未知数；写出化学方程式，并配平； 写出相关物质的相对分子质量；写出已知量、未知量； 列比例式，求解； 列比例式，求解写出简明答案。 利用化学方程式的有关计算 注意点：设未知数时，不带单位；计算过程要带单位，且单位要统一。化学方程式一定要配平； 相对分子质量要乘以化学式前面的系数； 代入的已知量一定是纯净物的质量。