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1、强弱电解质的判断 强弱电解质的判断 1 强弱电解质的判断 高中化学学到这里，大家对于化学的理解，应该已经摆脱了仅仅是五颜六色的瓶瓶罐罐 了。是的，就像任何一门理科学科一样，化学也有自己的知识体系和理论基础。接下来我们要集中训练的章节就是高中化学又一块难啃的骨头水解平衡。这一章节的难度比较大，在高考中当然也是重头戏，要求同学对以前学过的相关化学知识有牢固的基础。尽管同学们在刚刚接触这一块知识时可能会比较郁闷，但是，功夫不负有心人。只要我们脚踏实地一步步地来，抓住解题主要思路的同时反复地砸实基础知识，再复杂的题目也会迎刃而解。下面，我们就从这一章的基础关于强弱电解质的判断开始，由基底到升华，一点点
2、把这一章攻克下来。 核心概念 作答这一部分练习时，我们要抓住两个核心概念： 第一、电解质的分类。大家要特别注意，分三类：强电解质、弱电解质和非电解质。哪些物质有资格踏进“电解质”家族呢？电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等；非电解质则是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物,如CO2、SO2、NH3等。像，Cl2等非化合物的单质，根本就跟“电解质”搭不上边，所以它们既不是电解质也不是非电解质。考试中我们也曾经遇见过判断某物质属于电解质与否的类型题。我们只要记住， 强调能被称为电解质的物质：一定是化合物；该化合物在一定条件下有导电性，条件是指在溶液中或熔化状态下，以
3、上两个条件缺一不可！ 第二、判断强、弱电解质。大家要记住两者的本质区别：电离程度不同。在溶液中或熔融状态下，强电解质几乎完全电离，而弱电解质则部分电离且存在电离平衡。在这里大家也要清楚地知道，电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。 抓住以上两个主线，同学们就能够有理可循进行判断了。下面我们就来实地体验一下，看看题目是怎样万变不离其中的。 体验1 下列物质中，属于强电解质的是 SO3 H3PO4 BaSO4 HI 体验思路：这道题让我们选择强电解质。从我们总结的核心概念出发，寻找符合强电解质的两个条件：1、该物质是电解质；2、该物质是强电解质。
4、体验过程：A：第一个选项就有一定的迷惑性。SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以SO3是非电解质。 B：H3PO4在水溶液中能够导电，是化合物，属于电解质；但是H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。 每个学生都应该用的 “超级学习笔记” 强弱电解质的判断 C：大家要格外注意这个选项。虽然BaSO4的溶解度很小，但是其溶解在水中的部分，能全部电离。所以 BaSO4是电解质，而且是强电解质。尽管BaSO4溶液的导电能力极弱，但是导电能力仅与溶液中可自由移动
5、的离子浓度有关，不能作为强 弱电解质的判断标准。 D：经过以上分析，这最后一个选项就比较清楚了。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它当然是强电解质啦。 答案：、。 体验2 能说明醋酸是弱电解质的事实是 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L. 体验思路：与上一道题目不同，第二题要求我们对弱电解质作出选择。依然把握住我们判断弱电解质的两个核心要点：1、是电解质；2、电离程度弱。相信你能够轻松给出答案。 体验过程：我们已知醋酸在水溶液中能够导电，所以
6、是电解质。在前三个选项中，溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度，以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离，不能够作为弱电解质的判断标准。而在D选项中，0.1mol的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子，是弱电解质。 答案：。 体验3 请将下列物质分类:HClH2SNaHCO3CO2Al2(SO4)3Cl2NH3CH4BaSO4Fe(OH)3(一)属于强电解质的是_ (二)属于弱电解质的是_ (三)属于非电解质的是_ 体验思路：经过了前两题的
7、演练，相信你已经具备一定的眼力来分辨强弱电解质了。要记住抓住两个核心要点不放。看看你是否能够全部做对？ 体验过程：解这道题分为三步。 首先，对10个选项做第一轮的筛选：将没有“电解质”资格的物质剔出队伍。Cl2不是化合物，不属于电解质也不属于非电解质。 第二步，从剩下的9个选项中分出非电解质。CH4水溶液和熔融状态均不导电，而CO2 、NH3 溶于水生成的H2CO3和NH3、H2O可以在水溶液中电离生成自由2 每个学生都应该用的 “超级学习笔记” 强弱电解质的判断 移动的离子，但是CO2 、NH3 本身不能够电离出离子。属于非电解质。 第三步，在剩下的物质中， HCl 、NaHCO3 、Al2
8、(SO4)3、 BaSO4无论溶解度如何，溶于水的部分能够全部电离，属于强电解质。剩下的自然就是弱电解质啰。 记住哦！弱酸和弱碱都是弱电解质！ 答案：属于强电解质的是； 属于弱电解质的是； 属于非电解质的是。 怎么样，经过以上的练习，你对强弱电解质的区分应该没有问题了吧？一定要记住我们总结的两点判断方法，再遇到这一类问题必定迎刃而解！下面我们实践解决几道题目吧，擦亮你的眼睛哦！ 实践1 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 指点迷津：如果用心领会了体验题，这是一道很简单的题目。 实践略解：四个选项的水溶液都能够
9、导电，但A属于弱电解质，B为单质，即不是电解质也不是非电解质；C是强电解质；只有D的水溶液能够导电而属于非电解质。 答案：D。 实践2 在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgC12的叙述正确的是： AHgCl2属于共价化合物 BHgCl2属于离子化合物 CHgCl2属于非电解质 DHgCl2属于强电解质 指点迷津：这是一道信息题。但是从我们的核心概念出发仍然可以轻松解题。 实践略解：晶体熔点低、在熔融状态下不能够导电，这是共价化合物的特点；在
10、水溶液中能够微弱电离，证明HgCl2属于弱电解质。 答案：A。 实践3 在同一温度下，弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是 Aabc Ba=b=c Ccab Dbca 指点迷津：这是一道高考题。考察同学们温度对物质导电能力的影响，也与电解质的概念的准确把握是分不开的。 体验过程：弱电解质的电离平衡随温度的升高正向移动，溶液导电能力升高；强电解质在溶3 每个学生都应该用的 “超级学习笔记” 强弱电解质的判断 4 液中完全电离，温度对溶液的导电能力无影响；而金属随温度的升高电子的自由移动能力增强，导电能力下降。 答案：A。 课后练习 1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 每个学A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D、强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 2.下列说法是否正确? 电离平衡 D.电离方程式的写法不同 练习答案 1、C；2、均不对；3、C；4、C；5、C。 生都应该） 用的 ） ） “超级学习笔记”
