《无机化学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学.docx（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、无机化学试卷(五) 一、填空题 (每空1分,共38分) 1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_构型的半径做为标准。 2.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为_. 3._,_的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比. 4.氧族元素中,由于氧的_小,_高使氧与硫,硒,碲性质差别较大. 5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_. 6.对于一个封闭体系,从始态变到终态
2、时内能的变化等于_和_的差额. 7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是_,这是由于_的结果. 8.气体的基本特征是它的 性和 性。 9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_, 元素符号为_. 10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 (2P )_(2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 (2P )_(2P ). 11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为_,总反应为_级反应. 12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_,体系对环境做功w
3、_. 13.在反应 Cl2H2O = HClHClO 中, 氧化剂是 _, 还原剂是 _. 14.如果一个化学反应的H为_值,S为_值,则此反应在任何温度下均可自发进行. 15.已知: BaCrO4的SP=1.610-10, BaCO3的SP=8.110-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需CO3CrO4值是_,反应的平衡常数是_. 16.根据鲍林规则确定.H3O3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _ 和 _ 17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br2:
4、 58.8 2: 181.2 Cl2: -34.1 2：-198.0 2: -252.8 2: -183.0 18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由. (1)(Ar) (Cl ) , 因为_; (2) (Ni ), 因为_. 19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。 20.已知: 22 H2SO3 -0.08 HS2O4 0.88 S2O3 S 则电对S2O3/ S的E值为_. 22 0.45 二、单项选择题 (每题2分,共30分) 1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 2.下列物质的酸性由强到弱的次
5、序是( ) A. NH4+H2SO4H3AsO4HS-1HClO B. H2SO4H3AsO4HS-1HClONH4+ C, H2SO4H3AsO4HClONH4+HS-1 D, H2SO4HS-1H3AsO4NH4+HClO 3.下列电对值最小的是 ( ) +A. Ag/Ag B. AgCl/Ag C. AgBr/Ag D. AgI/Ag 4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( ) A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/(n
6、A+nB+nC)R) C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/(nA+nB+nC)R) 5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应. A. 一 B. 二 C. 三 D. 四 6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( ) A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7 B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7 C. K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,C
7、l2O7,SO3,SO2 D. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3 7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 下面的排列顺序正确的是 A. E MnO4/ Mn2+ EFe3+/ Fe2+ ESn4+/ Sn2+ B. EFe3+/ Fe2+ E MnO4/ Mn2+ ESn4+/ Sn2+ C. ESn/ Sn E MnO4/ Mn EFe/ FeD. E MnO4/ Mn2
8、+ ESn4+/ Sn2+ EFe3+/ Fe2+ 8.下列原子或离子具有1s22s22p63s23p63d5结构的是 ( ) A. Fe B. Cr C. Mn2+ D. Co2+ 9.0.1molL的NaHCO3溶液的pH值为( ) 已知H2CO3的1 = 4.210-7, 2 = 5.6110-11 A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13 10.对于H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S原子是sp杂化,H2SO4分子具有四面体结构 B. H2SO4晶体中,每个SO4四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢
9、键 D.已知ESO42/H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst方程式来说明. 三、多项选择题 (每题3分,共15分) 0.059lg氧化型还原型34+2+2+ 3+2+ 1.应用 n计算Cr2O72/ Cr3+的电极电势, 下列说法不正确的是 ( ) A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对影响比Cr3+浓度变化对影响小； C. 和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大增大； E. Cr3+浓度增大减小。 2.下列物质中不属于过氧化物的是( ) A. Na2O2 B. BaO2 C. O2PF6 D. KO3 E. H2O2 3.根据下面的
10、元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( ) 1+0.35ClO0.566ClO0.402Cl1.358Cl ClO322 A. ClO3 B. ClO2 C. ClOD. Cl2 E. Cl 4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的G分别为( ) A. 839.8kJmol-1 B. -839.8kJmol-1 C. 397.3kJmol-1 -1-1D. -393.7kJmol E. -1192kJmol (已知: Gf(Al2O3,s)=-1582kJmol-1Gf(Fe2O3,s
11、)=-742.2kJmol-1 Gf(CuO,s)=-130kJmol 5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( ) A. XZY3 ; B. X3 ; C. XZY2 ; D. 2ZY; E. X3ZY4 ; 四、计算题 (每题5分,共15分) 1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJmol-1和869.4kJmol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJmol-1.求: N(g) H(g) =NH3(g)
12、的反应热. 2.在300K时, 将电解水所得到的气体混合，经干燥后，取50.0克通入50升的真空容器中, 问氢气和氧气的分压各为多少? 3.由CO(g)和H2(g)合成甲醇反应如下: CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(l) 求:(1) 反应的H,S,G (2) Gf(CH3OH,l) (3)设Hf不受温度影响,求KP(773.15K)以及当CO(g),H2(g)的分压均为2101.3kPa时反应的方向 CO(g) + H2(g) = CH3OH(l) Hf(kJmol-1) -110.5 0 -238.5 S(Jmol-1K-1) 197.9 131 126.8 Gf(kJmol-
13、1) -137.3 0 Gf (CH3OH,l) 五、综合题 (每题6分,共12分) 1.电解CuSO4溶液,阴极用铂, 阳极用铜, 写出电解池两极所发生的电化学反应。 已知:Cu2+/Cu = +0.34V , H+/H20.00V O2/H2O+1.229V , S2O82/SO42+2.00V. 2.氢氟酸的酸性很弱,但浓度大于5molL-1时,其酸性大大增强,为什么? -1参 考 答 案 一、填空题 1.鲍林半径 NaCl 2. MnO48H+5e= Mn2+4H2O H2C2O4 =2CO22H+2e 3.恒温下,基元反应的 4.原子半径 电负性 5. 撞击 KClO3=KClO2
14、SO2 = SO2 撞击 或: KClO3S=KClSO2 6. 供给体系的能量 . 体系对环境做功耗去的能量 7.产生BaSO4白色沉淀 同离子效应 8.扩散性 可压缩性 9.33 As 10. (Ar)是范氏半径. (2) 同一周期,Cu内层18e, 屏蔽作用较大。 19.B2 、O2 20.0.50V 二、单项选择题 1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.C 9.C 10.D 三、多项选择题 1.A B 2.C D 3.B D 4.B D 5.D E 四、计算题 1.解： 根据已知 1/22(g)3/2H2(g)=H3(g) H1= -46.2kJmol-1 N(g
15、)=1/2N2(g) H2= -1/2869.4kJmol H(g)=3/2H2(g) H3= -3/2434.7kJmol-1 以上3式相加得 N(g)H(g)=NH3(g) HH1H2H3 -1分 =-1123.95kJmol-1 2.解: 2H2O = 2H2 + O2 36 4 50 X X= 5.56克 P (H2) = n RT/ V = WRT / MV = 5.568.31300/ (250) = 138.6 kPa P (O2) = P(H2)1/ 2 -1 = 69.3 kPa 3.解：(1)由盖斯定律得: H=-238.57+111=-128.1kJmol-1 -1-1
16、S=126.8-2131-198=-333.2(JmolK) 由G=H- TS得G=-128.1-298(-333.2)10-3=-28.8kJmol-1 (2) Gf,CH3OH(l)=G+Gf,CO(g) + Gf(H2)(g) =-28.8-137.3=-166.1(kJmol) (3) 由G=-RTlnK 298K时, lgK1=28.8103/(2.3038.314298)=5.04 lgK2/K1=(H/2.303R)(T2-T1)/T2T1 -9-9 lgK2=-8.75 K2=1.810 即 Kp(773.15K)=1.810 当压力均为2101.3kPa时：Qp=1/22=0.25Kp， 反应逆向进行。 五、综合题 1.解：根据已知值可知: 阴极(Pt ): Cu2+2eCu 阳极(Cu): CuCu2+2e 2.答： 因浓度增大时,一部分F离子通过氢键与未离解的HF分子形成缔合离子HF2.从而使HF电离度增大,酸性增强 -
