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1、燃料电池 电极反应式书写练习燃料电池电极反应式书写练习 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 。电极反应特别要注意电 解质，有下列三种情况： 1、电解质是KOH溶液 负极：_ 正极：_ 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 2、电解质是H2SO4溶液 负极：_正极：_总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是NaCl溶液 负极：_正极：_总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2- 3、中性溶液反应物
2、中无H+ 和OH 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- 二、甲醇燃料电池 1碱性电解质 正极_负极：_总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 2. 酸性电解质 正极：_负极：_ 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO燃料电池 1、熔融盐 正极：_ 负极：_ 2、酸性电解质 正极：_负极：_ 四、肼燃料电池 正极：_负极：_ 总反应方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O 六、丙烷燃料电池 1、电解质是熔融碳酸盐 正极 ：_ 负极 ：_ 总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4
3、H2O 2、酸性电解质 正极 ：_ 负极 ：_总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 3、碱性电解质 正极 ： _负极 ：_总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O 12.治理水中硝酸盐污染的方法是： 催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：。 在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为：，阴极反应式为：。 13.下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O2-离子。 正极反应式为。 S(g)在负极发生的反应为、。 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因。 每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol电子,将消耗mol氧气。 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有。 14.使用锂离子电池为动力汽车，可减少有害气体的排放。锰酸锂离子蓄电池的反应式为： Li1xMnO4LixCLiMnO4 C 下列有关说法正确的是 a充电时电池内部Li向正极移动 b放电过程中，电能转化为化学能 c放电时电池的正极反应式为：Li1xMnO4xexLiLiMnO4 d充电时电池的正极应与外接电源的负极相连
