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1、离子共存的判断方法离子共存的判定方法 一三审 1 溶液有没有颜色 Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色 Cr3+绿色 2 溶液的酸碱性 、OH-及弱酸根离子不能与H+大量共存 、H+及弱碱根离子不能与OH-大量共存 、弱酸酸式酸根离子与H+或OH-均不能大量共存 3 直接结合而不共存 、生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 、生成沉淀：SiO32-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 某些酸根和某些金属阳离子生成难溶或微溶性盐 、生
2、成弱电解质：酸式弱酸根与OH-或H+ 稳定的弱酸根离子与H+ 铵根离子与OH- 二：看 1 是否发生复分解反应 2 是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-，S2-，SO32- NO3-与I-，S2-，SO32-，Fe2+ -MnO4与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl- S2-与SO32- ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ 歧化反应：2H+S2O32-=S+SO2+H2O 注：HS- 视同S2-，HSO3-视同SO32- ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下。 3 是否发生双水解反应 Al3+
3、与S2-，CO32-，AlO2-，SiO32- Fe3+与CO32-，AlO2-，SiO32- NH4+与AlO2-，SiO3 注：Al(OH)4-相当于AlO2-+2H2O 助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵 碳酸根、碳酸氢根与铝铁 硫离子、氢硫酸根只与铝 4 是否发生络合反应 Fe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3H2O(NH4+, OH-) 二特例 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(OH)3+SO32- PO43-+H2PO4-=2HPO42- 三溶解性 碱：K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只
4、微溶，其它碱均不溶 盐 钾、钠、铵、硝酸盐及所有磷酸二氢盐均可溶 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅 碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐、亚硫酸盐，只有钾、钠、铵才可溶 硫化物钾钠铵钙镁可溶 AgCl白色AgBr淡黄色 AgI黄色 Ag2S黑色FeS、CuS、 Cu2S均为黑色沉淀。 跟踪练习 一：选择题 1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 2、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 3、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离
5、子组是 Al3+、Ag+、NO3、Cl Mg2+、NH4+、NO3、Cl Ba2+、K+、S2、Cl Cu2+、Na+、NO3、SO42 4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 Ba2，Fe3，Br，NO3 Na，Ca2，HCO3，NO3 Al3，NH4，SO42，Na Na，K，NO3，SO42 5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 2-AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO3、NO3 -2-C、Na、H、Cl、CO3 DK、Cu2、NO3、SO24、 6、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、
6、NO3、Cl C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3 7、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 Al3+、CH3COO、Cl Mg2+、Ba2+、Br Mg2+、Cl、I Na+、NH4+、Cl 8、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、 HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 Ag+、K+、NO3、HCO3 K+、NH4+、NO3、SO42 Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 K+、Mg2+、SO42、Cl 9、某无色
7、透明的溶液，在pH0和pH14的条件下都能大量共存的是 2+-2+2-Cl AFe K SO2 B MgNHSO NO4443+2+-2-BaNa CNa K SO2 D MnOSO NO444 3+10、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体，能引起离子浓度减小的是 A、HCO3 B、Cl C、OH D、Cu2+ 二：填空 11、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl、OH、S2、CO32、SO32、SO42。 当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在： 当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在： 当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 12某无色透明溶液中可能
8、大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。 取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。 取的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。 原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的_。 Cl NO3 CO32 OH 13、在一烧杯中盛有稀H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，。向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4 等密度的Ba(OH)2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的试验现象有： 写出实验过程
9、中的离子方程式 14、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀 B+ D白色沉淀 C+D蓝色沉淀 则A、B、C、D的化学式分别是_、_、_、_。 15.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 参考答案： 一填空题 1 2 3 4 5 6 7 8 BD BC B D D C D C 二，填空 11.(1) OH S2 CO32 SO32 (2) S2 CO32 SO32 SO42 (3) Ba2 /H ,Ag 12(1)Cu2 (2) Ag Ag +Cl =AgCl (3)Mg2 (4) B 13(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低 (2) Ba2 +2 OH +2H +SO42 =Ba SO4 +2 H2O 14 A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH 15 2H +SO42 +Ba2 +1OH =Ba SO4 +2 H2O 9 C 10 AD
