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1、1、上一节课我们学习了“物质的量（n）”及其单位摩尔（mol），由n可以求出哪些物理量？,思考,2、物质的量与体积之间有什么关系？1mol气态物质占据的体积有多大？,分子,离子,电子,原子,质子,中子,M,M,NA,NA,（m）,（n）,（N）,1、1mol 物质的体积固体物质,固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个分子,98克,6.021023,个分子,18克,结论：,对于固体物质或
2、液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的,在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是否相同呢？,结论 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 L。,22.3,22.4,22.4,（标准状况：温度为0，压强为101KPa）,都约是 22.4,思考：,对于气体物质来说，1mol不同气体的体积大约相同标准状况时都约是22.4L,为什么？,粒子数目的多少影响物质体积的大小,粒子本身的大小影响物质体积的大小,粒子之间的距离影响物质体积的大小,1.固体液体物质中，粒子紧密排列，粒子的距离近似为零。所以固体液体的体积主要决定于粒子的数目和粒子的大小。,粒子之间距离很大时（比如气体），粒子本身的大小对物质的体
3、积影响很小，几乎可以忽略。,一、影响物质体积大小 的因素,2.粒子间的距离,2、决定气体物质体积大小的因素,思考：气体分子间的距离和什么有关？,1.粒子的数目,温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大压强增大，气体分子间的平均距离减小。体积减小。,二、气体摩尔体积,定义：单位物质的量(1mol)的气体所占体积。,符号：Vm,公式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,1.适用范围:任何气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况3.定量：1mol 4.Vm22.4L/mol 的成立条件:标准状况下5.22.4L/mol为近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强7.并不
4、是只有标准状况下，Vm22.4L/mol,混合气体或者纯净气体,0、一个大气压,几点注意：,练习,1.标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2.1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5.标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,练习
5、,填写下列空白：,（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是,（2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是,（3）标准状况下，16gO2 的体积约是,（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数是,11.2L,0.2mol,11.2L,3.01x1023,3、阿伏加德罗定律：公式表示：,思考题,相同,相同,正,1、在同温同压下，相同分子数的CO2、CO，其体积（）。,2、在同温同压下，体积相同的O2 和 H2，其分子数（），物质的量（）。,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（）比。,相同,练习1、,1、在同温同压下，相同质量的气体，占有的体积由大到小的顺序是：Cl2 N2 H2 CO2 O2 正确的序号：依据 V1/V2=n1/n2，同时n=m/M 而m 是相同的，故V1/V2=M2/M1。,4、有关气体摩尔体积的计算：,请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N）之间的关系：,质量（m）,物质的量(n),气体体积(V)(标准状况),微粒数(N),M,M,Vm,Vm,NA,NA,
