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1、第一章 化学平衡第一章 化学平衡 一、选择题 1. 反应:H2(g) + Br2(g)=2HBr(g)Ky若在25时将3 mol H2，4 mol Br2= 1.86 的。和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则 (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行； (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡； (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行 2. 已知在一定温度下： SnO2(s) + 2CO(g)=Sn(s) + 2CO2(g) Ky =0.024CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) Ky= 0.034 则SnO2(s) + 2H2(g)=S
2、n(s) + 2H2O(g)的K为 (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 10-4 (D) 0.71 3在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： y1NO(g)+Cl2(g)=NOCl(g) 2达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是： pNO=pCl2，pNO=pNOCl，pNOpCl2 4298K，H2O=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数K为 100 3.1310-2 3.13 1。 5下列反应中，K的值小于KP值的是 (A) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)； H2(g)+S(g)=H2S(g)； (C) C
3、aCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)； C(s)+O2(g)=CO2(g)。 6一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的KC和KP的关系是： yy=KCRT； KC= KP； KP =KC(RT)； KP =KC(RT)。 KP 7合成氨反应：3H2(g)+2N2(g)-122NH3(g)在恒压下进行时，若向体系引入氩气，则氨 的产率 减小； 增大； 不变； 无法判断。 8下列反应中，K的值小于KP值的是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); H2(g)+S(g)=H2S(g); yCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); C(s)+O2(g)=C
4、O2(g) 9某化合物A的水合晶体A3H2O脱水反应过程： yA3H2O(s)=A2H2O(s)+H2O(g) K1 A2H2O(s)=AH2O(s)+H2O(g) Ky2 AH2O(s)=A(s)+H2O(g) Ky3 为使A2H2O晶体保持稳定，则容器中水蒸气压pH2O与平衡常数的关系应满足： K2pH2OK3 ； pH2OpK2 pH2OpyyyK1； K1yyyypH2OPyKy2 10某温度下，反应SO2(g)+1O2(g)=SO3(g)的平衡常数Ky=50；在同一温度下，反应22SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Ky值应为： 2500；100；410-4；210-2。 11
5、已知 N2(g)+H2(g)=2NH3(g)K1 13N2(g)+H2(g)=NH3(g)2212N2(g)+H2(g)=NH3(g)33则平衡常数K1，K2，K3的关系是 K1=K2=K3；K1=K2 K3 11121323 K1=K2=K3；K1=K2=K3 K2=K3；23一12在850时，CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)的反应的K0.50，下列情况不能达到平衡的是 (A)有CaO和CO2 (B)有CaCO3和CaO (C)有CaO和CO2 (D)有CaCO3和CO210KPa） 13对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为： 相等； 二者之和等于1； 二者之积为1；
6、 二者正负号相反。 14一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的KC和KP的关系是： =KCRT； KC= KP； KP =KC(RT)； KP =KC(RT)。 KP -12NH3(l) =NH3( g)达到平衡时，若体系的氨蒸气压为8.57105Pa，则其 1520时， y Ky的数值为：8.57105；8.57； 8.75； 0.118。 二、填空题 16. H2O(l)=H+(aq) +OH-(aq) -yKw=1.010-14 yKa=1.81-50 CH3COOH(aq)=CH3COO那么CH(3COO-10(aq) + H+(aq) 3+)aq2 (H)
7、=OlyCH(CO+Ha-q OHaq平衡常数K = )O( )的_5.5610_。 2pDKp=17. 反应:2A+ B=2D， ，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应pB是_放_ 热反应，Kc的表达式是_D2_/B_。 18. 已知823 K时反应: (1) CoO(s) + H2(g)=Co(s) + H2O(g) Kp1=67 (2) CoO(s) + CO(g)=Co(s) + CO2(g) Kp2=490 则反应: (3) CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) Kp3= _0.14_ 。 19反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平
8、衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率 升高 ，平衡常数 不变 ； 恒容通入H2，H2的分压会 增大 ，NO的转化率 增大 ；恒容通入He气，NO的转化率 不变 ；恒压冲入He气，NO的转化率 减少 。 三、计算题 20反应CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 在1123K下达平衡K=1。若平衡时有60的H2变成H2O，问起始时H2和CO2应以怎样的体积比混合？达平衡时，系统的压力如何变化？ 20. 解：由阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同气体其物质的量亦相同，即体积比等于物质的量比。 (1) 设起始状态CO2和H2的物质的量分别x、y。 CO2(g) + H2(g) CO(g)
9、 + H2O(g) n起始/mol x y 0 0 n平衡/mol x-0.6y y-0.6y 0.6y 0.6y 因为n=0，所以K=Kp=Kc y0.62)V=1 解得x:y=3:2 故x-0.6yy-0.6yVV(即V(CO2):V(H2)=3:2 (2)由于n=0，所以系统的压力不变。 21反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)在1100K时Ky1.16，若将2.0molCaCO3置于10.0L密闭容器中加热到1100K。问CaCO3的分解率是多少？ 21. 解：K=p(CO2)/p=1.16 p(CO2)=Kgp=1.16100kPa=116kPa CaCO3(s) CaO
10、(s) + CO2(g) n起始/mol 2.0 0 n平衡/mol 2.0-x x n(CO2)gRT Vp(CO2)Vn(CO2)=xmol=RT 116kPa10.0Lx=0.127mol8.314kPagmol-1gK-11100Kp(CO2)=故CaCO3的分解率0.127mol100%=6.35% 2.0mol22 在21.8时，反应：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)的平衡常数Ky为0.070；现将0.20g NH4HS(s)放入容积为10.0L的密封容器中，试通过计算说明该温度下，上述平衡是否存在？ 22.解：设平衡时NH3的分压为P则：反应 NH4HS(s)NH3(g
11、)+H2S(g) K=的平衡常数P=26.5kPa 0PNH3P0PH2SP0=(P2)=0.070P0 nNH3=PNH3VRT=26.510=0.11mol8.314295,达到平衡需分解NH4HS的物质量为 大于加入量不能达到平衡。 nNH4HS=nNH3=0.11mol四、问答题 23. 反应 I2(g)2I(g) 气体混合处于平衡时： (1) 升温时，平衡常数加大还是减小? 为什么? (2) 压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小? (3) 恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? 4) 恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小? 8. (1) 平衡常数加大，因I2解离是吸热反应。 (2) 减少，因总体积减小，平衡左移。 (3) 不变，因I2和I的物质的量都不变。 (4) 加大，因体系的体积加大，平衡右移。
