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1、第三四章补充习题第三章 化学反应速率 一、选择题 1. 反应 A2 + 2B 2D 的速率方程式为= k c(A2) c2(B)，则该反应。 一定是基元反应 一定是非基元反应 不能确定是否基元反应 反应为二级反应 2. 某化学反应进行20min，反应完成40%，进行50min反应完成100%，则该反应是。 零级反应 一级反应 二级反应 三级反应 3. 质量作用定律适用于。 任意反应 复杂反应 基元反应 吸热反应 4. 某反应的速率常数k = 1.4810-2 Lmol-1s-1，则该反应级数为。 0级 一级 二级 三级 5. 反应A (g) + 2B(g) 2D(g)的速率方程为= k c(A
2、) c(B)，若使密闭的反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的。 8倍 6倍 倍 倍 861126. 反应A(g)+ B2(g)AB2(g)，rH k2 k1 = k2 k1 k2 不能肯定 11. 某一化学反应，随着反应的进行，将会发生的变化是。 反应的速率减小 速率常数变小 反应的Ea减小 以上叙述都正确 12. 某反应aA(g)+ bB(g) = dD(g) + eE(g) 正反应的活化能为Ea+，逆反应的活化能为Ea-，则反应的热效应Q为。 Ea+-Ea- Ea-Ea+ Ea+Ea- 无法确定 13. 某温度下，反应A (g)+ B(g) = D(g)，rH 后者 前者 后者 (C)
3、 两者相等 无法判断 10. 某元素A，电子最后填入3d轨道，最高化合价为4，元素B电子最后排入4p，最高化合价为5，可以肯定。 A为IVA Ge， B为VA As A为IVA Sn， B为VA Te A为IIB Zn， B为IIIB Sc A为IVB Ti， B为VA As 11. 有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm的说法正确的是。 (A) 氢原子中1s电子在距离52.9pm处作圆周运动 3 (B) 氢原子中1s电子在距离52.9pm处j1s的值最大 在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率密度最大 在距离52.9pm的薄球壳内1s电子出现的概率最大 + 12. He离子中3s、3
4、p、3d和4s轨道能量关系为。 3s3p3d4s 3s3p4s3d 3s=3p=3d=4s 3s=3p=3dKClSiBr4KBr (B) KClKBrSiBr4SiCl4 (C) SiBr4SiCl4KBrKCl (D) KClKBrSiCl4SiBr4 16. 下列化合物熔点高低顺序为。 SiO2HClHF (B) HClHFSiO2 (C) SiO2HFHCl (D) HFSiO2HCl 17. 乙醇的沸点比乙醚的沸点高得多，主要原因是。 由于相对分子质量不同 由于分子极性不同 由于乙醇分子间存在氢键 由于乙醇分子间取向力强 18. 在下列化合物中不具有孤对电子。 H2O (B) NH3
5、 (C) NH4 (D) H2S 19. 下列叙述中错误的是。 |j|2表示电子的概率密度 |j|2在空间分布的形象化图像称为电子云 |j|2值小于相应的|j|值 |j|2表示电子的概率 20. 下列分子的中心原子采用sp3杂化，分子构型为正四面体的是。 AlCl3 (B) CH2F2 (C) SiH4 (D) PF3 +2622262二、填空题 1. 电子等微观粒子的性质和运动特点与宏观物体的重要区别有： ，其实验佐证是 。 ，其实验佐证是 。 2. 确定一个波函数j的量子数为 ，确定氮原子中各轨道能量的量子数为 ，其2p轨道的能量 于硫原子中2p轨道能量。 3. H2O、H2S和H2Se三
6、物质中，分子间取向力按 顺序递增，色散力按 顺序递增，沸点按 顺序递增。 4. 某元素激发态的电子组态为Ar3d54s24p1，它位于元素周期表 周期 族。 5. 某元素基态原子，有量子数n = 4、l = 0、m = 0的一个电子，有n =3、l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族。 6. 某元素的原子序数为33，此元素原子的电子总数 ，有未成对的电子 个，外层电子构型 ；它有 个电子层 个能级；它属于第 周期 族 区 金属。 7. He+离子中，3s、3p、3d轨道 同，处于 个能级，氯原子中3s、3p、3d轨道能量 同，处于 个能级，氯原子和溴原子中3s轨
7、道能量 。 4 8. 原子轨道近似能级图中，4sBC，已知C有3个电子层； D、E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E的单质为固体； F为金属元素，它有4个电子层并有6个单电子。 3. 下列说法是否正确？举例说明并解释原因。 非极性分子中只有非极性共价键； 极性分子中的化学健都有极性； 全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体； 4. 为什么原子的最外层、次外层和外数第三层依次最多只能有8、18和32个电子？ 5. 试根据原子结构理论预测： 原子核外出现第一个g(l = 4)电子的元素的原子序数是多少？ 第七周期为未满周期，若填满后应有多少种元素？第八周期有多少种元
8、素？ 5 第三章 习题解答 一、选择题 1. C 2. A 3. C 4. C 5. C 6. D 7. A 8. C 9. D 10. C 11. A 12. A 13. D 二、填空题 1. 2，3，= k c(A) c2(B)，7.0410-7 molL-1s-1 2. 反应历程，降低 3. 增大，增大，不变 4. = k c(A) c(B)，4 5. 增大，不变，左，不变，增大，增大，右，增大 6. 降低，减小 7. 基元反应，速率方程，复杂反应 8. 活化分子数增加，Q Na3p Na3s 10. 概率，概率密度，概率，概率密度，概率 三、简答题 1. 答：K 和Cu外层电子构型相同
9、，但次外层不同。K的次外层为3s3p，Cu为3s3p3d。虽然Cu的最外层4s电子受到内层电子对它的屏蔽效应比K大，但是Cu的核电荷比K大10，其4s电子受到的有效核电荷却比K的外层4s电子大，因而Cu的电离能比K大，失电子比K难，所以化学活泼性：KCu 2. 答： A B C D E F 周期 三 三 三 四 五 四 族 IA IIA IIIA VIIA VIIA VIB 元素符号 Na Mg Al Br I Cr 价电子构型 3s1 3s2 3s23p1 4s24p5 255s5p 3d54s1 2626103. 答：不正确。分子是否有极性由化学键的极性和分子的空间构型共同决定的。若化学键
10、有极性，但分子空间构型对称，分子的正负重心重合，分子仍无极性，如CCl4、BCl3等。 不正确。极性分子中可能含有非极性共价键，如H2O2是极性分子，但分子中的过氧键OO的两个氧原子间形成的是非极性共价键。 不正确。金刚石和石英是典型的原子晶体，原子间靠共价键结合。在金刚石晶体中不存在“分子”的概念，整个晶体为一个巨型分子，因此，金刚石不是分子晶体。石英的化学式为SiO2，但其中Si采用sp3杂化，Si与O间无限连接下去，也形成原子晶体。 4. 答：设某元素原子填充电子的最高能级组为 ns (n-2)f (n-1)d np 8 由此可见，最外层为nsnp，最多能填充8个电子；次外层为s (n-
11、1) p (n-1) d，最多只能填充18个电子；外数第三层为s (n-2) p (n-2) d (n-2) f，最多只能填充32个电子。 但须指出：如果n5，因不可能存在相应的f轨道，所以外数第三层最多只能填充18个电子。同理，当n3时，因不可能存在相应的d轨道，所以次外层最多只能填充8个电子。 5. 答：因角量子数l最大值为n-1，又g轨道l=4，所以最低g轨道为5g。根据能级交错规律，出现g轨道的能级组中各能级排列顺序为 ns (n-3)g (n-2)f (n-1)d np 21由此可见，该原子最高能级组电子排布为8s5g，然后将比它低的能级组各轨道都填满电子，可得 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p8s5g 所以该元素的原子序数为121。 因第七能级组中不可能出现g轨道，该能级组可填充的电子数为 7s25f146d107p6 所以第七周期共有32种元素。 第八能级组可填充的电子数为 8s25g186f147d108p6 所以第八周有50种元素。 226262106210621410621410621 9
